福建省南平市光泽一中2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版

高三 化学试题时间：90分钟，满分：100分 常见元素的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分共16小题， 48分）1我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()光化学烟雾的形成 酸雨加剧 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染A B C D 2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3下列说法不正确的是()A盐电离出的离子不一定有金属离子B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4.下列说法正确的是()A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B. 新制备的氯水中存在三种分子、三种离子C. Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用D. 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%5下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是()A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B电影放映时的丁达尔效应C肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、标况下2.24L CO2通入1 molL1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 OH HCO3 B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O Al(OH)44 NH4 C、稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4 HCO3 2OH CO32 NH32H2O8下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A2KMnO4+10HCl(浓) =2 MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O BHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 CZn+2HCl =ZnCl2+H2 D2HCl通电 H2+Cl29实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1 NaC1+N2+2H2O关于该 反应的下列说法，正确的是（ ）ANaNO2是氧化剂B每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molCNH4C1中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂10下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A遇Al能放出H2的溶液：NO、K、Na、ClB水电离出的OH的浓度为11010 molL1的溶液：SO、Cl、K、Ba2C能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO、NaD含有较多Fe3的溶液：Na、SO、I、NH11不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A碳酸钠溶液和稀硫酸 B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸 D氯化钡溶液和碳酸钠溶液12某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D13下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钠盐是Na2CO3B取相同大小的一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中比较水和乙醇中甲基上氢的活泼性C常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊说明常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品红溶液中证明Na2O2的还原性14下列金属或氧化物可以完全溶解的是()A1 molZn与含1 mol HCl的稀盐酸共热 B1 molCu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热C1 molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸 D1 molMnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热15在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的稀硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是()A0.3 mol NO2 B0.3 mol NO、0.1 mol NO2C0.6 mol NO D0.3 mol NO2、0.1 mol NO16元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法正确的是()A X、Y不可能均为非金属元素 B若X为Fe，Y只能为ClCX一定为金属元素D若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I二、填空题17、（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20202023A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上事实推断AE的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。18（16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_。 (2)实验过程中，装置B中产生的现象是_，这个现象说明SO2具有的性质是_。 (3) 装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) _。 (4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ _。(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响_（填“是”或“否” ），请说明你的理由_。(6)工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为若CuFeS2中 Fe 的化合价为2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。19（14分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_(填仪器名称)，操作必须用到的仪器是_(填编号)。A50 mL烧杯 B50 mL量筒 C100 mL量筒 D25 mL滴定管 （2）实验中为了确定样品中确实有Fe2+的存在，可向试液中加入 检验 。 A、NaOH溶液 B、铁粉和KSCN溶液 C、酸性KMnO4溶液 D、氯水和KSCN溶液(3)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_，加入氨水要过量的原因是_ _。(4)检验沉淀是否已经洗