湖南省衡阳县第四中学2020学年高一化学上学期期中试题

2020年下学期县四中高一年级期中考试试题化学试卷总分：100分；时量：90分钟 相对原子质量： H: 1 C: 12 Na: 23 Mg:24 N: 14 O: 16 一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1、属于电解质的是（ ）A. Fe B. Na2CO3 C. NaCl溶液 D. 蔗糖2、实验室中需要配制2molL-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）A. 500mL，40g B. 1000mL，34.4 g C. 430mL，34.4g D. 430mL，40g3、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ）A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中4、下列说法中正确的是（ ）A. 1 mol氧含有6.021023个微粒 B. 阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C. 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. CO2的摩尔质量为44 g5、 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB. 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC. 28 g N2中含有氮原子的个数为NAD. 1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA6、运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）A. B. C. D. 7、下列实验操作中错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D. 蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出8、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是CA.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存9、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液：加入稍过量的BaCl2溶液： 过滤； 滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 10、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明、稳定11、下列物质属于酸的是（ ）A. HNO3 B. CaCO3 C. SO2 D. NH3H2O12、不能用胶体的知识解释的现象是( )A. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B. 石膏点豆腐C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D. 江河入海处，易形成沙洲13、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-14、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）A. Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2HNO3B. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2NaClC. Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHD. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是( )A. 氯元素的化合价升高 B. Na2SO3是还原剂C. NaClO3发生氧化反应 D. H2SO4被还原。16、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）A. Tl3+Ag+Fe3+Cu2+ B. Cu2+Fe3+Ag+Tl3+C. TI+Ag+Fe2+Cu2+ D. Tl3+Fe3+Ag+Cu2+17、黑火药爆炸时可发生反应：4S16KNO316C=3K2SO44K2CO3K2S12CO28N2，下列有关说法正确的是()AS既作氧化剂又作还原剂 B消耗12 g C时，反应转移5 mol电子C还原产物只有K2S DKNO3只发生氧化反应18、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度二、非选择题21、（15分）按要求完成下列问题（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式MgCl2 _ H2SO4 _NaOH _（2）写出下列反应的离子方程式 硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合_碳酸钾溶液与稀盐酸混合_。19(18分)设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：(1)1molCH4含 碳原子_mol，含氢原子 mol。(2)标准状况下，0.5mol个CO2分子所占有的体积为_。(3)标准状况下，33.6LH2所含的分子数目为_。(4) 34g H2O2的物质的量为_; 0.5molH2SO4的质量为 。23、（13分）（1）配平下列方程式 FeCl3 KI= FeCl2 KCl I2 ClO Fe(OH)3 OH-= Cl FeO H2O（2）用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线附加题（共20分）24（10分）(1)请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。_=_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质为_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂得到_mol电子。25、（10分）5.1镁铝混合物放入足量氢氧化钠溶液中充分反应后，生成气体在标准状况的体积为2.24L。计算：（请