河北省正定中学2020届高三化学综合测试试题九

河北省正定中学2020届高三化学综合测试试题（九）7下列说法正确的是 A大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸BNa2O2、NH4C1、MgCl2均属于含有共价键的离子化合物C海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法D玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐8下列各组物质不属于同分异构体的是A.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯C.2-甲基丁烷和戊烷 D. 邻氯甲苯和对氯甲苯9短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是AX和Z的氢化物都是弱电解质 B化合物Y 3 X 2溶于盐酸可得到两种盐C工业上采用电解Y的氯化物制备单质YDX的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH710依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl211在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是Ap（Ne）p（H2）p（O2） Bp（O2） p（Ne） p（H2）Cp（H2） p（O2） p（Ne） Dp（H2） p（Ne） p（O2）12已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.2210-8molL-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.3010-5molL-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01molL-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01molL-1的AgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），则下列叙述中不正确的是A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的Ksp的数值为1.6910-10D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀13C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：电 极NaMO2电 极碳材料电 解 质 NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是A.电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B. 该电池负极的电极反应为：NaMO2 xe- Na(1-x)MO2 + xNa+C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D. 电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na+ - xe- NaxCn27（14分）消除污染性气体NO有多种方法。（1）活性炭还原法。甲同学向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) HQ kJmol1。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度/molL-101020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36Tl时，该反应的平衡常数K_。 30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填代号）。 a加入一定量活性炭 b通入一定量NOc适当缩小容器体积 d加入合适催化剂若30 min后升温至T2，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为533，则Q_0（填“”、“”或“”）。（2）图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。 图1 图2该原理中，NO最终转化为H2O和_（填化学式）。当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L。（3）间接电化学法，如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。28（15分）碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)z常用作电子材料的添加剂，受热时分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某同学设计了图1所示的装置进行实验。 图1 图2（1）请完成下列实验步骤：称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中硬质玻璃管，当乙装置中_时（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。（2）步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_.（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2中的_（填字母）连接在_（填装置连接位置）。（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为_。（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_。（6）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种工艺如下：净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_。加入CoCO3调pH为5.27.6，则操作1获得的滤渣成分为_。加盐酸调整pH为23的目的为_。29（14分）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：（1）右图三个反应中，属于氧化还原反应的有_个；单质乙必定是_（填写“金属”或“非金属”），其理由是_。（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有_。A还原性：H2RH2O B酸性：H2RH2O C稳定性：H2RH2O D沸点：H2RH2O（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。化合物B的电子式为_；其水溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）。化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应相同。写出该电池负极的电极反应式_。当1mol的化合物B分别参与反应、时，热效应分别为H1和H2，则反应的热化学方程式为_（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。30（15分）经测定有机物A的分子式为C7H6O3，A遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。化合物A能经下列反应得到W（）。（1）有机物A中含有的官能团的名称_。（2）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。a能发生水解反应b能与浓溴水反应c能发生消去反应d能与H2发生加成反应（3）化合物C的结构简式为_。（4）反应DW的化学方程式为_。（5）反应D+ G H的化学方程式为_。（6）化合物D有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式_、_、_。化学参考答案7-13 CBADDAB26（14分，每空2分）（1）9/16 bc （2）N2 11.2（3）2HSO32e2H+S2O422H2O 2NO2S2O422H2ON24HSO327（15分，除标注外，其余每空2分）（1）不再产生气泡时（2）将产生的CO2和H2O(g)排入乙、丙装置中（3）D（1分） 活塞a前（或装置甲前）（1分）（4）Co3(OH)4(CO3)2（5）蓝色（1分）（6）2Fe2H2O22H=2Fe3+2H2O Al(OH)3、Fe(OH)3 抑制CoCl2的水解28（14分，除标注外，其余每空2分）（1）3（1分） 非金属（1分）因为A+B乙C，且乙为单质，可知R