河北省馆陶县2020学年高一化学下学期第一次月考试题

河北省学艺县2020年级高一化学下学期第一次月考题第I卷(选择题，共60分)一、选择题(每个题有一个正确答案，每个小题有2分，合计30分)1、19世纪中叶，门德雷耶夫的贡献是()a .提出原子学说b .发现元素周期表c .提出分子学说d .发现氧4、元素的价数一般为原子的()a .核内质子数b .核外电子数c .核外电子数d .最外层电子数5、与以下原子序号对应的元素组中，两者能够形成离子键的是()A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和86、水沸点为100 ，硫化氢的分子结构与水类似，但沸点低的是-60.7 ，引起这种差异的主要原因是()a .分子间力b .共价键c .氢键d .相对分子质量7、在以下元素原子中，二次外层电子数为最外层电子数的2倍的原子为()a .原子能电荷数为3的元素b .原子能的电荷数为18的元素c .核电荷数为6的元素d .核电荷数为16的元素8、以下说法正确的是()a .含有金属元素的化合物必定是离子化合物B.A族和viia族原子化合时，必定生成离子键c .由非金属元素组成的化合物不是离子化合物d .活性金属与非金属化合可能形成离子键9、以下各组的微粒中，互为同素异形体的是()A.126C和136C B.H2O和H2O2 C .红磷和白磷d .甲烷和乙烷虽然10、2H、13C、15N、18O、34S等常被用作环境分析的指示物，但以下它们的说法是正确的()A.34S原子核内的中子数为16 B.16O和18O的同位素C.13C和15N的原子核内质子数相差2 D.2H的核外电子数比1H多1个以下元素周期表的说法不正确的是()a .可在vib和viib族附近找到高温金属材料b .第iva族所有氧酸的钠盐溶于水呈碱性c .在已知元素的最外层的电子数为2的情况下，无法判断该元素在周期表中的位置d .目前已知的第iva族元素有5种，因此该族元素有5种单体12、在以下物质的分子中，共同电子对的数量最多的是()A.H2 B.NH3 C.H2O D.CH413 .核电站的电荷数为120的元素中，共有电子层数与最外层的电子数相等的元素()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种14、以下物质中，有离子键和共价键的是()A.CaCl2B.Na2SC.H2OD.NH4F15、以下四种物质中，两个分子不具有相同核外电子总数的为()A H2O2和HCl B CO和NO C H2O和CH4 D H2S和F2二、选题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共计30分)。A. H2S、H2O、HF稳定性依次增强B. RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次变弱C. Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D. H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强18、元素a和b的原子序数均小于18。 设a元素原子的最外层电子数为a、已知次外层电子数为b的b元素原子的m层电子数为(a-b )、l层电子数为(a-b )，则由a、b两元素构成的化合物的晶型为()a .分子晶体b .原子晶体c .离子晶体d .金属晶体19、某种元素的r原子的最外层的电子数是核外电子总数的1/3，该元素的氧化物不应该是()A. R2O B. R2O3 C. R2O5 D. RO320、硒位于元素周期表的第4周期via族，在以下有关硒元素的描述中准确为()a .硒化氢比硫化氢稳定b .硒与氢的反应比砷(元素周期表中的第4周期VA族)与氢的反应慢C. H2SeO4的酸度比H3AsO4弱d .硒的原子半径大于硫21、以下各组物质气化或熔融时，克服的粒子间力完全相同()a .碘的升华和干冰气化b .二氧化硅和干冰熔融c .苯和硝酸钾的溶解d .食盐和冰的溶解第II卷(非选择题，共40分)三、填空问题26、(8分钟)必要时填空。(1)写有下列物质的电子式：NH3: H2O2:MgO: N2:(二)选择合适的物质编号填空；MgCl2 金刚石NH4Cl C60 H2O Cl2 KNO3 SiO2以上属于原子晶体的是：属于分子晶体的是属于离子晶体的是有离子键和共价键的。27、(9分钟)下表是元素周期表的一部分，表示周期表中的11种元素的位置，根据需要完成以下的各项目。(1)化学上最惰性的元素是(填充元素符号，以下相同)，非金属性最强的元素是。 金属性最强的单体和水反应的离子方程式。(2)三元素的最高价氧化物对应水合物中，碱性最强的化合物的化学式为(3)按照三种元素的原子半径从大到小的顺序 。(4)种类元素的氢化物稳定性的强弱顺序都是结晶。(5)由两种元素构成的化合物属于化合物(填充“共价”或“离子”，以下相同)，由两种元素构成的化合物属于化合物。28、(5点)有a、b、c、d、e 5种短周期要素，其要素的特征信息如下表所示，回答以下问题。元素编号元素特征信息a.a其单体是密度最小的物质乙组联赛阴离子带两个单位的负电荷，单体是空气的主要成分之一c.c其阳离子与b阴离子具有相同的电子层结构，可与b形成2种离子化合物d.d其氢氧化物和氧化物有两性，与c周期相同e在与c相同周期，原子半径在该周期最小(1)请写下以下要素的名称： c_，e _ _ _ _ _ _ _ _(2)写由a、b、c构成化合物m的电子式_(3)实验测定de3在熔融状态下不通电时，de3中含有的化学键类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)D单体与m水溶液反应的离子方程式。29、(9分钟) w、x、y、z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序号如右图所示变化。 已知w的核素质量数为18，中子数为10的x和Ne原子的核外电子数相差1的y单体是常见的半导体材料z的非金属性在同周期元素中最强。 回答以下问题(1)写下列要素的符号： x，y。 z的原子结构图如下所示。(2) 、或者用=填充：与单纯离子半径的大小： W X对应的最高价氧化物与水合物的酸性： Y Z对应。(3)由w、x、z 3元素构成的化合物的化学式：该化合物中所含的化学键为：(4)Y单体属于结晶，写出y单体与x的最高价氧化物对应的水合物溶液反应的化学方程式。30、(9分钟)报告显示，自2020年1月9日以来，中国中东地区出现严重阴天，个别地区PM2.5达300多个。 PM2.5是大气中直径为2.5m以下的粒子状物质，含有铅、铬、砷等元素对人体有害。 PM2.5的起源是从燃料汽车尾气、建筑工程发尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧中直接排出的微粒子状物质，以及空气中的二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应生成的二次微粒子。 请回答下面的问题(1)砷在周期表中的位置如下：(2)砷和硫的氢化物中稳定的是(填充氢化物分子式)。(3)砷及其化合物性质的预测有错误的是()a .砷可在氧气中燃烧b .砷可与Mg反应c .三氧化二砷不能与NaOH溶液反应d .砷酸的酸性比磷酸弱(4)CO2也会引起温室效应，影响环境。 CO2属于结晶，写结构式。 按照c、n、o元素原子半径从大到小的顺序如下. 比较沸点高低： SO2 CO2(“、”或“=”)。(5)为了预防阴霾，人们采取各种措施，其中减少有害物质的排放是重要的措施之一。 为了减少SO2的排放，工业上有时用碱液吸收处理SO2。 写出SO2与过剩NaOH溶液反应的化学方程式。 为了减少汽车尾气中氮氧化物的排放，汽车尾气管道中添加的催化剂将NO和CO转化为两种无毒气体，并写出了该反应的方程式。考号班线线线线线线线线线线线线线学艺馆陶一中2020年级第二学期第一次月考高一化学解答用纸26、(1)NH3: H2O2:MgO: N2:(2)属于原子晶体的是：属于分子晶体的是离子晶体的是离子键和共价键。27、(1) (填充元素符号，以下相同)。的双曲馀弦值。(2) (3) 。(4)、晶体。(5)。28、(1) c、(2) e、.(4)。29、(1)X