湖北省长阳县第一高级中学2020届高三化学上学期9月月考试题（无答案）

长阳一中2020学年度第一学期第一次月考 高三化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Sn 119 一选择题（16小题共48分）1工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（）A将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B将浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气C将石油分馏，直接获得乙烯、丙烯及1，3丁二烯D将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料2下列有关说法正确的是（）A以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质B蓝铜矿也可表示为3CuO2CO22H2OC.漂白粉久置于空气中会增加漂白效果D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器3下列组合判断正确的是（）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应化合反应均为氧化还原反应Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Cl2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂A不正确，正确B正确C正确，不正确D均不正确4下列说法正确的是（）A碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个S0的反应C1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA(NA为阿伏加德罗常数)DHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质5原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（）A、该电池电解质在固态时，电池无法工作B、CO32 在电池内部向正极移动C、CO在正极通入D、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移6下列叙述正确的是()。CO2 与酸性Ba(NO3)2不反应，但SO2可与酸性Ba(NO3)2溶液反应。常温下，浓硝酸与铜和铁反应都有红棕色的气体生成氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品可用过量的氨水除去Fe3溶液中的少量Al3HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，热稳定性依次减弱A B C D全错7常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水 中逐滴加入0.1molL1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）C实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D曲线起点处水的电离程度最大8下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3ABCD9下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没10向仅含Fe2+、I、Br的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示下列说法中正确的是（）A线段代表Fe2+的变化情况B线段代表Br的变化情况Ca数值等于6D原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO42 B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32、 NO3、AlO2 C.水电离产生的C(H+) = 1013mol/L的溶液中： Na+、 Cl、NO3、CH3 COOD . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3、 Cl12据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2为原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A电池放电时Na+从a极区移向b极区 B电极b采用MnO2作电极材料C该电池的a极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O D每消耗3 mol H2O2时转移电子3 mol13用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1下列说法不正确的是（）A反应均为放热反应B反应转移的电子数相同C若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJD由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=akJmol1，a57414NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为（）A1：5：2B2：5：1C5：1：2D5：2：115将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是（）A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn（Na+）：n（Cl）可能为7：3C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：116在298K、1.01105Pa下，将22g CO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知该条件下，1mol CO2通入2molL1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（）ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2yx）kJmol1BCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4xy）kJmol1CCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4xy）kJmol1D2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）H=（8x2y）kJmol1二非选择题（5小题共52分）17（6分）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=akJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=b kJmol1（1）反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=kJmol1（2）可以利用反应：NO2+GN2+H2O+nX（n可以为零）将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是（填写字母）aNH3 bCO2 cSO2 dCH3CH2OH当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2L（标准状况）18（13分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，某同学设计SnSO4制备路线如下： 浓HClSnCl2搅拌SnNa2CO3滤渣反应1滤液洗涤H2SO4操作1SnSO4晶体查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）通过操作1的系列实验从溶液中得到产品，操作1的系列实验是 。（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合化学方程式用平衡移动原理解释原因 。（3）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH 。（4）反应1得到沉淀是SnO，同时生成一种常见气体，得到该沉淀的离子反应方程式是 。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是 。（6）通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HClSnCl2+H2；加入过量的FeCl3；用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：FeCl2 +K2Cr2O7 +HCl = FeCl3 + KCl + CrCl3+取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 molL1 K2Cr2O7溶液32.0mL,锡粉中锡的质量分数是 （保留三个有效数字）。19(10分)氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80，沸点137.1。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。（2）装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置c为何水平放置 ；（3） 该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。加热装置c 通入Cl2 通冷凝水 停止通Cl2 停止加热装置c（4） f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式 。20. (12分) 能源与资源是现代社会发展的重要支柱电能是现代社会应用广泛的能源之一以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点工作原理如右图所示：固体氧化物作为电池工作的电解质，O2移向（填字母）A电极a B电极b该电池工作时，电极a上发生的电极反应式为 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。B是电池的 极(填“正”或“负”)；A极的电极反应式为 。(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为 ；简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ； 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68 ，此时进人浓缩室的OH可忽略不计。400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。21、(11分)A + B X + Y + H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：（1）若Y为黄绿色气体：当A、B的物质的量之比为16时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_。（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当A、B的物质的量之比为