江苏省泰州市第二中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）新人教版

江苏省泰州市第二中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）新人教版可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题 共44分）单项选择题，（每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，答案填涂在答题卡上）1下列有关物质分类或归类错误的是 A混合物：盐酸、生铁、空气 B化合物：CaCl2、NaOH、HClC盐：CaO、BaSO4、NaCl D单质：Ca、O3、石墨2溶液、胶体这二种分散系的本质区别是北京四中网校A是否有丁达尔现象 B是否能透过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定3下列叙述正确的是 A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B化合反应不一定是氧化还原反应C盐、碱一定含有金属元素 D在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸4. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 制取气体时，先检查装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2 使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码A B C D全部5下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是 A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁反应6下列说法中正确的是： A在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D某非金属元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被氧化了。7下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液8下列离子检验的方法正确的是A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO329.下列说法正确的是 ( )A1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量 B两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/LD等物质的量的O2和O3其质量相等10下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是ACuO Cu BFe2+ Fe3+ CNaOHNaCl DKClO3 KCl二不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NAB1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L C在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAD23g钠与足量的氧气在常温或加热条件充分反应失去电子数目均为为NA12下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2O B向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2 C在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)33H+13. 在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（ ）AMg2+、Fe2+、CO32-、Cl- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-14. 实验室制取少量N2的反应是NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，下列说法正确的是 A.NaNO2是氧化剂 B. NH4Cl发生还原反应C.生成1 mol的 N2转移3mol的电子 D. NaNO2在反应中失电子15根据下列反应：Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO416. 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度第卷（非选择题 共56分）17(12分)（1）实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4； B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体 C.用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水 D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液 E. 萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出F. 蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A烧杯 B100mL量筒 C100mL容量瓶 D药匙 E玻璃棒 F天平a、配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_。b、应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为_，若加蒸馏水不慎超过刻线，处理的方法是_。（3）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_（设溶液的体积变化可忽略）。18.（12分）（1）写出下列反应的离子方程式用稀硝酸清洗铁锈 氢氧化铜与稀硫酸反应 水垢（成分碳酸钙）溶解于醋酸溶液 单质Al溶于氢氧化钠溶液_ (2) 用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O（3）用单线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I219（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。（2）写出实验中的离子方程式： 20.（14分）实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。实验步骤：（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向_旋动。（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品。他在托盘天平的右盘上放入(WY)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如下面左图所示），下面他的操作应该是_使指针_。（3）加入的A是_，检验A是否过量的方法是_。（4）过滤时，某学生的操作如上图(右)所示，其中的错误是_。（5）滤液中加入的B物质是_，其过量的目的是_。（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入_，若_，表明沉淀已洗净。（7）得到的固体C是_。21.（10分） 用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则（1）写出反应的离子方程式，并用线桥法标出电子转移的方向和数目（2）生成标准状况下的H2体积是多少升？（3）需加水多少克？班级_ 姓名_考场号_考试号_ 装订线高一化学期中试卷答题纸第卷（非选择题 共56分）17(12分)（1）_（2）a、_（填代号），_。_，_。b、_， _。（3）_（设溶液的体积变化可忽略）。18.（12分）（1）写出下列反应的离子方程式用稀硝酸清洗铁锈 氢氧化铜与稀硫酸反应 水垢（成分碳酸钙）溶解于醋酸溶液 单质Al溶于氢氧化钠溶液_ (2) 用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2