福建省永安第十二中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题VIP

福建省永安第十二中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题考试时间：90分钟 分值：100分第一卷 选择题一、选择题，每题只有一个正确选项.（每小题3分，共22小题）1下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）Ans2 Bns2np1 Cns2np4 Dns2np52对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAl D还原性：NaMgAl3某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A0 B2 C5 D84下列有关化学用语正确的是（）A硫离子的结构示意图：B四氯化碳的电子式：CCl的电子排布式：1s22s22p63s23p6D乙醇的结构简式：C2H6O5同周期的XYZ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小6已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应7关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O）52+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀8下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）ACO2和CS2BNaCl和HClCH2O和CH4DO2和HBr9下列分子中，属于非极性分子的是（）ASO2 BBeCl2 CCH3Cl DCOCl210原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的1价离子少8个电子根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为WXYZMB由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2C元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种DX与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物11X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p4 DX：3s2 Y：2s22p312下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO413氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子14下列说法中错误的是（）ACO2、SO3都是极性分子 BKF是离子化合物，HF为共价化合物C在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键DPCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构15下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一种化学元素下列说法正确的是（）A沸点A2DA2XBCA3分子是非极性分子CC形成的单质中与之比为1：2DB、C、D形成的气态氢化物互为等电子体16下列元素性质的递变规律正确的是()A. 第一电离能：BBeMgNa B. 元素的电负性：ONSPC. 气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH4 D. 原子半径：BeBCN17通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）ANCl3分子是非极性分子 B分子中的所有原于均达到8电子稳定结构CNBr3的熔点比NCl3的熔点低 D分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长18下列说法中错误的是（）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O+、NH4+ 和Cu（NH3）42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为1092819中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是()A. 该过程将太阳能转化成为化学能B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D. 原料气N2可通过分离液态空气获得20下列各电子式中正确的是（ ）21下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）ACCl4、SiCl4、SiH4 BH2S、NF3、CH4CBCl3、NH3、CO2 DSO3、BF3、H3O+22如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子下列有关说法正确的是（）A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO键共价键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大2020学年永安三中高中部高二（下）第一次月考化学试卷答题卷学校： 班级： 姓名： 考号： 第一卷 选择题一、选择题，每题只有一个正确选项.（每小题3分，共22小题，共66分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第二卷 填空题二、解答题（共3小题，满分34分）23（12分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：XYZMRQ原子半径/nm0.0990.0740.143主要化合价+4，-4-2-1，+7+3其他常温下为黄色固体无机非金属材料的主角焰色反应为黄色在地壳中含量最多其氧化物可做耐火材料（1）Q在元素周期表中的位置是_（2）Y与R相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_（填字母序号）a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性：HRYH4 cY与R形成的化的中Y呈正价（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙丙+水若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_（5）已知1mol XM2（g）被氧化为1mo1XM3（g）的H=99kJ/mo1写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式 _ _。24（14分）表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出根据信息回答下列问题：（1）基态Ga原子的最外层电子排布图为 （2）铁元素位于元素周期表的区；Fe的原子结构示意图为 （3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征与CO互为等电子体的分子和离子分别为、（填化学式）（4）根据VSEPR模型预测ED4的空间构型为B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为（写2种）25（8分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态（1）E元素基态原子的核外电子排布式为（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）；（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为；1molB2A2分子中含键数目为高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题，每题只有一个正确选项.（每小题3分，共22小题）1 D2 D；3 B4 C5 B6 D7 C8 A9B10C11C 12B 13C14A 15C16B 17B18D19B20A 21B 22A二、解答题（共3小题，满分34分）23第三周期第A族 Cl b c 0.0990.143nm Na2SiO3 SO2(g)+O2(g) SO3(g) ; H=-99 kJ/mol24表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出根据信息回答下列问题：（1）基态Ga原子的最外层电子排布图为 略（2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe的原子结构示意图为（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2、CN（填化学式）（4）根据VSEPR模型预测ED4的空间构型为正四面体型B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO2 CCl4（写2种）25已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运