河北省邢台市2020届高三化学上学期第二次月考新人教版

2020级高三上学期第2次月考化学试卷2020.09.26(满分:100分 时间:90分钟)可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ac:27 Si：28 P：31 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题只有一个正确答案，共计54分）1有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用下列关于硅的说法不正确的是()A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B硅可由二氧化硅还原制得C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2下列各物质不能由化合反应得到的是（ ） AH2SiO3BFeCl2CFe(OH)3DNa2O23下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是( )A金属钠投入Ca（HCO3）2溶液，反应后有白色沉淀析出B干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火C生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片4下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 1 molL1的NH4Cl C150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl25常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO -、Br - D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2 H2O BFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428HNO9Fe3NO14H2O C用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3HNaCO2H2O D往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ 2H2O + CO32-7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A78 gNa2S和78 gNa2O2中含有的阴离子数目均为01 NA B01molL-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为02mol C56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，得到的电子数为3NA D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA 8下列各离子组中,在溶液中能够大量共存的一组是( ) A. AlO2、SO42、Cl、K+ B. Al3+、Ca2+、HCO3、Na+ C. Fe3+、NH4+、SO42、SCN D. H+、Cl、Na+、F9120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L10在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是( ) A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2 BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2O CNH4+ SO42+ Ba2+OH=BaSO4+ Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O11将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ） A221 g B272 g C30 g D无法计算12下列实验操作或结论正确的是( )A配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 gD制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液13分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ） 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 ABC只有D全部正确14向含有CO32-、HCO3-、NH4+、AlO2、SO32的混合溶液中加入少量Na2O2固体，微热搅拌后，溶液中离子数目变化最小的是（ ） ACO32-BAlO2CSO32 DNH4+15X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ） C、COAlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2Na2CO3、NaHCO3 AB CD16高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（ ） A将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土。B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝。C铁粉与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D食醋浸泡有水垢的暧壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO217要使溶液中的Ag、Ba2、Cu、Al3、等离子逐一沉淀析出，选择的试剂及其加入顺序正确的是( )ANaOH、 NaCl、Na2SO4、CH3COOH BHCl、H2SO4、NaOH、CO2 CH2SO4、HCl、NaOH、CO2 DNa2SO4、NaCl、NaOH、HCl 18已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气第卷（共46分）二、填空题19（17分）（1）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。 先出现红褐色沉淀，原因是_。 随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。 最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_。（2）若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现（1）中所述变化现象中的_（填写上面各题序号）。某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 （1）写出该反应的化学方程式： _。 （2）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。20（13分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）请回答下列问题：（1）F的化学式为 ，H的电子式是 ，写出反应的化学方程式 ； （2）若C、D均为常见气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程是 。（3）若A为黄绿色气体，B、C、D中均含有钾元素，写出常温时的离子方程式： 。21二氧化猛（）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究化学性质的装置图。（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）A中m管的作用是 。（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 。（4）E中若装有溶液，反应的离子方程式为 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。（5）实验中发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象，某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a稀盐酸滴入中，然后通往气体，加热b稀盐酸滴入中，然后加入固体，加热c稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸，加热d与的浓溶液混合，加热e浓硫酸与固体、固体共热实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。22（6分）计算：在由、组成的混合物中加入 的盐酸恰好使混合物完成溶解，并放出气体（标准状况），所得溶液中加后不变红，则反应前混合物中为 ；为 。2020级高三上学期第2次月考化学答案2020.09.26卷（每题3分，共54分）12345678910DABCCBAACB1112131415161718B