江苏省海安高级中学2020届高三化学12月月考试题(1)

江苏省海安高级中学2020届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子质量H1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列叙述不能体现十九大报告中的环境和科技相关主旨的是 A“水域蓝天，拒绝污染”：严控PM2.5排放，改善雾霾天气 B“化学，引领科技进步”：研究合成光纤技术，让通讯更快捷 C“节能减排，低碳经济”：综合利用煤和石油，发展绿色化学 D“化学，让生活更美好”：积极开发风力发电，让能源更清洁2下列化学用语表示正确的是A质量数为37的氯原子： B对羟基苯甲醛的结构简式：C氯化铵的电子式： D丙烷球棍模型： 3物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体DFeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒4下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2溶于水：Cl2H2O2HClClOB. 用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag4HNO=AgNO2H2OC. 过量SO2通入饱和的Ca(ClO)2溶液中：Ca22ClO2SO22H2O=CaSO4SO4H2ClDCa(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2+HCO+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH5硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 过量Cl2：Fe2、H、Al3、Cl、SO B. 过量SO2：Fe2、H、Al3、SOC. 过量氨水：NH、AlO、SO、OH D. 过量Na2O2：Na、Fe3、SO、OH 6.CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO22CuSO42NaBr2H2O=2CuBr 2H2SO4Na2SO4。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙制取CuBrC. 用装置丙避光将CuBr与母液分离 D. 用装置丁干燥CuBr7.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W) B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8下列物质的转化在给定条件下能实现的是SiO2Na2SiO3H2SiO3 FeFe2O3Fe2(SO4)3BaSO4BaCO3BaCl2AlCl3AlNaAlO2饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3A B C D9. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示，依次发生的反应有：CN2e2OH=CNOH2O2Cl2e=Cl23Cl22CNO8OH=N26Cl2CO4H2O下列说法正确的是A铁电极上发生的反应为Fe2e=Fe2B通电过程中溶液pH不断增大C除去1 mol CN，外电路至少需转移5 mol电子D为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl10.下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁A图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 molL1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应更快B图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0C图丙表示反应CH4(g)H2O (g)CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbEa的值D图丁表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cba不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一或两个选项符合题意。单选若多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H0，S0B恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应D反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移的电子数目为66.021023125羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。下列有关5羟色胺说法错误的是 A该有机物分子式为C11H10N2O3B该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应C分子中含有1个手性碳原子D1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2发生反应13下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为 6.0kJmol-1，冰中氢键键能为 20 kJmol-1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1C甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol-1，则 1molCH4 发生反应CH4(g)+2O2(g)CO2 (g) + 2H2O (g) 放出的热量小于 890.3 kJmol-1D500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 (g)，放出量热 19.3 kJ，其热化学方程式可表示为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol-114根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蔗糖溶液和稀硫酸混合共热，再加入银氨溶液并水浴加热没有出现光亮的银镜蔗糖没有水解B溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，逸出的气体经水洗后通入高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去逸出气体为乙烯C0.1molL-1K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 molL-1 NaOH 溶液溶液的颜色由橙色变为黄色浓度变化对化学平衡有影响D向2 mL0.1 molL1NaOH溶液中依次滴加3滴0.1molL1MgCl2溶液和3滴0.1 molL1FeCl3溶液， 溶液出现白色沉淀后，出现红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3380420460500540405060708090100温度/ KCO平衡转化率/%P1P215在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)（不发生其他反应），CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4A该反应的H0，图中压强P1P2B达到平衡时，容器中CO的平衡转化率大于50%C达到平衡时，容器与容器的总压强之比小于45D达到平衡时，容器中n(CH3)2O是容器中的2倍非选择题（共80分）16（12分）从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5VOSO4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。（3）“调pH”后钒以形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为 。（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+R4V4O12+4OH （ROH为某种碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是 。（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，其“煅烧”时发生反应的化学方程式为 。17（15分）2(4甲基苯基)1,3丙二醇是液晶材料的重要中间体，可以用对甲基苯乙酮为原料来合成，其合成路线流程图如下：（1）E中的含氧官能团名称为 和 。 （2）实现反应CD的方程式为 。（3）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： 。含有苯环，且遇FeCl3溶液显色；能发生银镜反应，分子中只有5种不同化学环境的氢。（4）AB反应（另一种产物为水）中加入了分子式为C4H9NO的环状物质，写出其结构简式： 。（5）乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOCH2CH3 )是一种重要的有机合成原料，根据已有知识并结合相关信息，写出由乙烯制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。18.（12分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图： （1）步骤的操作是_。 （2）步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。 来（3）步骤所得滤渣C的主要成分是。（4）步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 。（5）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680时所得固体的化学式为_ _。 （写出计算过程）AZnO BZn3O(SO4)2 CZnSO4 DZnSO4H2O19.（15分）铜盐在烟花的制作配方中起到蓝色发光剂的作用，铜盐的选择直接影响蓝色光的效果。而高氯酸铜既作氧化剂又作蓝色发光剂，在烟火配方中发挥重要作用。实验模拟制备高氯酸铜固体的实验过程如下：已知：（1）高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O易溶于水，120 开始分解；（2）HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 易爆炸；（3）高氯酸铜吸水性大，易潮解。试回答以下问题：（1）将胆矾晶体与碳酸钠晶体分别粉化后再混合，实验室粉化固体常用的仪器是_。（2）为了使上述两种固体充分反应得到Cu2(OH)2CO3沉淀，除充分搅拌外，还需要加入X物质，X是_。（3）洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的实验操作是_。（4）向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4，小心搅拌，并加入适量的水，同时适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液，同时会产生大量的白雾。大量的白雾的成分是_(填化学式)。加入适量的水、适度加热但温度不能过高的原因是_。（5）由高氯酸铜的性质分析，实验室制备得到的高氯酸铜应如何处理？_。（6）某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2)制备纯净的无水氯化铜固体。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 molL1)：金属离子开始沉淀沉淀完全Fe31.13.2Fe25.88.8Cu24.76.7请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸； ， 得到无水氯化铜固体。20.（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环制氢的主要热化学方程式为：（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：I：SO2 (g)I2 (g)2H2O(g)=2HI(g)H2SO4(l) H=a kJmol1II：2H2SO4(l)=2H2O(g)2SO2 (g)O2 (g) H=b kJmol1III：2HI(g)=H2(g)I2(g) H=c kJmol1则2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H=_ kJmol1。NO3-（2）反应在液相中发生称为Bensun反应，向水中加入1 mol SO2和3 mol I2，在不同温度下反应生成的n(SO)和n(I)的变化见图1。 在0 时加入的物质恰好完全反应，则0 时I中x=_。 温度达到120 时，该反应不发生的原因是_。（3）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，催化剂表面物质转化的关系如图2所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图3所示)确定。则：X的化学式为_。（4）加入过量次氯酸钠可使酸性废水中NH 完全被转化为N2，而本身被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：_。若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 molL1的次氯酸钠的体积为_。（5）某工业废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。A【物质结构与性质】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。（1）Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，其中基态铜微粒核外电子排布式为 。氨分子中N原子的杂化方式与中S原子的杂化方式 （填“相同”或“不同”）。（2）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有键的物质的量为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是 。（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构单元如图所示。晶体中每个氯离子周围距离最近的铜离子数目为 。参考答案：1D 2D 3A 4C 5B 6D 7D 8B 9C 10D11C 12AD 13D 14BC 15AC16. （1）V2O52H=2VO2H2O （2分） SiO2 （2分）（2）0.5（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）将钒元素富集，除去杂质离子（2分）（5） 煅烧2 NH4VO3V2O5H2O2NH3（2分）17. （1）醛基（1分）酯基（1分）（2）浓硫酸或加热、缺一个扣1分（2分）（3） 或或（3分）（4）（3分）（5）（5分）18. （1）酸浸和过滤 2分（2）3Fe2+MnO4+8H2O3Fe(OH)3+M