江苏省镇江丹徒高级中学2020学年高一化学上学期第一次学情调研试题

江苏省镇江丹徒高级中学2020学年高一化学上学期第一次学情调研试题一、 选择题：本大题共有23小题，每小题3分，共69分。1、2020年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售 2、氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，下列反应属于氮的固定的是： A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨3、下列气体中，不能用排空气收集的是 A.NO B.NO2 C.CO2 D.H24、下列试剂需要用棕色瓶保存的是 A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.碳酸钠溶液5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3+ = Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2H2O =2H+2NO3NOC.醋酸溶解水垢中CaCO3的反应：CaCO32H+ = Ca2+H2OCO2D.Al和NaOH溶液的反应：Al +2OH= AlO2+H2 6、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.氯化钠 C.硝酸锌D.氯化铜7、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体，则反应消耗HNO3的物质的量为 A.1mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol 8、对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3) =1.2molL-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为 A.0.80mol B.0.72mol C.0.45mol D.0.40mol 9、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是10、下列反应属于氧化还原反应的是A. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OC. NH3+HClNH4Cl D. CuO+H2Cu+H2O11、在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生反应4CO+2NO24CO2+N2。下列对该反应的说法错误的是A. 该反应是氧化还原反应B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C. 该反应生成28 g N2时,转移8 mol e-D. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染12、常温下,下列物质不可以用铁制容器盛装的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀硫酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸13、下列物质的变化不能通过一步化学反应完成的是A. NO2HNO3B. HNO3NO2C. N2NO2D. NH3NO14、下列关于含氮化合物性质的叙述正确的是A. 可用铁制容器储存稀硝酸B. 实验室用排空气集气法收集NO气体C. 实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝D. NO2与水发生化合反应生成硝酸15、已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下转化关系:XYZW,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是A. N2B. NO2C. NH3D. NO16、下列反应中,硝酸既体现氧化性又体现酸性的是 A. 铜与稀硝酸B. 木炭与稀硝酸C. 氢氧化铜与稀硝酸D. 氧化铁与稀硝酸17、化学与生活密切相关,下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 食醋C2H5OHB. 金刚石SiC. 纯碱Na2CO3D. 天然气CO18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO319、下列指定反应的离子方程式正确的是A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O20、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO321、研究化学反应常用 O作为示踪原子,该原子的质子数是A. 18 B. 8 C. 10D. 1622、下列气态氢化物最稳定的是A. H2S B. CH4 C. HCl D. HI23、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物二、 填空题（本大题共3题，共31分）24、（4分）汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式:;汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体,写出该反应的化学方程式:。25、（15分）. 有A、B、C三种第3周期元素,已知B的原子序数大于A,A与B的质子数之和为27,质子数之差为5。0.9gC的单质与足量盐酸作用放出1.12L(标准状况下)氢气,同时生成C的三氯化物。(1) A是,B是,C是。(填元素符号)(2) A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(填化学式)。(3) C元素的最高价氧化物对应水化物与A、B元素的最高价氧化物对应水化物均可以发生反应,其化学方程式分别为、。. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如右图所示,已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。据此填空:(1) A的氢化物的分子式为。 (2) B的元素符号为,原子结构示意图为,在元素周期表中位于第周期族。(3) C的单质的分子式为,C的氢化物溶于水所得溶液叫。 26、（12分） 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=（1）100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学