2020年高考化学考前提分仿真试题六

2020届高考名校考前提分仿真卷化 学（六）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 Sb 1227化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NAD常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是AX分子中所有原子在同一平面上BY能发生氧化、消去、加成、取代反应C可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD1mol Z最多能与2mol NaOH反应10一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A反应中H2O2做还原剂B产品中含有SO、ClCNaClO2的漂白原理与SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行11短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)BY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱CZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D由Y、W形成的化合物是共价化合物12近日我国科研人员发明了可充电的AlCO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是A放电时铝电极发生还原反应B放电时的正极反应为9CO2+12e=6CO+3CC放电时物质的化学能100%转化为电能D充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连13配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如Ag(NH3)2+的K不稳=c(Ag+).c2(NH3)c(Ag(NH3)2+)。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+2NH3Ag(NH3)2+。溶液中pNH3与(X)的关系如图其中pNH3=1gc(NH3)、(X)= n(X)n(Ag+)+n(Ag(NH3)2+)(X代表Ag+或Ag(NH3)2+)。下列说法正确的是A图中1代表的是(Ag(NH3)2+) B向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)减小C该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH) D该温度时，K不稳(Ag(NH3)2+)=107.326（14分）肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：实验步骤：步骤1在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170180加热反应1h，冷却。 步骤2向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。步骤3在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。步骤4将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。（1）图1中仪器A的作用是_。（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是_。（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是_。（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是_。（5）抽滤时所需主要仪器有_、安全瓶及抽气泵等。（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是_。27（14分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)Ha kJmol12NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) Hb kJmol14NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)Hc kJmol1反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) H_kJmol1。（2）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：_。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。 取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)m(NH3)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是_。当m(NaClO)m(NH3)7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_。（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的NO3-活性原子将还原为N2，工作原理如图3所示。写出该活性原子H与NO反应的离子方程式：_。若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO的物质的量为_mol。28（15分）锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：已知部分信息如下：I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；.浸出液主要含盐酸和SbCl5，还含SbCl3、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；.常温下，Ksp(CuS)=1.01036，Ksp(PbS)=9.01029。回答下列问题：（1）NaH2PO2中P的化合价为_。（2）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是_(填化学式)。（3）写出“还原”反应的化学方程式：_。（4）已知：浸出液中C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，c(Pb2+)c(Cu2+)_。（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为_。常温下，SbCl3溶液的pHr(X)r(Y)，选项A错误；B非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强，选项B错误；CZ的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是一种两性氢氧化物，不是强碱，选项C错误；D由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物，选项D正确；答案选D。12. 【答案】B【解析】A由总反应4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C知，在反应中Al做负极，失电子发生氧化反应，故A错误；放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：9CO2+12e=6CO+3C，故B正确；C放电时物质的化学能转化为电能和热能，故C错误；D充电时，铝电极上Al3+离子转化为单质铝，发生还原反应，故铝电极是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，所以D选项是错误的；答案：B。13. 【答案】C【解析】ApNH3越大即c(NH3)越小，则c(Ag+)/c（Ag(NH3)2+）越大，(Ag+)=n(Ag+)n(Ag+)+n(Ag(NH3)2+)越大，故1代表的是(Ag+)，故A选项错误；B向体系中滴入硝酸，c(NH3)减小、(Ag+)增大，故B选项错误；C溶液电荷守c(Ag+)+c(Ag(NH3)2+)+c(NH)+c(H+)=c(OH)+c(NO)、物料守恒c(Ag+)+c(Ag(NH3)2+)=c(NO)，两式整理得c(NH)+c(H+)=c(OH)，故C选项正确；D选取a点即(Ag+)=(Ag(NH3)2)，K不稳=c(Ag+).c2(NH3)c(Ag(NH3)2+)=（10-3.65）2=10-7.3，故D选项错误；答案：C。26. 【答案】（1）(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率 （2） 防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定 （3）馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在 （4）除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出 （5）布氏漏斗、抽滤瓶 （6）防止温度过高产品变质 【解析】（1）根据仪器的结构可知，图1中仪器A的作用是(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率；（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定；（3）水蒸气蒸馏时，馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在，则可判断蒸馏结束；（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出；（5）抽滤时所需主要仪器有布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶及抽气泵等。（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是防止温度过高产品变质。27. 【答案】（1）2c7a3b （2）2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O 温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低 增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多 有部分NH3被氧化成NO或NO （3）2NO+10H=N2+2OH+4H2O 0.08 【解析】（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1a kJmol12NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) H2b kJmol14NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l) H3c kJmol1根据盖斯定律，由2-3-7得反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) H2H3-3H2-7H1=（2c7a3b）kJmol1；（2）用次氯酸钠除去氨氮的原理如题20图1所示。次氯酸钠、氨气为反应物，次氯酸、盐酸、氢氧化钠均为中间产物，氯化钠、氮气和水为生成物，故该图示的总反应化学方程式为：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O；该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低；点B和点A相比较，m(NaClO)m(NH3)增大，增加NaClO的量，反应速率加快，相同时间内NaClO消耗多，故点B剩余NaClO含量低于点A；当m(NaClO)m(NH3)7.6时，有部分NH3被氧化成NO或NO，水体中总氮去除率反而下降；（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的NO活性原子将还原为N2，工作原理如题20图3所示。该活性原子H与NO反应生成氮气，反应的离子方程式为：2NO+10H=N2+2OH+4H2O；若阳极生成标准状况下2.24L气体，为氧气，转移电子的物质的量为2.24L22.4L/mol4mol=0.4mol，根据电荷守恒，根据NO转化为N2，理论上可除去NO的物质的量为0.4mol5=0.08mol。28. 【答案】（1）+1 （2）SbCl3 （3）3SbCl5+2Sb=5SbCl3 （4）CuS 9.0107 （5）43 Sb3+3H2OSb(OH)3+3H+ （6）Sb3+3e=Sb H+参与了电极反应 【解析】辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)加入盐酸浸取得当浸取液，浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，滤渣1中除了生成的S之外还有为溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb还原SbCl5，生成SbCl3，加入Na2S溶液，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，过滤得到滤渣2为CuS、PbS，滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，剩余SbCl3溶液，通电电解得到Sb；（1）在NaH2PO2中Na为+1价，H为+1价，O为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可知P的化合价为+1价；（2）“浸出”时，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中还原产物是SbCl3；（3）“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl3；（4）Ksp(CuS)=1.01036、c(Cu2+)=0.01mol/L，则生成CuS时溶液中S2的浓度为c(S2-)=Ksp(CuS)c(Cu2+)=1.010-360.01mol/L=1.01034mol/L，Ksp(PbS)=9.01029、c(Pb2+)=0.10 mol/L，则形成PbS沉淀时溶液中S2的浓度为c(S2)=Ksp(PbS)c(Pb2+)=9.010-290.01mol/L=9.01027mol/L，可见最先生成的是CuS沉淀；当CuS、PbS共沉时，c(Pb2+)c(Cu2+)=Ksp(PbS)Ksp(CuS)=9.010-291.010-36=9.0107；所加Na2S也不宜过多，否则产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3；（5）滤液中加入Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，根据电子守恒及原子守恒，可得反应的化学方程式为：4AsCl3+3Na3PO2+6H2O=4As+3H3PO4+9NaCl+3HCl，其中AsCl3是氧化剂，Na3PO2是还原剂，两者的物质的量之比为43；常温下，SbCl3溶液的pHc(OH)，因此溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为Sb3+3H2OSb(OH)3+3H+；（6）电解池阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成Sb，则阳极电极反应式为2Cl-2e=Cl2；阴极电极反应式为Sb3+3e=Sb，在阴极周围有H+和Sb3+，当电压超过UoV时，H+参与了电极反应，被还原生成氢气，从而导致锑的产率降低。35. 【答案】（1）Ar3d84s2 （2）91 sp2、sp3 （3）丙烯醇分子间存在氢键 （4）分子晶体 （5）6 N2O(或CO2、BeCl2等) （6）(12，1，1) 2-243300dNA107 【解析】（1）Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，价电子包括3d与4s能级电子，核外电子排布式为：Ar3d84s2；（2）单键为键，双键含有1个键、1个键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个键，1个键，故1mol CH2=CHCH2OH中键和键的个数比为91；分子中饱和碳原子采取sp3 杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；（3）丙烯醇中含有羟基，分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的高很多；（4）羰基镍的熔点、沸点都很低，说明微粒间的作用力很小，该晶体属于