湖南省长郡中学2020届高三化学第二次月考（word版）

长郡中学2020届高三月考试卷(二)化 学长郡中学高三月考命题组组稿时量:90分钟 满分:100分(考试范围:必修1第一章至第四章)可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 S:32 Na:23 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5第I卷 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让2020年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,给世界各国留下了深刻印象。焰火的主要原料是黑火药,还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。下列说法正确的是A.碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B.氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C.焰火的产生与焰色反应有关D.黑火药的主要成分是木炭、硫磺2. 生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.工业上常用硅制造光导纤维3. 下列六种物质:Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3 溶液 NaOH NaHCO3 其中不能与CO2反应的是A.B.C.D.4. 高岭土(Al2O32SiO22H2O)是制造瓷器的主要原料,其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y。其中x、y 的数值分别是A.7、2 B.5、4 C.6、3 D.3、65. 有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是在氯水中加入NaOH 溶液在FeCl3 溶液中加入铁粉在品红溶液中通入SO2Na2CO3 在溶液中滴入酚酞在新制Cu(OH)2 悬浊液中滴入葡萄糖A.B.C.D.6. 重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+ ,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是A.Cu2+和B.Cu2+和C.K+和D.Ag+和7. 设NA 为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是A.氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.021023个氧原子B.2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2 NAC.1.12L氯气中含有6.021023个氯原子D.标准状况下,1.12L的H2O所含的原子数大于0.15 NA8. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.盐酸C.氯化钠溶液D.Fe(OH)3胶体9. 下列反应的离子方程式不正确的是A .苯酚钠溶液中通入少量的CO2:B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至沉淀的质量最大: C.等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中: D.的电离:10. 用下列四种装置制备和收集Cl2:将收集到的Cl2 置于天平上称量,若四个集气瓶体积相同、质量相等,则称量结果是A.A最重B.B最重C.C最重D.D最重11. 由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12克,与足量的盐酸反应产生0. 5克氢气,则混合物中必定含有的金属是A. Na B .Mg C. Al D. Fe12. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是A. 1：2：3 B. 6：3：2C. 3：1：1 D. 1：1：113. 常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸14. 硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:铜与稀硝酸反应制取:铜与浓硝酸反应制取:首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取: 下列说法正确的是A.制取等量的硝酸铜,需硝酸的量最少B.制取等量的硝酸铜,产生的有毒气体比少C.三种方案中,硝酸的利用率为D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行15. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:B. Fe在Cl2中的燃烧产物:C.AlCl3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式:D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4 氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要离子方程式为: 干法制备的主要反应为:下列有关说法不正确的是A.高铁酸钾中铁显+6价B.湿法中每生成1molNa2FeO4 转移3mol电子C.干法中每生成1molNa2FeO4 转移4mol电子D.K2FeO4 处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质第II卷 非选择题(共52分)二、填空题(每空2分,共20分)17. 在标准状况下,将 LNH3溶于水得到0. 5molL-1的氨水500mL;配100mL0.1molL-1 CuSO4 溶液,需要CuSO45H2O g。18. 某无色透明溶液与铝反应放出H2,该溶液中可能含有大量的:H+ 、K+ 、Mg2+ 、Cl- 、OH- 、等离子,试推断:第一种情况:一定有 离子,可能有 离子。第二种情况:一定有 离子,可能有 离子。19. 氯、溴、碘同属于周期表中的VIIA 族,在上个世纪,人们很早就制得高碘酸及其盐,但得不到含+7价溴的化合物,1968年,化学家用发现不久的XeF2(二氟化氙)和KBrO3 首先制,不久得到纯净KBrO4 晶体。已知XeF2 与水反应生成O2 和氙气,氟则以化合态留在水溶液中,每生成1molO2,转移电子数 mol。该反应的氧化剂是 。20. 为了检验某未知溶液是否是FeCl2 溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN 溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2 溶液。回答以下问题:你认为此方案是否合理 (填“合理”或”不合理”),若不合理,要检验Fe2+ 应如何操作 (若填“合理”,则此空可不答)。三、推断题(10分)21. 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出下列各物质的化学式:C: ;F: 。(2)写出下列变化的反应方程式:GE: 。(3)实验室里,常用加热铵盐和碱或NH4Cl和Ca(OH)2的混合物的方法制取气体C,常采用向下排空气法来收集。四、实验题(14分)22. 实验室需要少量的某些气体时,通常使用快速方法来制备,下列两个实验可快速制取实验所需的少量气体,并进行相关实验。(1)用下图甲所示装置进行实验,将A逐滴加入B中:若B是生石灰时,实验中观察到C溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,然后往烧杯中加入沸水,静止片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,回答下列问题:A是(写名称) ,C是(写化学式) 与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是: 。(2)若将浓盐酸和浓硫酸置于装置乙中,可以制取干燥的HCl气体。F中装 ;G中装 。(均写名称)用这种方法能制得干燥的HCl气体的原因。 .如果导管未插入液面以下,其后果是 。五、计算题(共8分)23. 取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1molL-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题:(1)原NaOH 溶液的物质的量浓度为 。(2)曲线A表明,原NaOH 溶液中通入CO2 后,所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为 。(3)曲线B表明,原NaOH 溶液中通入CO2 后,所得溶液加盐酸后产生CO2 气体体积(标准状况)的最大值为 mL。参考答案一、选择题题号12345678910111213141516答案CDCBAACDDCDCCCBC二、非选择题17. 5.6L 2.5g18. 和 、 和 、19. 4mol 20. 不合理， 现加溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色