浙江+福建+上海2020届高三名校化学试题汇编 化学反应与热能-1

2020届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化学反应与热能-1】1福建省厦门市2020届高三上学期期末将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法 正确的是（ D ） AFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B在100时，M的化学式为FeSO46H2O C在200时，N的化学式为FeSO43H2O D380的P加热至650的化学方程式为：2【福建省师大附中2020届高三上学期期中】X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：HH1+H2，则X、Y不可能是（ D ）AC、COBAlCl3、Al（OH）3CFe、Fe（NO3）2DS、SO33【福建省师大附中2020届高三上学期期中】下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ C ）A铝热反应 B金属钝化 C干冰气化 D燃放爆竹4福建三明二中2020学年高 三10月用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( B )A56 g Fe与稀HNO3完全反应时一定转移3NA个电子B标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5NAC常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36 LH2D已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= - Q kJ/mol(Q0)，则将2NA个SO2分子和NA个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量5福建三明二中2020学年高 三10月 (本题共8分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中 能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO(g) + NO2(g) = NO(g) + CO2(g) H= - a kJmol1(a0)2CO(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2CO2(g) H= - b kJmol1(b0)据此回答：若用标准状况下3.36 LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。高炉炼铁的尾气也会给大气带来污染，炼铁厂通常用还原剂还原铁矿石(主要成分Fe2O3)炼铁，写出其反应的化学方程式 。答案：NO2、SO2 (各1分，共2分)；0.3 (2分)；3(2a+b)/80 (2分)高温Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (2分) 6莆田一中2020学年度上学期第一学段考下列化学用语正确的是（ D ）A表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)O2(g) = 2CO2(g)H2O(g)；DH =1 256 KJ/molBNa2O2的电子式：C卤化氢都极易溶于水，溶液均为强酸D表示中和热的热化学方程式： NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ; H = -57.3kJ/mol7（12分）【福建省龙岩市2020学年第一学期高】Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（注：答题应根据题目要求，用元素符号或化学式来表示对应元素或物质）（1）Z的离子结构示意图 （2）为了提高工业合成XQ3产率（该反应为放热反应），下列措施合理的是 a升高温度b加入催化剂c将XQ3分离出去d增大反应体系压强（3）WQ4与Y2反应通过右图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为 （4）标况下224LWY2被200mL 1 molLZYQ溶液吸收，所得溶液阴离子浓度从大到小的顺序是 （5）右图为某反应体系各物质（均为气体）的量及能量关系，该反应的热化学方程式为 。（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其化学方程式是 。图1 图2 8（福建龙海五中2020届高三综合14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：“吸热”、“放热”）反应。（2）下列说法正确的是 A起始充入的CO为2mol B增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小（3）从反应开始到建立平衡， v（H2）=_ _；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为_（要求写单位）。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填：“增大”、“减小”或“不变”）。（4）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（5）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。写出该电池中负极上的电极反应式： 。）答案：（1）b（1分） 放热（1分） （2）AC（2分，漏选1分，错选1个0分）（3）015molL-1min-1 12 L2mol-2 减小（各2分） (4) CH3OH(l)O2(g)=CO(g) 2H2O(l) H = 442.8 kJmol（2分）(5) CH3OH + 8OH 6e = CO32 + 6H2O （2分） 9(12分) 福建省建瓯一中、建阳一中2020届高三第一次联合成氨工业的核心反应是：上述反应在无催化作用时的能量变化如右图所示。请回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）(2)在500、50MPa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量 （填“”、“”或“”）46.2kJ，理由是 。(3) 500、50MPa时，在容积为VL的恒容密闭容器中加入nmolN2、3nmolH2，反应达平衡后测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x。则K1和x的关系满足K1 。若温度为400，平衡常数为K2，则K1 K2（填“”、“”或“”）(4)在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是 （填字母）。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C加入催化剂 D从容器中分离出氨答案（1）减小； 减小(2分) （2）；(2分)当0.5mol N2和1.5mol H2完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但此反应为可逆反应，不能进行到底，所以放热小于46.2kJ。(2分)（其它合理答案也给分） （3） （2分） (2分) (4) A、D(2分) 10福建省建瓯一中、建阳一中2020届高三第一次联根据下列热化学方程式（1）C(s) O2(g) CO2(g) H1393.5 kJmol1（2）H2(g) O2(g) 2H2O(l) H2285.8 kJmol1（3）CH3COOH(l) 2O2(g)2CO2 (g) 2H2O(l) H3870.3kJmol1可以计算出2C(s)+ 2H2(g) O2(g)CH3COOH(l)的H为（ B ）AH +244.1kJmol1 BH 488.3kJmol1 CH 996.6kJmol1 DH +996.6 kJmol111福州三中2020学年度高三9月已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ； （2）如果反应速率v(SO2)为0.05molL-1min-1，则v(O2)= molL-1min-1，v(SO3)= molL-1min-1 （3）已知单质硫的燃烧热为296kJmol-1，计算由S（s）生成1molSO3(g)的 。12福州三中2020学年度高三9月运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （2）O2(g)=O2+(g)+e-H1=1175.7kJmol-1PtF6(g)+e-PtF6(g)H2=-771.1kJmol-1O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-H3=482.2kJmol-1则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H kJmol-1 （3）在25下，将向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。 （4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。13福州三中2020学年度高三9月下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（ C ）AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol （反应热）D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol （反应热）14福州三中2020学年度高三9月下列说法正确的是（ B ）A需要加热的化学反应都是吸热反应B物质的燃烧都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程高温15福州三中2020学年度高三9月下列变化过程中，S0的是（ D ）A蔗糖溶于水中BCaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)C干冰气化DNH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)16【福建宁德市实验学校2020届高三化学第二次月考】下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）：（C ）AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H= +57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g) H= -269.8kJ/mol （反应热）D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol （反应热）17【2020届上海十三校高三联考】已知25、101kPa时：4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s）+ 5670Kj ；4Al（s）2O3（g）2Al2O3（s）+ 6238kJ下列说法正确的是（ B ）AO3比O2稳定 B等质量的O2比O3能量低C等质量的O2比O3能量高 D由O2转化为O3是放热反应182020年石光华侨联中高中毕业班第一次下列说法不正确的是CA应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要