湖北省宜昌市高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1开发利用金属矿物与海水资源一练习无答案新人教版必修2

第一节金属矿产和海水资源的开发利用()1、下列说法是错误的A.废金属的最佳处理方法是回收和再利用B.金属提取包括矿石富集、熔炼和精炼三个步骤。活性金属是通过电解它们的盐溶液来熔化的。D.热还原法中的还原剂包括焦炭、一氧化碳、氢气或铝等。()2、从金属史的角度来看，先是青铜时代，然后是铁器时代，铝的利用将近一个世纪。这个序列与下列因素有关：地壳中金属元素的含量；(2)金属活性序列；(3)金属的导电性；(4)金属冶炼的难度；(5)金属延展性A.乙丙丁加热电解的()3。根据不同的金属活性，可以采用不同的熔炼方法。以下不是金属冶炼方法高温高温a . 2 hgo 2hg O2b . 2氯化钠(熔融)2Na Cl2C.二氧化硅()4、以下关于金属冶炼的说法，是不正确的A.电解熔化氯化钠得到活性金属钠b .在加热条件下用氢气还原Al2O3，得到金属铝c .利用铝热反应原理冶炼熔点较高的金属铬D.热分解法直接加热氧化汞，得到金属汞()5。通过热还原熔炼金属的反应必须是A.氧化还原反应b .置换反应c .分解反应d .置换反应()6。用铝热法还原下列氧化物，以最少的铝消耗量生产1摩尔金属A.二氧化锰B.WO3 C.Cr2O3 D.Co3O4(7)铝非常活跃。直到18世纪，人类才开始从化合物中提炼铝。当时，铝非常昂贵。当电解熔化氧化铝(冰晶石作为熔剂)时，当10毫升电子通过电路时，理论上沉淀的铝质量为甲90克乙180克丙270克丁540克()8。早在宋代，我国就将湿法炼铜应用于生产。反应原理如下A.氧化铜H2=铜H2O硼氧化铜一氧化碳=二氧化碳铜C.硫酸亚铁=铜硫酸亚铁D .二氧化亚铜(氢)二氧化亚铜=二氧化亚铜H2O二氧化碳9.金属冶炼常用的方法有：用碳、一氧化碳或H2作还原剂；热分解法；利用铝热反应原理还原；电解法。哪种方法是还原下列金属的最佳方法？(用序列号填写下列空格。)(1)中等活性金属，如1)铁、锌和铜_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)钠、镁、铝和其他活性或活性更高的金属_ _ _ _ _ _ _ _。(3)非活性金属，如3)汞和银_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)高熔点金属，如钒、铬、锰和钨_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.从铝土矿中提取的氧化铝(主要由Al2O3、Fe2O3和二氧化硅组成)用作炼铝的原料。提取过程如下：(1)加入过量的盐酸过滤器不溶物质铝土矿(2)过量的氢氧化钠溶液过滤器沉淀过滤(3)引入二氧化碳过滤器(a)氢氧化铝氧化铝过滤(b)滤液写下下列反应的离子方程式：其他问题：()1、下列金属冶炼反应原理，误差为a2氯化钠(熔化)电解的2Na Cl2硼镁H2Mg H2OC.Fe3O4 4CO高温3Fe 4CO2 D.2HgO2Hg O2()2。铝和氧化亚铁被制成铝热剂，铝热剂被分成两等份。一部分在高温下刚刚反应完全后，与足量的盐酸反应，另一部分直接放入足量的苛性钠溶液中充分反应。在前两种情况下产生的气体的质量比是a3:2 B2:3 C1:1 d28:93.粉末样品A是等量的氧化镁和氧化铁的混合物。进行了以下实验：(1)取适量的甲进行铝热反应，产物中生成单质乙；(2)将另外20g a全部溶解在0.15升6.0摩尔/升盐酸中，得到溶液c；(3)将(1)中得到的单质B与溶液C反应，释放出1.12升(标准条件)的气体，同时生成溶液D，剩余固体物质B；当使用KSCN溶液进行检查时，溶液D不会变色。(1)引发铝热反应的实验操作为_ _ _ _ _ _，产品中的元素物质B为_ _ _ _ _ _。(2)在(2)中发生的每个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)在(3)中每个反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _