福建省福州市文博中学2020高二化学 化学反应原理练习（无答案）新人教版

化学反应原理一、选择题1、天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A增大空气进入量或减小石油气进入量 B增大空气进入量或增大石油气进入量C减小空气进入量或减小石油气进入量 D减小空气进入量或增大石油气进入量2、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ACO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，为负极；Z、W相连时，电流方向是；X、相连时，极上产生大量气泡；、Y相连时，极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（ ）A.YWZX B. XZWY C. ZXYW D.XYZW4、关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42(ag) 2e = PbSO4(s) B. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C. 在放电时，该电池的负极材料是铅板D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s) + 2e = Pb(s)+SO42(ag) 5、某学生欲完成2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）6、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3：1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（ ）A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水7、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3 S(g)O2(g)SO2(g) H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H52H2(g)O2(g)2H2O(g) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A B C D8、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极9、对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g) H0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L10、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大，电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为： 负极反应：C6Lixe=C6 Li 1xxLi (C6 Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料) 正极反应：Li 1x MO2x Lix e=LiMO2 (LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列说法错误的是（ ）A锂离子电池充电时电池反应为：C6 Li 1x LiMO2 = C6Li Li 1x MO2 B电池反应中，锂、锌、银、铅各失去lmol电子，金属锂所消耗的质量最小 C锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动 D锂离子电池充电时阴极反应为：C6 Li 1x + xLixe = C6Li11、已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ mol1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ mol1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）AH+ + OH= H2O H =57.3 kJ mol1B2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2 H2O(l) H =114.6 kJmol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) H =11036 kJmol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) H =5518kJmol112、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI + H2O KIO3 + H2（未配平）。下列有关说法中，正确的是（ ）A电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体D电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧13、用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：NaCl NaNO3 CuCl2 AgNO3，在相同时间内生成气体的总体积（同温同压下测定），理论上从多到少的顺序是（ ）A BC D14、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极15、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）ACuSO4 Cu(OH)2 BNaOH NaOH CNaCl 盐酸 DAgNO3 Ag2O16、最近科学家开发出一种新型的燃料电池固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是（ ） A.电池工作时，氧气发生氧化反应 B.电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e-=4OH C.电池负极的电极反应为：2C8H18 + 50 O2-=16CO2 +18H2O +100 e- D.若消耗的O2为11.2 L (标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移二、填空题17按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：ZnCu ab 稀H2SO4A Cu(NO3)2溶液B （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则 连接后的装置叫 _。电极反应式：锌板： ；铜板： 。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出 。电极反应式，a极： b极： 。H2O2abKOH溶液APtPt经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变）。18. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。19 Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 ，电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。aNaOH bZncFe dNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 g。20已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H= 92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 21右图为铜锌原电池的装置请回答：铜是 极，铜片上 产生，电极反应式为 锌为 极，电极反应式为 电池反应式为 （4）有位同学在铜电极收集到了6.4g的固体，有多少克的锌溶解？有多少mol的电子发生了转移？22甲烷氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极的电极反应式： 正极的电极反应式： 电池总反应式： 23从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_ （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_ （3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是_ _化学反应速率练习1决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol113甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容器中的反应速率 （ ） A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 420时，将0.1 mol1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ） A40 s B15 s C48 s D20 s5某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体 Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（2）04 mol1，c（Y2）08 mol1，c（Z）04 mol1， 则该反应的反应式可表示为： （ ） A222 22 B222 2 C322 23 D232 23阅读下题，回答： 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应： 3（g）（g） （g）2（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol1min1（1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）A1 B2 C3 D4 （2）上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为 （ ） A20% B25% C33% D50%6用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 （ ） A B C D 7在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X()和2 L Y()，在一定条件下发生反 应： 4（）（） 2（）6（） 反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减 小1/3，则该反应中的n值为（ ） A3 B4 C5 D68反应4NH3（气）5O3（气）4NO（气）6H3O（气）在10L密闭容器中进 行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） AV(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1BV(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 CV(NO)=0.0010mol.L-1.s-1DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-19在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： xA2+