高三化学 第一单元 原子核外电子的运动练习题

高三化学 第一单元 原子核外电子的运动练习题19道尔顿的原子学说在历史上对物质结构理论的发展曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：物质是由原子组成的；在化学变化中原子是不能再分割的粒子；原子是很小的实心球体。从现代物质结构的观点看，你认为这三个论点中，不正确的 ( )A只有 B只有 C只有 D有20人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆逊原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( )A 电子的发现：道尔顿的原子结构模型B 粒子散射：卢瑟福原子结构模型C 粒子散射：玻尔原子结构模型D 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型21 168O、188O、O2、O2、O3是 ( )A氧元素的五种不同微粒B五种氧元素C氧的五种同素异形体D氧的五种同位素22根据粒子的核外电子排布示意图，判断下列粒子属于阴离子的是 （ ）A B C D23下列原子的电子式表示不正确的是（）ANa ：BHe：CCl：DO：24下列原子结构示意图能表示能量最低状态(基态)的是（）25在化学变化中原子转化成离子时，一定发生变化的是（ ）A原子核 B核外电子数 C电子层数 D粒子的大小26在核电荷数为120的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有A1种B2种C3种D4种27按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是A2，8，18，32，32，18，8 B2，8，18，32，50，8 C2，8，18，32，18，8 D2，8，18，32，50，18，828有A、B、C三种元素，A元素的基态原子最外层电子数是2，B元素的基态原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的基态原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是AABC3 BABC2CABC4 DA2BC329X和Y属短周期元素，X原子基态时最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且基态原子最外层只有1个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为AXYBXY2CXY3DX2Y330氯的原子序数为17，是氯的一种同位素，下列说法正确的是A原子所含质子数为18B的分子所含中子数约为C的气体的体积为2.24LD和原子的最外层电子排布式都是3s23p531下列说法正确的是（）A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p632下面是四种元素原子基态的电子排布式，其中化合价最高的是A1s22s22p3B1s22s22p63s23p63d34s2C1s22s22p63s23p6D1s22s22p533下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）ANi2+：Ar 3d8 B Cu：Ar 3d94s2CS2-：Ne 2s23p6 DSi： Ar 3s23p2 34下列微粒的基态电子排布式一定错误的是AA原子：1s22s22p63s23d103p6 BB2-离子：1s22s22p6CC2+离子：1s22s22p6DD原子：1s22s22p635具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是Ans1Bns2Cns2np6Dns2np236 A元素的原子基态外围电子排布是ns2np5，B元素基态原子外围电子排布是ms2mp2，它们形成的化合物的化学式为AA4B7 BBA4CAB4DA7B437在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是AClBPCAlDSi38碳原子的最外电子层的各轨道中，基态时电子通常排布方式是AB2s2p2s2pCD2s2p2s2p39下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）40下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是 （ ）AP BFe3+ CCr DCu41某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素 （ ）A一定是IIA族元素B一定是金属元素C不是IIA族元素就是副族元素D可能是金属元素也可能是非金属元素42具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是（ ）A3s23p1B2s22p2C3s2D4s24p343短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有（ ）A5B6C7D844肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子45原子基态时最外层电子排布是5s1,下列描述一定正确的是（ ）A 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B 其原子半径比钾原子半径小C 其碳酸盐易溶于水D 原子核外电子比钾原子多46下列四种元素中,其单质氧化性最强的是（ ）A 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B 位于周期表中第三周期A族的元素C 基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D 基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素47用R代表短周期元素,R原子基态时最外层的p轨道上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 （ ）A R的氧化物都能溶于水B R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C R的都是非金属元素D R的氧化物都能与NaOH溶液反应48X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是( )AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：3s23p4 DX：3s2Y：2s22p349下列元素能形成XY2型化合物的是 （ ）原子序数分别为6和16的元素，核内质子数分别为14和8的元素，外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子，轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子：1s2s2p1s2s2p3sAB只有C只有D只有50在短周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的一组原子是（）A B和Al BC和SiCN和P DO和S 51X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1，Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的p轨道中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是AX3YZ4 BX4YZ4 CXYZ2 DX2YZ452A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是AA和M原子的电子总数之和可能为11 BA和M的原子序数之差为8 CA和M原子的最外层电子数之和为8 DA和M原子中未成对电子数相等 53关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A最外层电子排布式为ns2np3B氢化物的通式为RH5C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸54A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量是 ( )A.38 B55 C100 D13555酸根所含电子数比硝酸根的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）AR原子的电子层数比N的电子层数多1B中R的化合价与中的N的化合价相等C和只能被还原，不能被氧化DR和N元素的原子含有相同数目的未成对电子56已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC57满足下列条件之一的是什么元素？（1）某元素+2价离子和氩的电子的构型相同；（2）某元素+3价离子和氟的-1价离子电子构型相同；（3）某元素+2价的离子的3d轨道为全充满。58指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？（1）1s22s22p63s23p5 （2）Kr4d105s25p2（3）Ar3d34s2 （4）Ar3d104s159结构示意图为的粒子。x值可能为_、_、_、_、_、_，相应的粒子符号分别为_、_、_、_、_、_。60下列分别用电子排布式或轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布是否正确？并说明理由。（1） （2）（3） （4）（5）O 1s22s12p5 （6）Ca 1s22s22p63s23p63d2 6.1下列情况下的两个电子的能量是否相等？（1）分别处于3px和3py轨道上的两个电子。_。（2）分别处于2px和3py轨道上的两个电子。_。（3）分别处于3px轨道上的两个自旋相反的电子。_。62用元素符号表示下列各微粒，并用电子排布式表示下列微粒的原子结构。63写出下列元素的名称和原子序数，写出它们的原子的电子排布式。（1）地壳中含量最高的金属元素；（2）单质在常温下为液态的非金属元素；（3）最外层为L层、基态原子中未成对电子数最多的元素；（4）原子序数最小、基态原子具有1个3d电子的元素；（5）基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有成对电子的元素；（6）原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满的元素；元素符号原子序数原子的电子排布式(1)(2)(3)(4)(5)(6)64（1）X元素是非金属元素，其原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，则该原子的电子排布式是_。（2）某元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，则该元素的原子序数为_，该元素原子的d轨道上的未成对电子有_个。（3）某元素的基态原子失去3个电子后，它的d轨道内电子恰好半充满，该元素的原子序数为_，其离子的电子排布式为_。65元素A是短周期元素，基态原子最外层有3个电子，该元素是典型的两性元素。（1）写出该元素原子是通常情况下最稳定阳离子的基态核外电子排布式。（2）写出该元素单分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式。（3）请设计以该元素的废弃单质为原料生产该元素最高价氧化物的水合物的实验方案。66满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？（1）原子基态时最外层具有6个p电子；（2）原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子；（3）原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子；（4）某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同；（5）某元素+3价离子基态时的3d轨道半满。67有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1) 推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 指出它们在周期表的位置。(3) 写出它们的最外层电子的电子排布式。68A、D、E、G是第120号范围内的四种元素，原子序数依次增加，其中A、D同周期， D、E同族，四种元素的原子结构有如下特点：G原子的价电子数是A原子价电子数的2倍；D原子最外层p轨道中的电子数与G原子中的电子层数相同；E原子中未成对电子数与G原子最外层电子数相等。根据以上线索回答：(1) 元素 A是 ，D是 ，E是 ，G是 。(2) 由上述部分元素形成的一种水合物在医疗上有重要应用，它是 。(3) 该物质在医疗上使用时发生变化的化学方程式是 。69将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1） 写出硫原子和S2离子的核外电子排布式。（2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。（4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。70设X、Y、Z代表3种元素。已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空： Y元素是 ，Z元素是 。 由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 71硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 3遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1） 写出Fe、Fe2、Fe3的核外电子排布式。（2） 用轨道表示式表示Fe3的3d电子的排布情况。（3） Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，ClO的电子式是，Fe(OH)3与NaClO反应的化学方程式是。（4） 硫酸亚铁制备中实验步骤的目的是 。（5） 实验步骤明显不合理，理由是 。（6） 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。72物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。)，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质， F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。（1）若甲是既有离子键又含有非极性共价键的淡黄色固体化合物，化合物A所含的电子数与Ne原子相同。 1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式。 写出B与甲反应的化学方程式。 写出D与乙反应的离子方程式。（2）若乙的基态原子外围电子排布式为3d64s2，A为含有乙元素的化合物 写出D溶液中金属离子基态时外围电子排布式 说明C转化为E的反应条件73X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。回答下列问题：(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， Y原子的基态轨道表示式为 ，乙的电子式为 。(2) 若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂， 甲的电子式 ，乙的化学式为 。(3) 若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为： ，Y原子基态电子排布式为 。74下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，甲是单质，常温下是气体，构成甲的原子在基态时有2个未成对的电子，F是1 种酸。ABCDEFBG在空气中煅烧甲单质铝水 (1) 若E是过渡金属单质，其基态时原子外围电子排布式为3d64s2，A是黄色固体，则A的化学式为_，此时反应化学方程式为_。(2) 若E是过渡金属单质，其基态时原子外围电子排布式为3d104s1，C是黑色固体，A经反应生成C时，固体质量不变，则A的化学式为_，溶液G中金属离子的外围电子排布式是 。（3）反应在工业生产中的条件是_。75已知金属A属于IIA族元素，其+2价阳离子的电子排布式与Ne原子相同，并与B中的阳离子具有相同的电子数，B是一种受热极易分解的盐，X、Y为常见非金属，C、E、F、G、I常温下为气体。有关物质之间的转化关系如下图（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）。IAD溶液CD无水晶体EFGHAB溶液操作aO2H2OO2请填写下列空白：（1）写出A与B溶液反应的离子方程式 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）I分子的电子式 。第一单元 原子核外电子的运动19. B 说明 在初中我们就学过，物质是由分子、原子或离子构成的，原子、分子、离子在化学变化中能够发生相互转化；在化学变化中许多情况下有些原子能部分或全部失去价电子而转化为阳离子，有些原子能得到电子而成为阴离子，因此，说原子在化学变化中不能分割也不完全正确；已经研究表明，原子并非实心的小球，原子是由很小、但几乎集中了原子的所有质量、带正电的原子核和带负电的核外电子所构成的。20. B 说明 道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的。卢瑟福原子结构模型是通过粒子散射实验提出的，玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上，吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。21. A 说明 本题考察的是学生对元素、同素异形体和同位素概念的掌握情况。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；同一种元素形成的多种单质互为同素异形体；具有相同核电荷数但不同质量数的原子(核素)称为同位素。22. A 说明 阴离子是带负电荷的粒子，本题给出的核外电子排布示意图中，核外电子数大于核内的核电荷数即为阴离子。A为F-离子；B为Na+离子；C为Ne原子；D为Al3+离子。23. C 说明 电子式是在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子。Cl的最外层有7个电子，C选项表示为8个电子，所以不正确。24. AC 说明 基态原子的电子分布,按照先低后高的顺序,先填充能量低的轨道。B、D选项中次外层电子层上电子还没有排满，违背了基态原子的电子排布规则，所以B、D的原子结构示意图不能表示能量最低状态。A、C选项中原子核外电子都遵循了基态原子的电子排布规则，是正确的。25. BD 说明 原子转化成离子，是原子失去电子或者得到电子的过程，所以核外电子数和离子的大小一定发生变化，电子层数不一定发生变化，原子核一定不发生变化。26. B 说明 120元素中，次外层电子层上的电子排布一定是饱和的。原子的最外层电子数等于次外层电子数的有两种情况即当有两个电子层时，K层排2个电子， L层也排2个电子，Be原子；当有三个电子层时，L层排8个电子， M层也排8个电子，Ar原子。27. A 说明 选用排除法。首先排除核电荷数不是118的选项C和D。接着根据次外层电子不超过18个可以排除B选项。最后可以对A选项进行验证。28. AC 说明 A元素的基态原子最外层电子数是2，说明A元素形成离子时呈现+2价。C元素的基态原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可以说明C元素为O。B元素的基态原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，说明B元素最外层有6个电子。如果只考虑短周期元素的话，B元素应为S元素。S与O可以形成SO32-，SO42-离子，而A显+2价，因此可以写成ASO3，ASO4。对照选项，发现A和C符合这两种形式。29. A 说明 X原子基态时最外层电子数是次外层电子数的一半，X为Li或Si，Y位于X的前一周期，且基态原子最外层只有1个电子，若X为Li，Y应为H。若X为Si，Y应为Na。X和Y形成的化合物应为LiH。答案选A。30. BD 说明 A选项中质子数应为17，因为同位素是相同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子的总称。35Cl 和37Cl互为同位素，质子数不变。 B选项1H35Cl分子中子数为18，中子数为N=nNA=186.0210231/18（mol）=6.021023。31. BD 说明 A选项中根据最外层电子数目不应超过8，可以判断其错误。B选项电子式是正确的，对于H和O都达到了稳定状态。C选项Mg应为12个电子，而所提供的电子排布式中电子数变为13，因此是错误的。D选项中Ca原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，变为Ca2+后，失去了外层的两个电子，结果就如D选项所示。32. AB 说明 要看化合价最高的，对于这道题目，可以采用这样的判断方式：可以写出每种电子排布式所代表的原子，然后再进行判断。A为N，B为V，C为Ar，D为F。N最高化合价为5，V最高化合价为5，Ne为0，F最高化合价为0。33. A 说明 这道题目首先应判断所给的电子数与元素符号是否相符。可以排除D，D中Si电子数是14，而给出的电子数是22。对于B选项，Cu的电子排布式，应该先排d轨道，再排s轨道，所以应该是Ar3d104s1。对于C选项应为Ne3s23p634. A 说明 原子核外电子排布遵循能量最低原理，即原子核外电子先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。在电子排布中应先排4s轨道再排3d轨道，因此，A中A原子的基态电子排布式应该是：1s22s22p63s23p63d84s2。35. D说明 主族元素分布在s、p两个区，副族元素分布在d、ds、f区,因此基态最外层电子排布为ns1或者ns2的原子可能是副族元素，如Cu: Ar3d104s1，Zn：Ar3d104s2,C中表示的是0族元素，因此只有D中元素是主族元素，位于周期表中IVA。36. B 说明由电子排布式可知，A为第VIIA族元素，可能的化合价为-1，+1，+3，+7；B为第IVA族元素，可能的化合价为-4和+4。因为第VIIA族元素的电负性大于第IVA族元素，在A、B形成的化合物中，A的化合价应该为-1，B的化合价为+4，化学式为BA4。37. B说明Cl原子核外的电子排布式为Ne3s23p5，有1个未成对电子；P原子核外的电子排布式为Ne3s23p3，有3个未成对电子；Al原子核外的电子排布式为Ne3s23p1，有1个未成对电子；Si原子核外的电子排布式为Ne3s23p2，有2个未成对电子。38. C说明原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。电子排布先排s轨道，再排p轨道，而且排在同一轨道上的两个电子自旋相反，p轨道电子排布时电子尽可能多的占据轨道，且自旋相同。因此，C原子的最外层电子轨道排布为，A、D不符合能量最低原理，B不符合洪特规则。2s 2p 39 .A 说明 原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。只有B遵循以上原理，原子处于基态。40. B 说明 P原子的基态核外电子排布式为：Ne3s23p3，其未成对电子是3个，Fe3+的基态核外电子排布式为：Ar3d5，其未成对电子是5个， Cr原子的基态核外电子排布式为：Ar3d54s1，其未成对电子是6个，Cu原子的基态核外电子排布式为：Ar3d104s1，其未成对电子是1个，因此选B。41. D 说明 由于最外层电子排布式为ns2，则该元素可能是He元素、第A族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，答案选D。42. C说明A是铝（Al）元素，B是碳（C）元素，C是镁（Mg）元素，D是氮族元素砷（As）。A表示Al原子，B为C原子，C为Mg原子，D为As原子，C和As原子要分别得到4个和3个电子才能形成离子，很难，Mg和Al容易失去电子，但是Al的第一电离能较大，因此Mg更容易形成离子。43. C说明短周期元素中的原子，基态时具有1个未成对电子，其外围电子排布应为ns1、ns2 np1、ns2 np5。在1到18号元素中，有H（1s1）、Li（1s2 2s1）、B（1s2 2s2 2p1）、F（1s2 2s2 2p5）、Na（1s2 2s2 2p6 3s1）、Al（1s2 2s2 2p6 3s2 3p1）、Cl（1s2 2s2 2p6 3s2 3p5）这七种元素。答案为C。44. D 说明 A中，A为第A族元素Be，B为零族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为零族元素Ne，B为碱金属离子Na+，也不合题意；C中，由于p轨道有三个空轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况： 即np5 或np1所以A、B两种元素不一定属于同一族元素；D中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利不相容原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布方式： 即np4 ，所以A、B肯定属于同族元素。因此，答案为D。45. D 说明 根据最外层电子排布，可以得出该原子属于碱金属原子或过渡金属原子。若为碱金属原子，根据元素性质递变规律：随着原子序数的增大，原子半径应增大，金属性逐渐增强，与水反应的激烈程度也逐渐增大，可得选项A、B错误。若该原子为过渡金属原子，则为Ag原子，其碳酸盐微溶于水，因此，选项C不一定正确，答案应选D。46. D说明单质氧化性最强的元素应为非金属元素，A中，原子外围电子排布为2s2 2p3，为N元素；B为Al，其金属性较强，非金属性很弱；C 为零族元素，性质不活泼；D为Cl，非金属性较强，所以答案为D。47. C 说明 短周期元素中p轨道上有2个未成对电子，处于IVA或者VIA，因此是C，Si，O，S，氧化物CO，SiO2等难溶于水，氧化物CO不能与NaOH反应，最高价氧化物对应水化物是H2RO3或者H2RO4，但这四种元素都是非金属元素。48. BC 说明 X2Y3型化合物中X显+3或者+6，Y显-2或者-4，A选项中X原子是Al，Y原子是Cl，B选项中X原子是N，Y原子是O，可以组成N2O3，C选项中X原子是Al，Y原子是S，可以组成Al2O3，D选项中X原子是Mg，Y原子是N，因此答案为BC。此题考察学生能否熟练掌握短周期原子最外层电子排布。49. B 说明 此题考察学生对原子的序数、质子数及外层电子排布式的掌握情况。原子序数分别6和16的分别为C和S元素 核内质子数为14和8的元素为Si和O 为Mg和Cl2 为Ne和Mg，能够形成XY2型化合物的只有。50. C 说明 B原子和Al原子未成对电子数均为1；C和Si原子未成对电子数均为2；N和P原子未成对电子数均为3；O 和S原子未成对电子数均为2；未成对电子数最多的为C答案。51. BD 说明 由题可知，X元素可能为H、Li、Na元素，Y元素为S元素，Z为O元素，着三种元素可能组成的化合物为：H4SiO4,H2SO4，为B、D答案。52. A说明由A2-与M+的电子数相差8个，且A位于短周期，可分两种情况讨论：1、A2-比M+的电子数多8个，那么A为O，M为Li，或A为S，M为Na；O和S原子的电子总数为11，所以A答案正确。2、M+比A2- 的电子数多8个，则M为K，A为O。所以B、C、D都不正确。53. A 说明 氮族元素氢化物通式为RH3，而非RH5，非金属性由上到下递减，金属性由上到下递增；其含氧酸盐不一定为一元强酸，如H3PO4，正确的只有A。54. C 说明 由题意可知，mx,nsxnpx+1中的X值为2，又由A和B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，可知溶液显碱性，生成的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知这种气体为NH3，所以化合物中含有N元素，可进一步推知还含有Mg元素，则可推出A为Mg，B为N，该化合物为Mg3N2，其相对分子质量为100。55. AB 说明 RO3-所含电子数比NO3-所含电子数多10，可知R元素比N元素多一个电子层，R元素为Cl元素。并且RO3-为ClO3-，元素和NO3-中的N元素化合价相等，均为+5价，ClO3-和NO3-都是既能被氧化又能被还原；Cl原子的基态核外电子排布为Ne3s23p5,未成对电子数为1，N原子的基态核外电子排布为He3s23p3,未成对电子数为3，因此正确答案为AB。56. C说明根据题意,A失去2个电子、B失去1个电子、C得到3个电子、D得到1个电子后具有相同的电子层结构，所以在短周期中C、D位于B、A的上一周期且abdc。以Mg2+、Na+、N3-、F-为例，单质的还原性BACD，原子半径BACD，离子半径C3-D-B+A2+（电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小）。57. （1）Ca （2）Al （3）Zn说明（1）氩的电子的结构为 ,和氩的电子构型相同的+2价离子应为Ca2+，则该元素为Ca。（2）F的-1价离子电子构型为 , ，,和F-1电子构型相同的+3价离子应为Al3+，则该元素为A l。（3）3d轨道全充满且显+2价，那么该元素的电子排布应该为3d104s2，表明该元素为Zn。58. （1）主族元素，第3周期，A；（2）主族元素，第5周期，A；（3）副族元素，第4周期，B；（4）副族元素，第4周期，B59. 8、9、10、11、12、13；O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+60. （2）正确，（1）、（3）、（4）错误。说明（1）违背了洪特规则，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。（3）违背了泡利不相容原理，每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，（3）中2S上自旋相同。（4）违背了洪特规则，电子分占不同的原子轨道，自旋状态要相同。轨道排布为：O：1s22s22p4，Ca：1s22s22p63s23p64s2。61. （1）相等；（2）不相等；（3）相等说明 (1)相等，3个p轨道互称简并轨道或者等价轨道，能量相同；(2)不等，2px轨道上的电子处在L电子层上，3py轨道上的电子处在M电子层上，M层电子能量高于L电子层；(3)相等，虽然自旋方向相反，但是它们都处于M层，且都在p轨道上，因此能量相同。62. A .Mg2+，1s22s22p6； B.P，1s22s22p63s23p3； C.Cl-，1s22s22p63s23p6； D.Al，1s22s22p63s23p163.元素符号原子序数原子的电子排布式(1)Al131s22s22p63s23p1(2)Br35Ne3s23p5(3)N71s22s22p3(4)Sc21Ar3d14s2(5)Mn25Ar3d54s2(6)P15Ne3s23p364. (1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3；（2）26，4；（3）26，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5说明（1）根据题意：原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，所以该原子外围电子排布式为3s2 3p3，则原子的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p3。（2）根据能级交错现象，既然3d轨道上有电子，那么，4s轨道上应该是全充满状态，有2个电子，则该原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。可见，该元素的原子序数为26，根据泡利不相容原理和洪特规则，其d轨道上的未成对电子应为4个。（3）由于d轨道上有5个轨道，当基态原子失去3个电子后，使d轨道半充满，即为5个电子，所以该原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，其原子序数为26，因此，其离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5。65. (1)1s22s22p6；（说明：A是铝元素） ；（2）2Al+6H+=2Al3+3H2，2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2；（3）首先除去废弃铝上的油污，将废弃铝投入稀碳酸钠溶液中加热数分钟，取出废弃铝，用水将其表面洗涤干净方案1：用稀硫酸跟铝反应使铝转化为Al3+，再用NaOH溶液（或氨水）使Al（OH）3沉淀析出。化学方程式：2Al+3H2SO4=2Al（SO4）3+3H2 ；Al(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3+3 Na2SO4； Al(SO4)3+6NH3H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2；Al+3OH= Al(OH)3； Al3+3NH3H2O=Al(OH）3+3NH4+； 用氨水反应比用NaOH溶液反应易控制Al（OH）3沉淀的生成。方案2：将铝跟NaOH溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱，促使AlO2水解，以得到Al（OH）3化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2NaAlO2+2H2O A l (OH）3+NaOH离子方程式：2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2 AlO2+2H2O A l (OH)3 + OH 方案3：铝分别跟稀硫酸和NaOH溶液反应，然后将得到的铝盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，即可得到A l（OH）3 。化学方程式：2Al+3H2SO4=2Al(SO4）3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2；Al(SO4)3+6Na AlO2+12H2O = 8A l (OH)3+3 Na2SO4离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2；2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2 ；Al3+ 3AlO2+6H2O=4A l (OH)3（方案3最节约试剂，操作也最简单。）66. （1）零族元素；（2）Mn元素；（3）第B族元素；（4）Sc元素；（5）Fe元素。说明（1）因为最外层有6个p电子，因此，该原子的外围电子排布式ns2 np6，此元素为零族元素。（2）由题意知，该原子外围电子排布式为 3d5 4s2，所以此元素为Mn。（3）由题意知，该原子外围电子排布式为（n-1）d10 ns1，所以该元素属于第B族元素。（4）因为Ar原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6，所以该元素原子电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2，该元素为Sc元素。（5）由于3d轨道为半充满，所以该元素+3价离子的外围电子排布式为3s2 3p6 3d5，该元素原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则该元素为铁元素。67. 全解A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。68. （1）元素A是Li，D是O，E是S，G是Ca；（2）石膏；（3）2CaSO41/2H2O +3H2O = 2CaSO42H2O 说明 已知D、E同族，E的原子序数大于D,D的最外层p轨道上有电子，说明D在第二周期，E 在第三周期，D、E均为p区元素，E原子中未成对的电子数可能为13。根据条件“E原子中未成对电子数与G原子最外层电子数相等”以及“G原子的价电子数是A原子价电子数的2倍”可知：E原子中未成对电子数为2，G原子的最外层电子数（价电子数）为2，A原子价电子数为1。因为G的原子序数大于E，所以G 为钙元素。A、D同周期，可知A 在第二周期，为锂元素。根据条件“D原子最外层p轨道中的电子数与G原子中的电子层数相同”，可以得出，D原子最外层p轨道中有3个电子，电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素，E为硫元素。69.（1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4； S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a70. （1）Y元素是：Cl；Z元素是：O；（2）KClO4说明 Y与Z形成的四核负一价阴离子可以