河南省正阳县正阳高中2020学年高一化学上学期期中素质检测试题（含解析）

河南省正阳高中2020学年高一上学期期中素质检测化学试卷1.下列叙述不正确的是A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂抹3 - 5的硼酸溶液C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度【答案】B【解析】【详解】A过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，选项A正确；B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗而不是用硼酸溶液，选项B不正确；C蒸馏完毕后，先停止加热，充分冷却收集馏分，则待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，选项C正确；D配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，故应在液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，选项D正确；答案选B。2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 水和CCl4 B. 碘和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油【答案】A【解析】【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题。【详解】A项，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗进行分液，故A项正确；B项，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗进行分液，故B项错误；C项，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗进行分液，故C项错误；D项，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗进行分液，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。3.下列叙述中不正确的是A. 2mol铁原子 B. 1molFe3+ C. 0.5mol氧 D. 0.5mol氮气【答案】C【解析】【分析】使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题。【详解】A2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确；B1mol Fe3+微粒指代明确，故B正确；C0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；D0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。故选C。【点睛】本题考查物质的量的使用，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，只适用微观粒子。4.下列说法中正确的是A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 2mol OH的质量是34gC. 铁 原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1mol N2的质量是14g【答案】B【解析】【分析】A摩尔质量的单位是g/mol；B根据m=nM分析计算；C摩尔质量以g/mol，为单位，数值上等于相对原子质量；D根据m=nM分析计算。【详解】A硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B2molOH-的质量m（OH-）=nM=2mol17g/mol=34g，所以B选项是正确的；C铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；D1molN2的质量m（N2）=nM=1mol14g/mol=28g，故D错误。所以B选项是正确的。5.下列仪器常用于物质分离的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】为试管，一般用于反应等，为漏斗，一般用于过滤和向容器中添加液体，为分液漏斗，用于分液，是托盘天平，用于称量，为蒸馏烧瓶，可以用于蒸馏或分馏等，因此用于物质分离的仪器是，故选项B正确。6.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A. 200 mL2.5 molL1MgCl2溶液B. 1 000 mL2.5 molL1NaCl溶液C. 250 mL1 molL1AlCl3溶液D. 300 mL5 molL1KClO3溶液【答案】A【解析】A、c（Cl-）=2c（MgCl2）=2.5mol/L2=5mol/L；B、c（Cl-）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。所以氯离子浓度最大的是A，答案选A。7.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1100 nm之间B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】A【解析】A项，Fe（OH）3胶体粒子的大小在1100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子小于1nm，是两者的本质区别；B项，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、稳定的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质都能透过滤纸；答案选A。点睛：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子大小在1nm100nm之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能。8.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 铜、空气、水 B. 生石灰、熟石灰、烧碱C. 氧气、干冰、浓硫酸 D. 纯碱、水银、胆矾【答案】C【解析】【详解】A. 铜为单质、空气为混合物、水为化合物，A错误；B. 生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物，B错误；C. 氧气为单质、干冰为化合物、浓硫酸为混合物，C正确；D. 纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物，D错误；综上所述，本题选C。9.下列物质属于电解质的是A. Cu B. CO2 C. KNO3 D. 乙醇【答案】C【解析】试题分析：ACu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误； BCO2是非电解质，故B错误； CKNO3是电解质，故C正确；D乙醇是非电解质，帮D错误，答案为C。考点：考查物质的分类，涉及电解质与非电解质的判断。10.下列电离方程式书写正确的是A. NaOHNa+O2-+H+ B. FeCl3Fe3+Cl-C. Ca(NO3)2Ca2+2(NO3)2- D. H2SO42H+SO42-【答案】D【解析】【分析】A、根据氢氧根离子在溶液中是以一个整体形式存在的进行分析；B、根据离子的角标在书写时要变成化学计量数进行分析；C、根据NO3-的化合价为-1价、离子在书写时不用加括号进行分析；D、根据离子方程式的正确书写进行分析。【详解】A、氢氧根离子在溶液中电离时是以一个整体形式存在的，正确的离子方程式为：NaOHNa+OH-，故A错误；B、元素的角标在书写成离子方程式时，要变成化学计量数，正确的离子方程式为：FeCl3Fe3+3Cl-，故B错误；C、NO3-的化合价为-1价，离子在书写时不用加括号，正确的离子方程式为：Ca（NO3）2Ca2+2NO3-，故C错误；D、该离子方程式符合离子守恒定律，书写正确，故D正确。故选D。【点睛】掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误。11.用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A. 首先称取NaOH固体8.8 gB. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【答案】D【解析】A、依题意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，选项A错误；B、定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误；C、定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，所配制的溶液浓度偏低，选项C错误；D、容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响，选项D正确。答案选D。12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 LB. 25、1.01105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3NAC. 11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】A、含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L，选项A错误；B、64 g SO2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，选项B正确；C、未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项C错误；D、乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项D错误。答案选B。13.下列离子方程式书写正确的是A. 澄清石灰水与盐酸反应:H+OH-=H2OB. 醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2+H2OC. 金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2D. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)2【答案】A【解析】【详解】A. 澄清的石灰水跟盐酸反应离子方程式为：H+OH-=H2O，故A正确；B项，醋酸为弱电解质，不能拆，故B错误；C，氯化镁为强电解质，所以要拆开并删去氯离子，故C错误；D项，钡离子与硫酸根要形成沉淀，漏写了，故D错误。所以正确答案为A项。14.不能用离子方程式CO32-+2H+CO2+H2O表示的反应是A. K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OB. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OD. (NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2+H2O【答案】C【解析】【分析】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O，以此来解答。【详解】A. K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O，故A不选；B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O，故B不选；C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的离子反应为CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故C选；D. (NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2+H2O，故D不选。所以C选项是正确的。【点睛】离子反应的概念关键在理解，离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. Na、Ba2、Cl、SO42-B. Ca2、HCO、Cl、KC. Mg2、Ag、NO、ClD. H、Cl、Na、CO32-【答案】B【解析】【分析】离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。【详解】A、硫酸根离子和钡离子能生成硫酸钡沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A不正确；B、钙离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存，所以B选项是正确的；C、氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C不正确；D、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水、该组离子不能在溶液中大量共存，故D不正确。所以B选项是正确的。16.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是 A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3B. 右侧CO的质量为14gC. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6【答案】D【解析】图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为1.528=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为1:1，故错误；D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则氮气占总体积的2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为2/3:4/5=5:6，故正确。故选D。点睛：掌握阿伏加德罗定律及推论。一定注意前提条件。 “一连比、三正比、三反比”的规律。1.“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即。2.“三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p相同，。（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、V相同，。（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即T、p相同，。3.“三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、p、m相同，。（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时，。（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、V、m相同时，。17.有下列物质： 碳棒 盐酸 H2SO4 氨水 熔融KOH NH3 CCl4 CO2 冰醋酸 NaHSO4固体（1）上述物质中属于酸的是：_填序号，下同）（2）上述物质中属于碱的是：_；（3）上述物质中，属于盐的是：_；（4）写出 、两种物质在水溶液中的电离方程式：_：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). H2SO4=H+SO42- (5). NaHSO4=Na+H+SO42-【解析】【分析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。10种物质中， 碳棒是单质； 盐酸是混合物； H2SO4属于酸 氨水是混合物； 熔融KOH属于碱； NH3是非电解质； CCl4 是非电解质； CO2是酸性氧化物；冰醋酸属于酸 NaHSO4固体属于盐，以此解答。【详解】(1) 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物符合；因此，本题正确答案是：；(2) 碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，只有熔融KOH符合；因此，本题正确答案是：；(3) 盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物， NaHSO4符合。因此，本题正确答案是：；(4) H2SO4在水中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=H+SO42-；NaHSO4在水中电离出Na+、H+和SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，因此，本题正确答案是：H2SO4=H+SO42-；NaHSO4=Na+H+SO42-。18.已知下列十种物质CH3COOHCuNO干冰硫酸Ba(OH)2FeCl3胶体液氨稀硝酸NaHSO4 .根据上述提供的物质，回答下列问题（1）属于电解质的是_。（填序号，下同），属于非电解质的是_在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是_（2）实验室制备的操作是_（3）写出在水溶液的电离方程式_（4）写出少量与澄清石灰水反应的离子方程式_（5）等物质的量的和于水中反应的离子方程式_【答案】 (1). (2). (3). (4). 取少量的FeCl3饱和溶液滴到沸水中，继续加热至溶液出现红褐色时停止加热 (5). NaHSO4=Na+H+SO42- (6). CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O (7). Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O【解析】【分析】(1)在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质，电解质必须是化合物；(2) 将FeCl3胶体的饱和溶液滴加到沸水中可以制得氢氧化铁胶体；(3)NaHSO4固体在水溶液中的电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子； (4) 少量二氧化碳与澄清石灰水，生成碳酸钙和水，碳酸钙是难溶物不拆，仍用化学式，由此书写离子反应方程式；(5)氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，由此书写离子方程式。【详解】(1)CH3COOH是弱电解质；Cu是单质不是电解质;NO不能电离产生自由移动离子，是非电解质；CO2本身不能电离产生自由移动离子，是非电解质；H2SO4在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质；Ba(OH)2在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质；氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质；液氨是液态氨气，是非电解质；稀硝酸是混合物，不是电解质；NaHSO4固体在水溶液或者熔融状态能够导电的化合物为电解质。所以属于电解质的是；属于非电解质的是；在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是，因此，本题正确答案是： ；(2) 将FeCl3的饱和溶液滴加到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，因此实验室制备氢氧化铁胶体的操作是取少量的FeCl3饱和溶液滴到沸水中，继续加热至溶液出现红褐色时停止加热，因此，本题正确答案是：取少量的FeCl3饱和溶液滴到沸水中，继续加热至溶液出现红褐色时停止加热；(3)NaHSO4固体在水溶液中的电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，因此，本题正确答案是：NaHSO4=Na+H+SO42-；(4) 少量二氧化碳与澄清石灰水，生成碳酸钙和水，离子反应方程式为：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O ，因此，本题正确答案是：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O ；(5)氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，所以离子方程式为：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，因此，本题正确答案是: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O。19.I.（1）0.2 g H2含有_个H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_。II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=_。（2）计算出m=_。（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是_。【答案】 (1). 1.2041023 (2). 62g/mol (3). 12mol/L (4). 3.9g (5). 200【解析】【分析】I.（1）1个氢气分子中含2个H原子；（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量；II. （1）根据浓盐酸试剂瓶标签数据计算出物质的量浓度；（2）根据锌和盐酸反应方程式计算反应消耗锌的质量；（3）根据氯化锌和硝酸银溶液反应方程式计算消耗的AgNO3的物质的量，再根据V=计算 AgNO3溶液的体积。【详解】I.（1）1个氢气分子中含2个H原子，n（H2）=0.1mol，n（H）=0.1mol2=0.2mol，则H原子个数为0.2NA=1.2041023，故答案为：1.2041023；(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）=62g/mol，故答案为：62g/mol； II.（1）1L该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：mol=12mol，该盐酸的物质的量浓度为：12mol/L，故答案为：12mol/L；（2）含有的氯化氢的物质的量为12mol/L0.01L=0.12mol，消耗锌的物质的量为0.06mol，质量m=0.06mol65g/mol=3.9g，故答案为：3.9g；（3）反应后，溶液中溶质氯化锌的物质的量为0.06mol，含Cl-0.12mol，则反应消耗 AgNO3为0.12mol，AgNO3溶液体积为V=0.2L=200mL，故答案为：200。20.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A _、B_、C _、D_。【答案】A.BaCl2B. AgNO3C. CuSO4D. Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气