福建省福州文博中学2020学年高二化学3月月考试题（无答案）

福建省福州文博中学2020学年高二化学3月月考试题（无答案） (时间：90分钟满分：100分)班级 姓名 座号 成绩 一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1下列关于电子云的描述中，正确的是()A电子云是一团带负电荷的云雾 B每个小黑点表示一个核外电子Cp轨道的电子云是纺锤形的，表示在p轨道上运动的电子的运动轨道为形D小黑点自身无意义，小黑点的疏密表示电子在原子核外单位体积内出现机会的大小2以下轨道符号错误的是()A5s B2d C4f D6p3下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()4下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()AO2 1s22s22p4 BCa Ar3d2CSi 1s22s22p63s23p2 DZn Ar3d104s15已知元素X的原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A9 B10 C17 D186下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOClA B C D7下列说法中正确的是()A第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大8已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法中错误的是()A第一电离能Y可能小于X B气态氢化物的稳定性：HmY强于HmXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价9已知某元素3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是()A第3周期族，p区 B第3周期B族，ds区C第4周期族，d区 D第4周期B族，f区10下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是()A同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强C同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大11下列性质比较正确的是()A第一电离能：HeNeAr B电负性：FNOC最高正价：FSSi D原子半径：PNC12对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl13下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是()AKNaLi BMg2NaFCNaMg2Al3 DClFF14短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是()A元素的非金属性：XYZ B阴离子的还原性：XYYZ D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYX15现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3； 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：16下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B位于周期表中第3周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素17闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22 B钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置C钛元素在周期表中处于第四周期 D钛元素是d区的过渡元素18下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱19.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C最外层电子数：甲乙 D氢氧化物碱性：丙丁戊 20元素A的各级电离能数据如下,则元素A常见价态是 ()I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378 A1 B2 C3 D421已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价 B元素Y是IIIA族元素 C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 22A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()AC元素的最高正价为7价 B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D还原性：A2C23X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性小于Y的氧化性 DX的第一电离能小于Y的第一电离能24如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp亚层未成对电子最多的是Z元素 DX元素是电负性最大的元素二、非选择题(本题共6小题，共52分)25（每空2分共10分）写出下列微粒的电子排布式(1)S (2)Cr (3) Zn (4) O2(5) Fe3(1)_；(2)_；(3)_ _；(4)_；(5)_ _ _。26. （每空2分，共12分）回答下列问题(1) R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；（填写元素符号）(2)X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是 ；（填写元素符号）(3)Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。27（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 ；C原子的外围电子排布式_；写出B2A的电子式_；（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） （3）B的最高价氧化物的水化物与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 28(8分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为_(填化学式)。(2)n2时B的最高价氧化物对应水化物与当n3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性_(填化学式)。通过实验_加以证明。(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。29. （10分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_ _ (填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_ _，Y的第一电离能比X的_ _(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_ _ _ 附加题：(10分)30根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是 。 A. Q和R B. S和T C. T和U D. R和T E. R和U（2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是 。A. Q22eQ B. R22eR C. S33eS D. T33eT （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 。A. QCl2 B. RCl C. SCl3 D. TCl （4）S元素最可能是 。A. S区元素 B. 稀有气体元素 C. p区元素 D. 准金属 （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 。A.氦（1s2） B. 铍（1s22s2） C. 锂（1s22s1） D. 氢（1s1）福州文博中学2020学年第二学期高二年级化学科第一次月考（答题卷） （完卷时间：90分钟，总分：100分）一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）123456789101112131415161718192021222324二、非选择题(本题共6小题，共52分)25（每空2分共10分）写出下列微粒的电子排布式(1)S (2)Cr (3) Zn (4) O2(5) Fe3(1)_；(2)_；(3)_ _；(4)_；