浙江省杭州高级中学2020届高三化学上学期第二次月考（缺答案）苏教版

杭高2020届高三第二次月考化学试卷注意：本卷答题时间100分钟，满分100分，不能使用计算器。答案一律做答卷页上。本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5一、选择题（每小题均只有一个答案，1-10题每题3分，11-20题每题2分，共50分）1下列变化属于化学变化的是（ ） A氢氧化铁胶体加入少量稀硫酸产生沉淀B23290Th22888Ra+42 C二氧化硫使品红褪色 D工业制备氧气2下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ）A氨气B漂白粉C烧碱D纯碱3铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（ ）A铝片能与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝能溶于强碱溶液C氯化铝溶液显酸性D铝能发生铝热反应4某同学在实验报告中写有以下实验数据： 用托盘天平称取11.7g食盐； 用量筒量取5.26mL的盐酸； 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3； 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是 （ ） A. B. C. D. 5下列物质分类的正确组合是（ ） 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氢氧化钡乙二酸胆矾氧化铝二氧化氮B烧 碱盐酸小苏打氧化镁一氧化碳C苛性钾硬脂酸萤石过氧化钠二氧化硫D苛性钠油酸苏打氧化钠三氧化硫6由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生 Cl2，下列关于混盐CaOCl2 的有关判断不正确的是（ ）A该混盐中氯元素的化合价为零B该混盐具有较强的氧化性 C该混盐的水溶液呈碱性 D该混盐与硫酸反应产生71gCl2时转移1mol 电子7在实验室不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（ ）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚 CFeCl3能产生Fe(OH)3胶体堵住伤口 DFeCl3溶液能使血液发生化学变化 8设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A15.6gNa2O2与过量SO2反应时,转移的电子数为0.2NA B常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3 NA C1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA D常温下，1 L 1 molL CH3COONH4溶液中含量NH4+的数目为NA9氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3，NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是（ ）A氮化钠属于盐，氢化钠属于固态氢化物B与水反应都是氧化还原反应C与盐酸反应都只生成一种盐D加热熔化时，都只破坏离子键10下列物质间反应的离子方程式正确 （ ）A相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合 2Fe2+ +2I- +2Br2 = 2Fe3+I2+4Br2- BBa(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4 溶液 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O C四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中 Fe3O4 + 8H+ + 2I- = 3Fe2+ +I2 + 4 H2O D向漂白粉溶液中加入适量的SO2 Ca2 + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO 11将H(CB11H6Cl6)与C60反应，C60得到一个质子，制得离子化合物HC60+CB11H6Cl6。下列反应中，反应类型与之相似的是（ ）AMg + 2HCl MgCl2 + H2 BNaOH + HCl NaCl + H2OCH2O + CH3COOH H3O+ + CH3COO DNH3 + HCl NH4Cl 12在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-BpH=13的溶液： S2-、SO32-、S2O32-、Na+C水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+D含有溶质为NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+13已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）AFeS、Al(OH)3和S BFe(OH)3和Al(OH)3 CFe2S3和 Al(OH)3 DAl2S3、FeS和S1420时有a g硫酸铜溶液V mL。将溶液蒸发掉b g水后恢复到20，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO45H2O)，则下列关系式错误的是 （ ） A原硫酸铜溶液的密度为 B生成硫酸铜晶体的物质的量为 C原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 D原硫酸铜溶液的质量分数15室温下，将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）A加入合金的质量可能为6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L16钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（ ）A反应均是氧化还原反应 B反应中的氧化剂是NaNO2 C该生产过程会产生污染D整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子 17某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.根据上述实验现象，以下推测正确的是 （ ）A肯定存在的只有KOH和AgNO3 B NH4Cl、AlCl3肯定不存在CKOH和AlCl3可能存在 D肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3 18某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO419向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ） A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO220把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（ ）A4:3 B3:4 C9:8 D1:1 二、非选择题(共4小题,36分)21.（11分）某兴趣小组的学生根据镁和CO2反应原理，推出钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证。某同学设计了下图装置进行实验（已知CO能还原PdCl2得到黑色的Pd），请回答下列问题:（1）为使反应随开随用，随关随停，方框内应选用下图_装置（添字母代号）。简述该装置随关随停的理由_.(2) 检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前，应进行的操作是_,待装置_(填数字编号)中出现_现象时，再点燃酒精灯。（3）若装置6中有黑色沉淀，装置4中有残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_.若装置6中出现无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式_.(4)指导老师认为，不仅要检验残留固体中碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个实验，说明装置4中得到的残留固体中是否含有Na2O和C。用文字描述。_.22（10分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。请填写下列空白：在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。在反应、中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_（填写序号）。反应的离子方程式是：_。将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_ 23（7分）某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为_（填编号）； a过量铁屑和稀硫酸 b过量稀硫酸和铁屑 c过量硫酸铁溶液和铁屑（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_；该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：烧杯编号加入试剂铁粉0.1g铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL0.1mol/LH2SO43mL红色出现时间(天)1天4天左右8天以上（3）在烧杯中加入2种试剂后，即可观察到的现象为_；（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为_；（5）试用离子方程式表示稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液在空气中被氧化的过程_；24（8分）某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。（1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。 （2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为 。（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： (4) 反应中CaC2O4表现 性，发生 反应，生成 产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是 。三、计算题（共2小题,14分）25（6分）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需加入多少摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)26(8分)将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入的盐酸溶液的体积与产生的二氧化碳气体的体积(标准状况)的关系如图所示： (1) 写出OA段所反应的离子方程式_ (2) 当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳体积(标准状况)是_mL。 (3) 计算原混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 5 15 25 35 45 55 盐酸的体积/mL OBACO2的体积杭高2020届高三第二次月考化学答卷页本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-3