江西省赣州市2020届高三化学9月月考试题（无答案）

江西省赣州市2020届高三化学9月月考试题（无答案）第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意。）1、下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A.羽绒被 B.有机玻璃 C.面巾纸 D.涤纶布2.在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是（）A.升高溶液的温度 B.初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mLC.将锌块换成锌粉 D.加加几滴硫酸铜溶液3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为1.2NAB.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NAD. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4NA425 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH1的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、COB使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO、ClC0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、S2D由水电离出的c(H)11010 molL1的溶液中：Mg2、NH、SO、HCO5根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A由于相对分子质量：HClHF，故沸点：HClHFB硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在DCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小6.随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是A.该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B.电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量D.该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O7. 下列叙述正确的是A. 0.1 mol L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B. 常温下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等C. 常温下将浓度为0.1 mol L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大D. 常温下0.1 mol L-1的下列溶液NH4Fe(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的顺序是：8. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 煤的气化与液化都是物理变化 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物ABCD9.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10下列离子方程式书写正确的是（ ）A向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32BNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OHSO32+H2OCFe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2ODH218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+ 518O2+2Mn2+8H2O11一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是( )A该反应的焓变H0B图中Z的大小为b3aC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)增大12A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是（ ）A. A可能是金属，也可能是非金属B. A、B、C不一定含有同一种元素C. B、C的水溶液可能都呈碱性D.A的氧化物的水化物为强酸13工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化(A,B均为惰性电极)。下列说法正确的是（ ）A. B电极为电解池的阴极B. B极区吸收5mo1 ，则A极区生成2.5mo1 C. B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大D. A电极的电极反应为: 14下列实验“操作和现象与“结论”的对应关系正确的是（ ）15. 将mg镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为A. 11.48 B. 9.35 C. 8.50 D. 5.10 16.体积为1 mL、浓度均为010 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（ ）AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.010-10.2D当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小第II卷（共4题，52分）二、（本题包括4小题，共52分）17(10分)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是 。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为 。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为 。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为 。18（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在20静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O52H2O(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 。(2)装置Y的作用是 。(3)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。19. (17分)近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。I.氮氧化物的研究(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（ ）A.混合气体的密度保持不变 B.NO的转化率保持不变C.NO和O2的物质的量之比保持不变 D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等(2)已知反应. 2NO(g) N2(g)+O2(g) HO，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是_ (填字母序号)。 A.压强 B.温度 C.催化剂根据图2中的能量变化数据.计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g)的H= .碳氧化物研究(3)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H”或“”或“=”），理由是 。已知T2时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为 ，该温度下的化学平衡常数为 。若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(图3乙)中，在T2下达到平衡，此时反应的平衡常数为_ ;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_ (填“变大”或“变小”或“不变”)。(4)一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将amol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数 Ka= (用含a和b的代数式表示)20（15分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：（1）A的化学名称是_，C中含氧官能团的名称为_