福建省福州文博中学高二化学《化学反应原理-水的电离与溶液的酸碱性》复习材料

广东省佛山市南海区罗村高级中学高一物理练习一、水的电离1、水离平衡：H2OH+ + OH- 水的离子积：KW = H+OH- 25时, H+=OH- =10-7 mol/L； KW = H+OH- = 10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定。KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。水中加酸：酸电离出的H+使平衡H2O H+ + OH-逆移，溶液中H+主要是酸电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；OH-全由水电离产生。水中加碱：碱电离出的OH-使平衡H2O H+ + OH-逆移，溶液中OH-主要是碱电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；H+全由水电离产生。温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， H+与OH-同时同等程度的增加，pH变小，但 H+与OH-始终相等，故仍呈中性。能水解的正盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。酸式盐中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，其余均以水解为主而促进水的电离。其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使 H+减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。【相关练习】1、(2020全国高考理综，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性1、由水电离产生的c（H+）=110-5mol/L的溶液，其溶质可能是（ ） A、NaHSO4 B、AlCl3 C、H2SO4 D、NaH2PO42、常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是A. H+增大 B. H+、OH都减小 C. OH增大 D. H+OH不变3、25时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（ )A、 相等 B、 后者是前者的11倍 C、 后者是前者的108 D、前者是后者的1084、试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。5、25 时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（ ） A.10101 B.51091 C.1081 D.116、常温下某溶液由水电离出的c(H+)=11011mol/L，则该溶液的PH值可能等于（ )A 、11 B、 3 C、 8 D、 77、室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(H+)为（ ）A. 1.010-2 mol L-1 B. 1.010-6 mol L-1C. 1.010-7 mol L-1 D. 1.010-12 mol L-18、在由水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A、 K、Fe2、 Br-、 NO3- B、 Ba2、Na、Cl-、 NO3-C、 NH4、Na、HCO3-、SO42- D、 Na、Al3、NO3-、Cl-9、某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.010-12 mol L-1，下列说法正确的是（ ） A. 该溶液的pH可能为2 B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱 D. HCO3- 、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存二、溶液的酸碱性和pH：1、pH的定义：水溶液里H+浓度的负对数，即pH=-lgH+，pH的适用范围在014之间酸碱性和pH的关系：在室温下， 中性溶液：H+=OH=1.010-7 mol L-1, pH =7酸性溶液： H+OH , H+1.010-7 molL-1, pH 7碱性溶液： H+OH , H+1.010-7 molL-1, pH 7注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）； 碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。 pH是溶液酸碱性的量度。常温下pH=7的溶液呈中性；当pH7时，pH越大，溶液的碱性越强。【相关练习】1、下列说法正确的是（ ）A. 纯水的pH值一定等于7 B. H+大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中H+是pH=1的溶液的两倍 D. H+=210-7mol/L的溶液可能是中性溶液2、在100 时，水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为110-7 molL-1，则该溶液（ ）A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)2、pH的测定方法：（1）酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂变色范围的PH石蕊5红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红10红色试根据上述三种指示剂的变色范围，回答下列问题：强酸滴定强碱最好选用的指示剂为： ，原因是 ；强碱滴定强酸最好选用的指示剂为： ，原因是 ；中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是 。（2）pH试纸 最简单的方法。 操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。 注意：事先不能用水湿润PH试纸； 只能读取整数值或范围用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是 。（3）pH计: 精确地测定溶液酸碱性强弱三 、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H+混：将两种酸中的H+离子数相加除以总体积，再求其它）H+混 =（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求OH-混：将两种酸中的OH离子数相加除以总体积，再求其它）OH-混（OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算H+混)3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- =H2O计算余下的H+或OH-，H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求H+混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求OH-混，再求其它） 注意：在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！4、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律（1）若等体积混合： pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7pH1+pH215 则溶液显碱性pH=pH2-0.3pH1+pH213 则溶液显酸性pH=pH1+0.3（2）25时，某酸与某碱pH之和为14，等体积混合(谁弱谁过量，显谁性)若为强酸与强碱：pH=7； 若为强酸与弱碱：pH7； 若为弱酸与强碱：pH7【相关练习】1、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:9 D. 1:112、常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（ ）A.101 B.110 C.11 D.123、等体积混和0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于（ ）A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.04、60 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 molL-1的H2SO4相混合后，溶液的pH约为（ ）A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.25、用0.1 molL-1NaOH溶液滴定0.1 molL-1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.36、若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为（ ）A. 等于7 B. 大于等于7 C. 小于等于7 D. 无法判断7、(2020上海高考，20)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钠溶液B.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水8、下列叙述中，正确的是（ ） A. 中和10ml 0.1 molL-1醋酸与中和100ml 0.01 molL-1醋酸所需同种碱溶液的量不同 B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7 D. 250C时，将0.1 molL-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=79、室温时，0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是（ ）A、上述弱酸溶液的pH4 B、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH7C、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH7D、加入等体积pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的pH7四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+ n （但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原+n （但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原n （但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n （但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均为76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化小，强酸、强碱变化大。【相关练习】 1、pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ，若使其pH变为5，应稀释的倍数应 （填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 。2、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是（ ） A. m = n B. m n C. mn D. 无法判断3、常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1五、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质：H+OH=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。2、酸式滴定管与碱式滴定管（1）酸式滴定管（下端为玻璃活塞）：盛装酸性、强氧化性的溶液：KMnO4溶液碱式滴定管（下端为橡胶管和玻璃球）：盛装碱性溶液（2）量筒与滴定管的比较量筒：粗量仪，读数精确到0.1mL，无“0”刻度，刻度从下到上增大。滴定管：精确量取溶液体积的仪器，标有温度、规格，常用规格：25mL、50mL。“0”刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得中途向滴定管中添加。读数精确到0.01mL。3、中和滴定的操作过程：（1）准备：滴定管：检漏（滴定管是否漏水）洗剂（用水洗）润洗（用标准液洗或待测液洗）装溶液（装到0刻度以上）排气泡调液面（调到0或0刻度以下）记数据V(始)锥形瓶：洗涤（不用润洗，不用干燥）注待测液记读数加指示剂（2）滴定:左手操作滴定管,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注锥形瓶中溶液颜色变化，当最后一滴标准液滴入后溶液颜色发生变化，且半分钟内不变化，则为滴定终点，记下读数4、酸碱中和滴定的误差分析C(待测)=C(标准)V(标准) V(待测)公式中，C标准、V标准、V待测的任何一个数值不准确都会导致误差，但因C标准是已知的，V待测也是已知的，计算时可看成不变量，这样C待测的误差由V标准决定。所以酸碱中和滴定的误差分析方法：将所有不当操作均转化成V(标准)的改变来判断。可能情况操作及读数结果1、仪器的洗涤或润洗未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤相应滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥锥形瓶中装待测液后加水稀释2、气泡及其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡3、读数不正确滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液4、滴定是溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴滴定时有几滴标准液附在锥形瓶上【相关练习】1、下列仪器使用前不需检验是否漏水的有（ ）A、移液管 B、分液漏斗 C、滴定管 D、容量瓶2、酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（ ）A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的量3、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（ ） A、偏高 B、偏低 C、不受影响 D、不能确定4、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）锥