福建省莆田市第二十四中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

莆田24中学2020学年度（上）高二化学期中考试卷（时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（3分*20=60分）（每题只有一个正确答案）12020年2月29日，新发布的环境空气质量标准中增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施不能减少PM2.5污染的是（ ）A鼓励使用液化石油气做燃料B鼓励使用太阳能、风能等清洁能源C鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电 D鼓励坐公交车出行，少用私家车 2下列反应属于吸热反应的是A高锰酸钾分解 B盐酸和氢氧化钠溶液混合C锌放入稀硫酸中 D碳不完全燃烧生成一氧化碳31mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2（）A2 mol B4mol C5mol D6mol4钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是ASn BZn CCu DAg5某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是APt BCu CA1 DAg6可逆反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是Av(A)0.15mol/(Lmin) Bv (B)0.6 mol/(Lmin)Cv (C)0.3 mol/(Lmin) Dv (D)0.1 mol/(Lmin)7下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A溴苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和苯8现有反应mA(g)nB(g)=wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 molL1，B每分钟减少0.05 molL1，C每分钟增加0.1 molL1，则下列叙述不正确的是A在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保 持恒定不变B mnw312C单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D若在前10s内A减少了xmol，则在前20s减少小于2xmol9在密闭容器中进行反应：2A3B=2C。开始时C的浓度为amolL1，2min后C的浓度变为2amolL1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是A用B表示的反应速率是0.75a mol/(Lmin) B反应开始时，c(B)3amolL1 C反应2min后，c(A)0.5amolL1 D反应2min后，c(B)1.5amolL110在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)Q(g)=R(g)S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是AP、Q、R、S的浓度相等 BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化 DP、Q的反应速率相等11 4P(红磷s) = P4(白磷s)；H+17kJmol1 根据以上方程式，下列推论正确的是A当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C正反应是一个放热反应D白磷热稳定性比红磷大12已知空气-锌电池的电极反应为：锌片Zn2OH2e=ZnOH2O，石墨O22H2O4e=4OH。据此判断锌片是A负极，并被氧化 B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原 13两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是 A混合气体中一定有甲烷 B混合气体中一定是甲烷和乙烯C混合气体中一定没有乙烷 D混合气体中一定有乙炔(CHCH) 14.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：，下列各组实验中最先出现浑浊是（ ）15.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是 A.化石燃料物质内部储存着能量B.太阳能不能直接转化为化学能C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来16若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：CH3Cl， CH2Cl2，CHCl3，CCl4，其中正确的是A只有 B只有 C的混合物 D的混合物17鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（ ）A通入溴水通入澄清石灰水 B点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯D点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水18“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1mL固体“可燃冰”能释放出20mL甲烷气体，则下列说法中不正确的是（ ）A“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B. “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应C“可燃冰”将成为人类的后续能源 D“可燃冰”是水变的油19. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有 （）A 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种20下列叙述不能达到电镀目的的是 A.铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液 B.锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液 C.铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液作电解质溶液 D.铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极，硝酸银溶液作电解质溶液 二、填空题（40分）21（3分*4=12分）写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ _(3)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ _(4)10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ _22（3分）298K时，合成氨反应的反应热H92.4 kJmol1。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是 。23.（3分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：3NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ 2Al (s) +3 H2(g) H+ 111 kJmol12Na3AlH6(s)=6NaH(s)+ 2Al (s) + 3H2(g) H+ 141 kJmol1则2NaAlH4(s)= 2NaH(s) + 2Al (s) + 3H2(g) H 。24. （2分*4=8分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示） ，该反应类型是 ，该反应的原子利用率为 。27.（2分*3=6分）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比较热门的AlH2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O正极反应式为 。与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，AlH2O2燃料电池的理论放电量与普通锌锰干电池的理论放电量之比为 。Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。AaXY25.（2分*4=8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实