广东省湛江第一中学2020学年高一化学上学期第二次大考试题（含解析）

广东湛江第一中学2020年及上学期高一第二次考试化学测试1.朱自清老师在荷塘月色中写道：“一层薄薄的蓝雾漂浮在荷塘里.月光透过树林照射进来。丛生在高处的灌木落在参差不齐和斑驳的阴影里”月光穿过薄雾形成的美丽仙境的精髓是A.夜晚的月光本身是美丽的。粒径约为1-100纳米的小水滴分散在空气中C.光是一种胶体雾是一种能产生丁格现象的胶体。回答 b分析详解月光穿过薄雾形成的美丽仙境属于胶体的丁达尔效应。其根本原因是粒径在1 100纳米左右的小水滴分散在空气中，当月光照射小水滴时形成散射现象。答案是b。2.图中所示的某些物质或概念之间的从属关系中的错误是A.英国广播公司回答 b分析详解答：氧化物属于化合物，化合物属于纯物质，所以答得对；电解质和盐属于化合物，盐属于电解质，电解质含有盐，x应该含有y，所以b是错的；胶体属于分散体系，而分散体系是由两种以上的物质组成的，是混合物，所以C是正确的；氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物必须是金属氧化物，所以D是正确的；总而言之，这个题目选b。定位本主题研究物质的组成和分类。它相对简单，属于基本话题。学生应该能够识别常见物质的类型，并利用它们的组成来判断物质的类型是解决问题的关键。在本主题中，应注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等。电解质都是化合物。3.选择三种试剂(硝酸银溶液，HNO 3溶液和钡(NO3)2溶液)测试待测液体中是否有氯离子、二氧化碳离子和硫酸根离子。要求：仅取待测液体一次；每次添加试剂时，必须检测离子。那么添加试剂的顺序是A.回答 c分析分析由于“一次只能采集一份待测液体样品，且每添加一种试剂，必须检测一种离子”，因此在试管中只能依次添加三种试剂来检测C1-、CO32 -、SO42 -。详细说明 Cl-通常用硝酸银溶液进行测试，但因为2AgCO32-=Ag2CO3和2AgSO4-=Ag2SO4，Cl-分别在CO32-和SO42-之后进行测试。通常，SO42-用Ba(NO3)2溶液测试，但由于Ba2 CO32-=BaCO3, SO42-应在CO32-之后测试。操作和现象如下：取少量待测液体进入试管，先滴加过量的硝酸溶液，如果产生大量无色气泡，则为CO32-；向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，如果产生白色沉淀，则证明含有SO42-；静置，向上清液中滴加硝酸银溶液。如果出现白色沉淀，证明它含有氯离子。因此，添加试剂的顺序是 ，答案是c4.NA是雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的A.在标准条件下，2.24升四氯化碳中包含的分子总数为0.1纳B.78克Na2O2含有钠阴离子当钠金属与水反应生成22.4升氢时，转移的电子数为2NAD、将含有1摩尔溶质的三氯化铁溶液加入沸水中，制成三氧化二铁胶体，其中三氧化二铁胶体颗粒的数量为钠回答 b分析详细说明答：四氯化碳在标准条件下是一种液体物质，公式n=不能用来计算其物质的量，因此无法确定2.24四氯化碳中所含的分子数。a项错误；B.Na2O2的摩尔质量为78g/mol，即78gNa2O2的量为1mol。从Na2O2的电子类型可以看出，每个“Na2O2”包含1个阴离子()，因此1摩尔Na2O2包含1摩尔，即78g Na2O 2中包含的阴离子数量是Na，并且b项是正确的；C.根据反应方程式，每产生1摩尔H2，转移2摩尔电子，但是标题没有说明氢是否处于标准状态，并且不能计算当产生22.4升氢时转移的电子数。c项错误；D.铁(羟基)3胶体粒子是由许多铁(羟基)3分子聚集在一起形成的粒子，粒子直径正好在1纳米1纳米 100纳米之间，所以铁(5.为了实现以下变化，应添加还原剂A.氯化钾氧气二氧化碳一氧化碳铁三氯化铁D. NH4 NH3回答 b分析分析由于还原剂会使氧化剂发生还原反应，而还原反应的标志是元素价态的降低，因此在价态降低和非自身氧化还原反应的过程中需要加入还原剂。详细说明答：氧元素的化合价从氯化钾中的-2变为O2中的0，并且化合价在不添加还原剂的情况下增加。甲项有误；B.碳元素的价态从CO2中的4变为CO2中的2，价态降低，需要添加还原剂，b项正确；三氯化铁中铁元素的价态由0变为3。不添加还原剂，化合价增加。丙项错了。D.氮和氢的价态没有变化，不需要还原剂，d项错误；答案是b。6.下列离子方程式是正确的A.钠与冷水的反应：na2h2o=na2ohh2向氢氧化钠溶液中加入少量二氧化碳进行反应：oh- CO2=碳酸氢盐-C.向铁粉中加入稀硫酸：2Fe6H=2Fe33H 2D.硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2h so42-ba2oh-=baso 4 left 2h2o回答 d分析详细解释答：离子方程的电荷是不守恒的。正确的离子方程式是2Na2SO 4=2Na2SO 4 H2并且项目A是错误的。B.向氢氧化钠溶液中引入少量CO2进行反应：氢氧化钠CO2=Na2CO3 H2O，其离子方程式为2OH- CO2=CO32-H2O，B项有误；C.离子反应不符合事实。正确的离子方程式是铁2H=铁H2和C项是错误的。D.由于溶液是中性的，氢和氢氧反应完全，硫酸氢钠和氢氧化钡的测量值之比应为2:1，其离子方程式为2h SO42-Ba2OH-=BASO 42H2O，其中D项正确；答案是d。发现离子方程真假判断问题中的常见错误：(1)分子式和离子符号的使用不正确；(2)反应前后电荷不守恒；(3)增益和损耗电子不守恒；(4)反应原理不正确；(5)缺乏必要的反应条件；(6)可逆符号不能正确使用；(7)忽略反应物用量等的影响。7.在无色透明的强酸溶液中，可以大量共存的离子基团是A.钾、钠、铜、硫、硼、镁、钡、氯、氢C.钠、铝、氯、氮、钾、铝、氯、钡回答 c分析细节答：Cu2在溶液中是蓝色的，所以Cu2在无色溶液中不能大量存在。甲项错了。B.氢和羟基可以反应：羟基=水，所以羟基不能在强酸性溶液中大量共存。氢氧化镁也能与Mg2反应：Mg2OH-=Mg2生成氢氧化镁，所以Mg2和氢氧化镁不能大量共存，B项是错误的；C.该组中的离子都不能与h反应，并且该组中的离子之间也没有反应，因此该组中的离子可以大量共存，c项是正确的；D.AlO2-与h反应：AlO2-H2O=al(oh)3离开，所以AlO2-不能在强酸性溶液中大量共存，d项是错误的；答案是c。斑点离子在溶液中大量共存的前提是离子之间没有反应。只要满足下列条件之一，离子之间就会发生反应，离子不能大量共存：首先，离子结合形成不溶物质；二是离子间结合的挥发性物质的形成；第三，水(或弱酸、弱碱)结合在离子之间生成；第四是离子间结合的复合离子的形成；第五，离子之间会发生氧化还原反应。8.用1l 0.1mol氢氧化钠溶液吸收0.07molCO2，所得溶液中n(Na2CO3)与n(na2co 3)的比例约为A.34乙31丙23丁32回答一分析详细说明当CO2连续引入氢氧化钠溶液时，两个反应依次发生：氢氧化钠CO2=碳酸钠H2O和碳酸钠CO2 H2O=碳酸氢钠。1L含氢氧化钠物质的量0.1摩尔-1毫欧溶液=1升0.1摩尔/升=0.1摩尔：0.1摩尔氢氧化钠消耗0.05摩尔二氧化碳，仅产生0.05摩尔碳酸钠，剩余二氧化碳的物质量=0.07摩尔-0.05摩尔=0.02摩尔。二氧化碳继续与碳酸钠反应：另外消耗0.02摩尔碳酸钠生成0.04摩尔碳酸氢钠，所得溶液中含碳酸钠物质的量=0.05摩尔-0.02摩尔=0.03摩尔。因此，所得溶液中n (na2co3) :n(碳酸氢钠)=0.03摩尔33600.04摩尔=:4，答案是a9.以下碳酸钠和碳酸氢钠的比较是不正确的碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因为两者在水中的溶解度不同。碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠大，因为两者之间存在差异。两者都能与盐酸反应释放出二氧化碳气体，两者的质量相等，相当于足量盐酸反应时产生的二氧化碳量。两者在一定条件下可以相互转化回答 c分析a两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，a是正确的；两者的热稳定性不同。碳酸氢钠在加热时容易分解，产生碳酸钠、水和二氧化碳。因此，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠。b是正确的；两者都能与盐酸反应释放出二氧化碳气体。由于碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，碳酸氢钠在相同质量下产生更多的CO2，c是错误的；碳酸钠溶液可以通过吸收二氧化碳转化成碳酸氢钠。碳酸氢钠在加热时容易分解，产生碳酸钠、水和二氧化碳。因此，两者在一定条件下可以相互转化。d是正确的，答案是c。10.关于反应cah22h2o=ca (oh) 22h2=以下陈述是正确的A.H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。硼氢化钙中的元素h被还原C.该反应中氧化产物与还原产物的原子序数比为1:1。氢氧化钙是氧化产物回答 c分析详细说明在这个反应中，只有氢元素的价态发生了变化。在氢氧化钙中，氢是-1并被氧化成0；氢元素在CaH2中被氧化，b错误；反应物水中的氢是一价的，并被还原成零价。因此，H2O在这个反应中被用作氧化剂，而A是错误的；两个H2O分子中的两个氢原子被还原成一个H2分子，另外两个氢原子的价态不变。CaH2中的两个氢原子被氧化生成一个H2分子，所以H2既是氧化产物又是还原产物，分子数之比是1:1，所以C是正确的。由于H2既是氧化产物又是还原产物，所以氢氧化钙是一种产物，既不是氧化产物也不是还原产物，D是错误的。总而言之，这个题目选择c。11.在酸性条件下，可以发生以下反应：三氧化二氯-2 m34 H2O=M2O 7N-C1-8H，并且M2O 7N-中的M的化合价为A.公元前4年5月6日至7日回答 c分析根据电荷守恒-132=-1n 8，n=2，如果m的化合价是x，那么2x-27=-2，x=6，所以c是正确的。12.正确描述了以下实验现象选择实验现象A将足够的CO2气体引入饱和的Na2CO3溶液中没有明显的现象B加热酒精灯上的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀。D将一小块钠放入坩埚中加热钠首先熔化成明亮的小球，当燃烧时，火焰是黄色的，燃烧后，产生一种淡黄色的固体。A.英国广播公司回答 d分析详解 A .将CO2引入Na2CO3溶液中进行反应：Na2CO3 CO2 H2O=2Na2CO3，由于Na2CO3的溶解度小于Na2CO3，饱和溶液中Na2CO 3的质量大于Na2CO 3，化合反应生成的Na2CO 3的质量远大于原溶液中Na2CO 3的质量，溶剂水量减少，生成的Na2CO 3因过饱和而沉淀，实验中可以观察到沉淀，A项有误；B.加热酒精灯上的铝箔，铝箔熔化失去光泽，表面的铝被氧气氧化形成致密的氧化铝膜，因为Al2O3的熔点很高，熔化的铝不会像膜一样四处滴落。b项错误；C.将氢氧化钠溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，教师形成Al3沉淀，然后过量氢氧化钠溶解Al3沉淀：Al3OH-=Al3留下，Al3 OH-=Al2-2H2O，项C错误；D.金属钠非常活泼，熔点低，与O2反应剧烈。加热放在坩埚中的一小块钠，钠首先熔化成明亮的小球，燃烧时火焰呈黄色。燃烧后产生的浅黄色固体为Na2O2:2(3)将一小粒钠放入水中，将钠沉入水底(4)将两个质量相等的金属钠小颗粒放入水中，其中一个直接放入水中，另一个用铝箔包裹，在铝箔上打孔，然后放入水中，使两个颗粒释放的氢气质量相等A.回答 d分析详细解释 把一小粒钠放入滴有紫色石蕊溶液的水中。首先，钠与水反应：2na 2 H2O=2na H2=2na H2=溶液呈碱性，紫色石蕊溶液变成蓝色。项有误。(2)将小颗粒钠放入稀盐酸中，钠先与盐酸反应，再与水反应，第(2)项错误；(3)由于钠的密度低于水的密度，钠被放入水中并漂浮在水面上。第(3)项错误；(4)直接放入水中的钠与水反应生成H2