湖北省宜昌市高中化学第一章物质结构元素周期律1.2元素周期律一练习无答案新人教版必修2

第二节元素周期率()1。除第一个期间外，同一期间主族图元的下一个过渡规则描述中不正确的情况如下A.原子半径从左到右逐渐减小B.从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增加C.从左到右，元素的最高正价格从1增加到7(O，f除外)，负价格从-4转换到-1D.从左到右，元素最高价氧化物的水合物碱性减弱，酸度增加()2 .已知的甲元素原子的最外层电子的数量是次外层电子的3倍，乙元素原子的次外层电子的数量是最外层电子的2倍，那么甲和乙元素是A.同周期非金属元素b .同族金属元素C.其他期间其他族群中的金属元素d .其他期间其他族群中的非金属元素()3 .相同周期的三个元素x，y，z是xna Li b . mg2na f-c . cl-f-f d . na mg2al 3，其原子半径从小到大()6。以下关于结构和性格的陈述中正确的是A.酸性：HClH2S，也就是非金属：cl s：B.元素原子的电子层数越多，越容易接近电子，非金属越强；C.铜周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同；D.同期 a组和IIIA系列元素原子序数的差异不一定为1()7。以下陈述是正确的A.I a族元素的金属度必须比 a族元素的金属度强B.在短周期、第族元素氢化物中，稳定性最高的沸点也最高C.水合物的酸性对应于同周期非金属元素的氧化物，从左到右依次减弱D.三周期元素的离子半径从左到右逐渐减少()8。几个短周期元素的原子半径和一些原子价见下表。分析判断以下陈述是否正确元素代码abde朱合家-1-24，47，1原子半径/nm0.0710.0740.0770.099元素代码ghIj朱合家5，3321原子半径/nm0.1100.1430.1600.186A.a的甜质可以从HE3的溶液中代替e的甜质B.AJH，J的离子半径是从大到小的顺序a j hC.g元素的元素存在同质体D.在I DB2中燃烧，产生两种化合物9.a，b，c，d的四种元素知道有a元素的周期数，族序数和原子序数相同。b元素是信息技术的核心材料，c原子m层电子是k层电子的3倍，d的一价正离子与c的负离子电子层结构相同。请回答以下问题：A、b、c、d四个元素的符号分别为.C，d离子的结构图为。 b，c的最高价氧化物与水合物的酸(或碱)相对应。10.a，b，c，d，e，f六个单周期主族元素，原子序数依次增加。其中b的单一质量是常例温暖的双原子分子可以形成a和分子x，x的水溶液和碱性；d的简单阳离子x和电子数相同，d是同期简单离子半径最小的元素。e元素的原子最外层比外层少两个电子，c和f的两个元素在原子的最外层总共有13个电子。以下选项之一：B的原子结构图；B、c、e和a各自形成的化合物中最稳定的是(编写化学方程式)；C和d形成的化合物的化学式决定其性质等于物质的分类属于；写化合物水合物的电离方程。F的元素作用经常在与e的低价氧化物反应的离子水溶液中制造方程式是。加标题()1。主族图元r的最大和最小负组合数和2如下所示a . r .a族元素b.r可形成氧酸H2RO4C.R的气体氢化物为H2R D.R的气体氢化物的水溶液呈碱性()2 .有四个主要族元素a、b、c、d，a、b的正离子和c、d的负离子都有相相同的电子层结构和原子半径a b；负离子产生的负电荷数c D. 4个元素从小到大，核电站电荷的正确排列a . d c a b . c d b a c . d a b c d . c d a b3.下表是周期表的一部分，请参考元素-表的位置，用化学语言回答问题。周期I a一个 a a a a a a第二个三个、原子半径按大、小顺序排列；，从最高含氧量强到较弱的顺序。以上六种元素形成的一般物质a、b、c、d、e、f相互转换关系如下图所示(无反应条件，部分产品已经省略了)。据悉，a、d、f是同质的，而a、d是相同的主要族群元素的元素，b是氧化物。如果a