浙江省杭州市八中2020届高三化学上学期周末自测卷一2

浙江杭州八中2020届上学期高三化学周末自测卷一选择题部分一、 选择题 (本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于酸性氧化物的是ACO BCaO CSO2 DHClO2下列仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOH BCl2 CK2SO4 DSO24下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A酒精溶液 B有色玻璃 C氢氧化铁胶体 D雾5下列不属于新能源的是A生物质能 B氢能 C可燃冰 D核能6下列说法正确的是ANaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 BClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸DFeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板7下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是ANH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O BSO2 + H2O2 H2SO4CCl2 + 2KBr Br2 + 2KCl DSO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl8下列有关化学用语表示正确的是A. 氯离子的结构示意图： B. 次氯酸分子的结构式：HClOC. 溴化铵的电子式： D. CH4的比例模型9下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是ANa2CO3 B(NH4)2SO4 C冰醋酸 DSO210下列操作或方法合理的是A用饱和碳酸钠除去CO2中的HCl B用溴水除去乙烷中的乙烯C用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水 D用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打11下列说法不正确的是A符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物 BC60和纳米碳管互为同素异形体C宇宙射线的作用下可使14N转化为14C，14N和14C互为同位素 DC5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12下列指定反应的离子方程式正确的是A往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I + 2H + H2O2 I2 + 2H2OB金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2ONa+2OH-+H2C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSOD硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NHSO42-Ba2OH=BaSO4NH3H2O13短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是 A. 形成的简单离子半径WZY B最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q CY 元素气态氢化物的稳定性小于X 元素的气态氢化物DX 的最高价氧化物的水化物和X 的氢化物形成的化合物只含有共价键14下列说法正确的是A含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键B煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化C乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色15下列说法正确的是A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐C检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀D一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命1680 时，在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) H=+Q kJmol-1（Q0），获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/(molL-1)0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s内，v(N2O4)=0.004 molL-1s-1C反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大17锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH。下列说法不正确的是A放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动B放电时，正极的电极反应式为Cu2O2H=2CuH2OC通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O218下列关于电解质溶液的说法正确的是A25时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL1 HCl溶液中的c(H+)的2倍19根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是AH2(g)转化为氢原子是一个放热过程B1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量D2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热H=+184.5 kJmol-120有关物质结构的说法正确的是A液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键BHF 不易分解，是因为 HF 分子间存在氢键CSiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力DH2SO4溶于水能电离出H和SO42，所以硫酸是离子化合物21Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下,反应初始时c(X)=2.010-3molL-1,反应10 min 后进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是 A50 ，pH在36时，X降解率随pH增大而减小BpH=2，温度在4080 时，X降解率随温度升高而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80 DpH=2，温度为50 时，10 min内X的平均降解速率v(X)=1.4410-4 molL-1min-122设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAB标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28 gC常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NAD100molSO2 与足量 O2 在接触室中反应生成 SO3 共转移 200NA 电子23电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1 mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是AA点的溶液中有c(CH3COO)c(OH)c(H)01 mol/L BB点的溶液中有c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)CC点水电离的c(OH)大于A点水电离的c(OH)DA、B、C三点溶液均有Kwc(H)c(OH)1.0101424以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从100g硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：下列说法不正确的是A加入的NaClO可与Mn2反应，方程式为Mn2ClOH2O=MnO22HClB滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有MnO2、SiO2C“操作”是将滤液继续蒸发结晶，过滤、烘干，便得到了MgSO47H2OD若实验中得到的MgSO47H2O为86.1 g，则MgSO47H2O的产率为35%25某溶液中可能含有下列5 种离子中的几种：Cl、SO42、SO32、NH4、Na。为确认溶液组成，进行如下实验：取100 mL 上述溶液，加入足量BaCl2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。向的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是A一定存在SO42、SO32、NH4，可能存在NaB一定存在SO42、SO32、NH4，一定不存在Cl、SO42Cc(SO32) = 0.1mol/L，c(NH4) c(SO42)D溶液中可能含有Cl，且Na浓度至少为0.15mol/L非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.(6分) 煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14， C为常见的酸味剂。（1）生成 B 的反应为：CO + H2 B（已配平），B中所含的官能团名称为 。（2）AC的反应类型 。（3）C+ D E的化学方程式 。（4）下列说法正确的是 。A有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应B过程中属于加成反应有2个C第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法D与A的最简式相同的烃不一定能使酸性KMnO4溶液褪色27.(6分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。（1）组成X的金属元素的符号为 ，写出气体甲的电子式 。（2）X与盐酸反应的离子方程为 。（3）一定条件下，气体甲与固体2能发生氧化还原反应生成一种气体，写出化学反应方程式 。28.（4分）工业上可用焦炭与石英砂的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4 经提纯后 用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4 的装置示意图（注：SiCl4 遇水易水解）。 请回答下列问题： （1）若没有D装置， SiCl4 遇水反应的产物可能是 。 （2）装置A 的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。 （3）C 中试剂过量，吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42，可能有SO32或ClO下列说法正确的是 （忽略空气中CO2 的影响，忽略某些离子水解）。 A取少量吸收液于试管中，滴加稀 H2SO4 酸化，再滴加几滴品红，若溶液褪色，含SO32B取少量吸收液于试管中，滴加稀 H2SO4 酸化，再滴加高锰酸钾溶液，若溶液褪色，含SO32C取少量吸收液于试管中，滴加碘化钾淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则含ClO29（4分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与4.0 molL-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。实验序号m（粉末样品）/g0.901.803.607.20m（反应后剩余固体）/g00.642.486.08计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)n(Cu)=_。（2）实验的滤液中c(Fe2)=_。30、【加试题】（10分) 已知：NaHCO3(s) = Na+(aq)+HCO3(aq) H=+18.81kJmol1Na2CO3(s) = 2Na+(aq)+CO32(aq) H= 16.44kJmol12NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l) H=+92.34kJmol1请回答： O O O O C H C H C HO O O O O（1）Na2CO3固体溶于水温度升高，NaHCO3固体溶于水却温度降低，因为NaHCO3溶解时还要破坏HCO3通过作用力形成的多聚离子 ，而消耗了更多的能量。 （2）资料显示，NaHCO3固体加热到100发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因 。（3）NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3+H2OH2CO3+OH，b.2HCO3 CO32+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol L1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示（不考虑相互影响）：0 25 50 75 100温度/转化率/%10080.060.04.02.0反应a反应b(25,3.0)(25,0.2)(0,1.0)(0,0.15) 30题图1 30题图2计算250.10 mol L1 NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度的范围 mol L1。加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是 。25时0.10 mol L1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表（忽略温度对Kw的影响）：c(mol L1)饱和0.200.100.0100.0010pH12.111.811.511.110.6请在图2中作出NaHCO3溶液pH随时间变化曲线。铝离子电池是以铝和石墨作为两极，用AlCl3与FMICl的混合液作为电解液（FMI+是一种有机离子）。该电池工作的关键在于石墨（Cm）层间能反复嵌入、脱嵌AlCl4等阴离子。放电时石墨电极上有如下变化：CmAlCl4+O2CmO2+AlCl4。请写出充电时石墨电极上发生的电极反应式 。31【加试题】Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe+3NH4请回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是_。AFeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中B为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液C溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇D振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_。A高纯水 B盐酸 C稀硫酸 D酒精（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_（填“NaOH”或“NH3H2O”），反应的化学方程式为_。（4）操作A的步骤包括_。（5）现准确称取4.000g , 样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_ _ _ 。 产品中铁的含量为_（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。32.【加试题】（10分）异戊巴比妥M是中枢神经系统药物，主要用于催眠、镇静、抗惊厥和麻醉前给药。它的合成路线如下：已知：具有结构的有机物不稳定；（上式中R1、R2、R3代表烷基，可以相同，也可以不同）请回答下列问题：（1）化合物B的结构简式为 （2）下列说法中正确的是 a.合成异戊巴比妥的流程中有3个取代反应b.有机物M的化学式为：C11H16N2O3c.有机物D在一定条件下可以还原成有机物d.有机物L的结构简式为：CO（NH2）2（3）写出E F的化学方程式 （4）写出化合物D符合下列条件能发生银镜反应； 能发生水解反应的可能的同分异构体的结构简式 。（5）结合题中所给信息和所学知识，设计有机物A合成高分子 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。示例：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH浙江杭州八中2020届上学期高三化学周末自测卷一参考答案 一、选择题 (本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12345678910CBDACBDDAB11121314151617181920CABCDCBBDA2122232425CBBCD二、非选择题(本大题共7