山东省潍坊市2020届高考化学下学期模拟考试试卷（含解析）

2020年高考化学下学期模拟考试论文(包括分析)可用的相对原子质量：h1 li7 c12 n14 o16 na23 al27 p31s 32 cl 35.5 fe56 cu64 zn65 sn 119第一卷一、选择题：13个问题，6个问题，78个问题。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。1.从铜电解过程的阳极粘液中提取Se和Te的过程如下：以下叙述错误的是A.合理处理阳极泥保护环境和资源的再利用B.流出液是H2SO4溶液C.电解过程中阴极上元素Te的沉淀D.“贝克”和碳酸钠充分混合后，可以在陶瓷坩埚中焙烧回答 d分析A.阳极泥是电解精炼铜过程中电解槽底部沉积的杂质，含有Se、Te、Au等金属，因此合理处理阳极泥有助于保护和重复使用环境和资源，因此a段是正确的；B.焙烧中生成的SO2和SeO2在水溶液中发生氧化还原反应生成Se和H2SO4时，流出液体为H2SO4溶液，因此b项正确。C.电解槽阴极区的还原反应，从工艺上可以看出，由于TeO2在碱性电解质环境中还原为teo 2单体，因此c段是正确的；D.陶瓷坩埚中还含有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠反应，如果坩埚腐蚀，“烘焙师”和碳酸钠在陶瓷坩埚中不能焙烧，因此d项错误；答案是d。2.以下说法是正确的A.石油分解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B.NaHCO3溶液可以确认乙醇、乙酸和苯C.棉花和合成纤维的主要成分是纤维素D.淀粉、希腊、甘氨酸在一定条件下会引起水解反应回答 b分析详细 a .石油分解的目的是提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量，特别是提高汽油产量；裂解的目的是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不填充碳氢化合物，因此项目a无效。B.NaHCO3溶液和乙酸反应生成二氧化碳气体。与苯不溶，分层发生。和乙醇一起溶解。这三种现象不同，可以用NaHCO3溶液验证乙醇、乙酸和苯，因此b项是正确的。C.棉花是天然有机化合物，主要成分是纤维素，但合成纤维是以小分子有机化合物为原料，通过聚反应或缩聚合成的线性有机高分子化合物，其成分不是纤维素，因此c种误差；D.甘氨酸是氨基酸的一种，没有发生水解，d项出错。答案是b。3.化学学习小组准备、收集Cl2并进行特性验证实验(跳过夹紧装置)，如图所示。以下说法是正确的A.用KMnO4和浓盐酸制造Cl2时，只选择B.用于收集Cl2的情况下，a是进气口C.添加NaBr溶液和CCl4，Cl2反应后振动，静态，下层溶液呈橙色D.在Cl2中渗透，使洋红色溶液退色，然后取出溶液，可以还原红色回答 c分析分析Kmno 4和浓盐酸制备Cl2是固液非加热发生装置。B.山羊比空气密度大。C.通过Cl2反应后溶解于CCl4的Br2创建。D.山羊的数量是票民，无法挽回。A.KMnO4和浓盐酸反应Cl2，不可能，高锰酸钾溶于水，氯可以从长脖子漏斗中逸出。能达到实验目的，故错误a；B.废气方法错误的b项，因为如果收集的氯气比空气密度大，则必须从b吸入气体。C.Cl2的氧化性比Br2大，如果传递到NaBr溶液，就会发生氧化还原反应，生成Br2，结果由CCl4在下层溶液中提取橙色，因此c项是正确的。D.Cl2可以使品红溶液褪色，主要发生氧化还原反应，不可逆，因此，减去溶液加热也不能还原红色，d项错误；答案是c。本项目b应注意通过气体排放法收集气体。当气体密度大于空气(例如氯、氧、二氧化碳等)时，气体必须从b口流入，因为密度大于空气，所以气体会沉到空气下面，即瓶底，聚集的气体会逐渐从上方(即a端)排出，气体充满整个气罐时，就会收集气体。如果从a进入，进入的气体将沉入瓶底，直接从b排出，排出空气，并不能起到收集气体的作用。相反，当气体密度高于空气时，要从a口到b口排出，学生们要理解并加深记忆。4.x，y，z，w，r是5个短周期主族元素，y，z，w是原子数增加的同期相邻元素，最外层电子数的和为15。x比y核少一个电子层。r的质子数是x，y，z，w四种元素质子数的总和的二分之一。以下说法是正确的A.简单离子半径：RWZB.由x和y形成的二元化合物在室温下必须是气体C.w和r形成的化合物是离子化合物D.y和w，z和w形成的二元化合物是大气污染物回答 c分析分析x，y，z，m，w是5个短周期主族元素，y，z，w是原子编号依次递增的相同周期元素，如果最外层电子的和为15，设置z的最外层电子为m，则y的最外层电子为m-1，w的最外层电子为m 1，即(m-1) m(如果x在y核外少一个电子层，则x为h；如果已知r的质子数是x，y，z，w的4种元素质子数的和，那么r的质子数是(6 7 8 1)=11，你就知道r是Na，然后你可以通过元素周期率和元素化合物的知识相结合来得到答案。根据上述分析，x是h，y是c，z是n，w是o，r是Na，A.电子的层数越大，简单离子半径越大，电子的层数相同时，其简单离子半径随着原子序数的增加而减小，则N3- O2- Na，即简单离子半径大小与Z W R比较，a项误差；B.由x和y形成的二元化合物是碳氢有机物，在室温下可能是气体、液体或固体，因此b抗错误；C.w和r形成的化合物是过氧化钠或氧化钠，结合粒子是阴阳离子，都是离子化合物，所以c项是正确的。D.y和w形成的二元化合物是CO2或CO，其中CO是大气污染物，CO2不是；z和w形成的二元化合物是氮氧化物，是大气污染物，因此d抗错误；答案是c。这个问题的重点是考察周期表和元素周期法的知识点。高考高频率考试点，掌握物质的组成和特性是解决问题的关键。d项y和w形成的二元化合物可以用CO2产生温室效应，但不是大气污染物。一般大气污染物包括CO、SO2、氮氧化物、可吸入颗粒物等。3种常见单萜化合物的结构如图所示。以下说法是正确的A.香叶酒精和樟脑相互是同分异构体，分子式为C10H20OB.使用钠金属可以确认酒精和月桂烯C.龙脑分子的所有碳原子都在同一平面上D.1mol laurel最多可与2mol Br2产生添加反应回答 b分析分析A.分别写香叶顺和龙脑的分子答案。B.钠可以与香叶醇的酒精羟基反应，而不是月桂烯。分子中有甲基、亚甲基和亚甲基。D.1 mol碳双键和1 mol Br2加成反应，相应分析；A.香叶醇分子包含两个碳碳-碳双键，两个不饱和，C10H18O的分子类型，C10H20O的冰片的分子类型，以及不同的异构体，所以a的错误；B.钠和香叶醇的-OH反应生成酒精和氢，如果不与碳双键反应，则金属钠和月桂醇被确认为金属钠，因此b项是正确的。C.容脑分子中含有甲基、甲基、甲基、甲基，所有原子不能共面，因此c项错误；D.如果1mol laurel包含3 mol碳双键，则d项无效，因为它可能与3 mol Br2发生添加反应。答案是b。6.石墨烯电池是利用锂离子方法在石墨烯表面和电极之间快速往返的特性开发的新型充电放电电池，其反应式以LixC6 Li1-xCoO2 C6 LiCoO2运行，如图所示。以下对此电池的说明是正确的A.充电时，Li内置在LiCoO2中B.放电时，LiCoO2极引用电极响应为LiCoO2 -e-=Li1-xCoO2 LiC.放电过程中的阴极反应为Li-e-=LiD.充电时移动1mol e-会使石墨烯电极体重增加7g回答 d分析分析根据电池反应式，阴极反应式为LixC6-xe-=C6 xLi，阳极反应式为Li1-xCoO2 xLi xe-=LiCoO2，充电时阴极和阳极反应式为阴极和阴极，阳极反应式相反，根据原电池和电解槽的工作原理相结合。详细说明 a .充电时，graphene是阴极，发生C6还原反应，产生LixC6，Li转到graphene，a无效。B.放电时，LiCoO2极为正极，电子的还原反应发生，电极反应式为Li1-xCoO2 xLi xe-=LiCoO2，因此b项误差；C.放电时阴极反应为LixC6-xe-=C6 xLi，主电池没有Li绝缘，c个错误；D.充电时，石墨烯电极的电极反应式为C6 xLi xe-=LixC6，关系xe- C6到LixC6电极体重增加的实际质量是锂元素的质量，因此如果移动1mol e-，电极体重增加为1 moll 7g/mol=7g，因此d项是正确的。答案是d。关于电化学基础，掌握规律是解决问题的关键。其中计算是必须的。这个问题的d项可以根据利害得失电子保存关系，建立已知量和未知量之间的桥梁，列出关系，以计算的关系方式来回答。7.常温下直出溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的颗粒浓度与溶液NaOH的变化关系如图所示。以下叙述是正确的A.曲线m表示lgc(X2-)/c(HX-)和pH的变化关系B.NaHX溶液碱性C.混合溶液为中性时c (na) c (x2-) c (hx-) c (h)=c (oh)D.Ka2(H2X)的数量级别为10-9回答 c分析分析H2X是基于一步电离的二元弱酸性，Ka1(H2X)Ka2(H2X)，在酸性条件下pH相同时c(X2-)c(HX-)，如图所示n是lgc(X2-)cA.如上分析所示，曲线n表示pH和LG的变化关系，曲线m表示pH和LG的变化曲线，因此，a是错误。B.如图所示，如果lgc(X2-)c(HX-)=0，则=1，此时ph 5.4表示HX电离程度大于X2水解时，NaHX溶液具有酸性，因此b抗误差；C.混合溶液为中性时LG 0，c (x2) c (hx)，混合溶液中离子浓度大小关系为c (na) c (x2-) c (hx-) c (h)=c (oh)时D.如果LG=0点，=1，此时ph-5.4，则条目d无效，因为Ka2(H2X)-105.4知道Ka2(H2X)的数量等级为10-6。答案是c。这个问题重点探讨了学生对水溶液中离子平衡的理解能力，是高考的高频考试点。学生们要抓住溶液中一阶离子浓度和二阶离子浓度的大小，LG或LG与0的关系，结合离子平衡定律来解决这个问题。8.FeCl2是常用的还原剂、媒染剂。有些化学组学生在实验室用以下两种方法制造无水FeCl2:相关物质的特性如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解度不溶于水，溶于苯，乙醇C6H5Cl，C6H4Cl2，不溶于苯，易溶于乙醇，易于吸收熔点/c-4553容易升华沸点/c132173-请回答以下问题：(1)反应2 FeCl 3 c 6h4cl 2fecl 2 c 6h4cl 2 HCl，以制造无数FeCl2并测量FeCl3的转化率。按压上述装置，将无水氯化铁32.5g和过量的氯苯放入三木烧瓶中。打开K1，K2，关闭K3，然后通过H2关闭K2一段时间，在三木烧瓶中将反应温度控制在128-139 ，进行一定时间的反应。反应完成后，打开K2，通过氢气一段时间。仪器a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，装扮成设备b的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。对H2的反应后接近的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。冷却实验装置，从三木烧瓶中倒出物质，进行过滤，洗苯，干燥后获得粗产品，从滤液中回收C6H5Cl的方法是_ _ _ _ _反应后，如果将锥形瓶溶液作为250毫升溶液，将25.00毫升和结合溶液作为0.4毫升-1纳米溶液进行滴定，并消耗23.60毫升NaOH溶液，氯化铁的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)打开K1，K3，关闭K2，通过氢和氯化铁制造无水FeCl2。记录反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验FeCl2防止氧化的任务是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。此准备方法的缺点_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)。球形冷凝管(2)。无水CaCl2(或二氧化硅，P2O5) (3)。将反应器中的HCl气体全部放入锥形瓶中，充分吸收(4)。蒸馏滤液，收集132的馏分(5)(5)。94.4% (6)。h22 FeCl 32 FeCl 2 HCl (7)。在继续通过酒精之前，取出酒灯(8)。氯化铁容易升