江西省新余一中2020届高三化学上学期第一次月考

新余市第一中学2020届高三毕业年级第一次考试化学试卷（2020.8.27）总分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第卷（选择题，共48分）一选择题 (本题共48分，每小题3分，只有一个正确选项) 1生活中常碰到某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低酶的活性，洗 衣服时水的温度越高越好 B.冬季为防止皮肤皴裂，可使用含水量30%左右的甘油护肤 C.SO2和Cl2均可用来漂白物质，二者同时使用会使它们的漂白效果明显增强 D.苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常掺有少量苯酚，所以可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用 2有关实验的叙述，正确的是（ ）A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I、MnO4BpH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42、ClCc(HCO3)=0.1mol/L的溶液中，Na+、K+、CO32、BrD由水电离产生的c(OH)=11014mol/L的溶液中，H+、Al3+、Cl、NO34用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）A100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子B6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2NA个水分子C12gC60（）中含有NA个共价键D10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1NA个5不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是（ ）A. 在水中加入一小粒钠 B. 在水中溶入纯碱C. 在水中通入SO2气体 D. 在水中放入一块红热的铜6将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ ）A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2 D只有H27具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是 A分子式为B不能与溶液发生显色反应C不能发生酯化反应D. 一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应8. 下列排列顺序正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-HCO3-CH3COO-A B C D9. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ） A.金属钠可以与金属钾形成一种合金 B金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3 C氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气DNa2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 10. 某核素X的质量数为A，含N个中子，它与H组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ） Amol Bmol Cmol Dmol11将1 molH2（g）和2 mol I2（g）置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mH2（g）+I2（g）2HI（g）+Q(Q0)，并达到平衡，HI的体积分数（HI）随时间（t）变化如图（）所示。若改变反应条件，（HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件可能是（ ）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积12下列示意图与对应的反应情况正确的是 A含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的 BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液混合溶液中缓慢通入CO2 CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸13根据有关信息：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）28H2O；25时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是（ ）A室温下，配制2.5mol/L的NaHCO3溶液B爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%C用1molSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJD与CaO作用直接制Ca（NO3）28H2O所用硝酸的质量分数为50%14. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.16molD0.14mol15元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为XXYnXYn+1置换化合化合化合A当n=1时，X可能是N2B当n=1时，X可能是CC当n=2时，X可能是SD当n=2时，X可能是Mg16标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的氯化氢气体， 纯净的NO2气体， 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. = B. = C. =第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17（10分）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物质或离子。N2H4F2SiH4PH3ArCa2+（1）写出元素的离子的核外电子排布示意图_。（2）比较形成的单核离子的半径大小：_（写离子符号）（3）元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_。（4）分别写出含有号元素的某种18电子的微粒和含有号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：_，_。 18（16分）将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题： （1）解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因。 。（用化学方程式表示）（2）灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式 。II2020年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。（1）N2H4H2O能发生类似NH3H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式 。（2）在实验室中，用水合肼（N2H4H2O）与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114116的馏分即为无水肼。 在蒸馏过程中不需要的仪器是 （填序号字母）。 A酒精灯 B长直玻璃导管 C锥形瓶 D冷凝管 E牛角管（接液管） F蒸馏烧瓶 G酸式滴定管除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 （3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 ，需要消耗肼的质量为 19（12分）丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂； w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 已知醇和酯发生如下酯交换反应：（R，R R代表羟基）（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。A的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ；由丙烯生成A的反应类型是 （2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。（4）下列说法正确的是（选填序号字母） a. A能发生聚合反应，还原反映和氧化反映 b. C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个 c. D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d. E有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 （6）F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式 。20（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。根据以上实验，溶液中肯定存在的离子： ；肯定不存在的离子：_；尚不能确定的离子是： 。写出中有关离子方程式： ； 。21（6分）把氮气和氢气以1:1的物质的量之比均匀混合后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有催化剂的固定体积的真空容器中，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。有关实验数据如下表所示：ABCD平衡时混合物的平均分子量1617平衡时N2的转化率20%平衡时H2的转化率30%(1) 当四个容器中进行的反应都达到平衡时， 容器中的氨气的物质的量所占的比例最大。(2) 达到平衡时所需时间最长的容器是 。(3) 四个容器容积由小到大的顺序是 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m新余市第一中学2020届高三毕业年级第一次考试化学试卷答题卷（2020.8.27）第卷（选择题，共48分）一选择题 (本题共48分，每小题3分，只有一个正确选项) 题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17（10分）（1） 。（2） （写离子符号）（3） 。（4） ， 。 18（16分）（1） 。（用化学方程式表示）（2） 。II（1） 。（2） （填序号字母）。 （3） ， 19（12分）（1） ， ； （2） 。（3） 。（4） （5） （6） 。20（8分） ； ； 。 ； 。21（6分） (1) 。(2) 。(3) 。新余市第一中学2020届高三毕业年级第一次考试化学试卷答案（2020.8.27）第卷（选择题，共48分）一选择题 (本题共48分，每小题3分，只有一个正确选项) 题号12345678答案BDCBCCAB题号910111213141516答案ACCBDBBB第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17.（12分）（1） （2）S2-Cl-Na+Mg2+Al3+（3）Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O （4）HS- +H+H2S HS-+OH-S2-+H2O 18（16分）（1）NH4CINH3 +HCl NH3+HCI=NH4C1（每个方程式2分）（2）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）或 2NH4CI+3CuON2 +3Cu+3H2O+2HCl（1）N2H4H2oN2H5+OH-（2分）（2）BG,（每项1分，共2分。错选一项不得分） 温度计（或水银温度计）（2分）（3）1mol，8g（每空2分，共4分）19（12分）（1） 碳碳双键、氯原子 取代反应（4）a c d（5）蒸馏20（8分）既然是溶液，则Ba2+与SO42-不能同时存在。据实验可判断HCO3-肯定不存在(H+ +HCO3- = CO2+ H