浙江省台州市路桥区高中化学专题一微观结构与物质的多样性9不同类型的晶体导读案无答案苏教版必修_第1页
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文档简介

其他种类的决定(1)一、课程要求(考试)1、知道晶体的分类，识别一般离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解一般晶体的结构模型及其特性的一般特性；三、研究要求1，研究教材P22- P24页，把要点画成短线，在不理解的部分用红笔标出问号。2、关闭课本，独立完成导游讲解，测试研究结果，不要在个别的地方出现问号。四、指南设计一、离子晶体1、自然界的固体物质有晶型和无定形，晶体有。2、离子晶体。3、仔细观察教科书P22图1-8，回答以下问题。(1)，是否存在填充NaCl晶体的单个NaCl分子？构成NaCl决定的基本粒子包括：(2)NaCl晶体能导电吗？NaCl晶体在熔体状态或水溶液中可以导电吗？(3)，NaCl晶体加热融化或溶于水时需要克服的相互作用，即破坏键。(4)、NaCl晶体的熔点(更高或更低的填充)、硬度。二、分子决定1、分子晶体。2、仔细观察教材P22图1-19，回答以下问题(1)构成干冰晶体的粒子是。(2)干冰晶体的CO2分子由力聚集。这种力比离子键的相互作用弱得多。(3)干冰晶体的硬度(填充：大、小或极小)。融化的沸点。(4)干冰晶体气化时，分子中的共价键被破坏了吗？三、原子决定观察教材P23页图1-20，回答以下问题：(1)SiO2晶体中有SiO2分子吗？(2)构成SiO2晶体的粒子是。(3)熔化SiO2热时需要克服之间的力。(4)原子晶体的硬度(填充：很大或很小)，熔体沸点。(5)离子晶体、分子晶体、原子晶体熔化沸点的比较：五、困难的问题第四，完成摘要，以下表格决定类型离子晶体分子晶体原子晶体创建的粒子粒子之间的相互作用经度融化的沸点是NaCl、KCl冰、干冰、蔗糖钻石、Si、SiO2晶体熔化沸点比较：原子晶体离子晶体分子测定。六、考试问题链接1，在以下各组的晶体中，化学键的类型相同，晶体类型相同()a、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl2、以下各物质组的状态变化克服的粒子之间的相互作用属于同一类型()a、盐和蔗糖熔化b、钠和硫熔化c、碘和干冰升华d、二氧化硅和氧化钠熔融3、以下各组物质各自形成的晶体是属于分子晶体的化合物()晶系；A.NH3，H2，C4H10，B.PCl3，CO2，H2SO4。要测试机器；C.SO2、SiO2、p2o5d。ccl 4、Na2S、H2O24，以下每个分子的所有原子都符合最外层的8电子结构()a、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N25、以下物质中：(1)互
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