第四节 盐类的水解

第四节 盐类的水解教学目标【知识技能】： 使学生初步掌握盐类水解的概念，使学生理解盐类水解的实质。使学生初步学 会运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。【能力培养】： 在推理实验总结应用的过程中，培养学生观察、实验以及分析实验的能力；分析推理能力；归纳总结能力。通过复习学生熟悉的知识，启迪学生的发散思维，引导学生思考，提高思维的灵活性。 【科学思想】： 对学生进行本质决定现象的辨证唯物主义观点教育。【科学品质】： 培养学生尊重科学、尊重事实，严谨求实的科学态度。【科学方法】： 对学生渗透逻辑推理、实验验证、观察分析的科学方法的教育。重点理解盐类水解的实质，探究盐类水解的规律难点理解盐类水解的实质时间分配 教师教学行为（讲授、演示、提问）学生学习行为（预想的回答）设计意图35【引导】演示实验： NaCl CH3COONa NH4Cl 【问题一】：三个试管分别用pH试纸检验，会有什麽现象？pH值等于多少？溶液显何性？【板书】： 一、盐类水解【课件】： 1、实验结论：pH值 酸碱性NaCl =7 中性CH3COONa 7 碱性NH4Cl OH-通过演示实验设置新问题，引导学生思考，启迪学生的发散思维，提高思维的灵活性，培养学生分析推理能力。77【问题七】：为什么醋酸钠溶液中OH-H+？【讲解】：醋酸钠溶液中存在CH3COO、Na、H、OH四种离子，它们分别是由醋酸钠和水电离生成的.【板书】：2, 分析：【课件】：CH3COONaCH3COONaH2O H OH CH3COOH OHH醋酸钠溶液显碱性离子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH【问题八】：那么是什么原因使水中电离的H和OH浓度发生变化？【问题九】：在醋酸钠中还有其它平衡吗？想一想？很好，还有吗？还有NaOH电离平衡吗？【解释】：非常好！我们把醋酸钠溶液看成一个完整的体系。其中，存在两个电离平衡：水的电离平衡和醋酸的电离平衡。既然这两个电离平衡存在于同一体系中，它们相互有影响吗？【分析】：纯净的水是中性的，这是因为水电离产生的H和OH的物质的量相等（1:1），当溶液中加入醋酸钠后，醋酸钠电离出的CH3COO就部分地跟H结合成CH3COOH分子。这就是原来水中H浓度减小，引起水的电离平衡向右移动，进一步电离。随着H和CH3COO结合和水的进一步电离，在溶液中就会建立新的平衡。由于水电离出的H有一部分跟CH3COO结合出CH3COOH分子，所以在新平衡下，溶液中H浓度小于OH浓度 所以，醋酸钠溶液显碱性。醋酸钠在溶于水时和水发生了作用。这种作用的实质是：CH3COO和H结合成CH3COOH分子，打破了水电离平衡，建立了新的平衡，在新的平衡中OHH，可用电离方程式表示。【板书】【课件】：一：定义我们把这种在水溶液中盐的离子跟水电离出来的H或OH生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。盐类水解可以看成中和反应的逆反应。 中和酸碱盐水水解【阅读】：课本P44P46 分析强碱弱酸盐K2CO3、Na2S、Na3PO4强酸弱碱盐Cu(NO3)2、CuSO4、（NH4）2SO4强碱强酸盐KCl、Na2SO4、NaNO3弱酸弱碱盐（不介绍）【板书】【课件】：二、盐类水解的实质： 是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸根阴离子与水电离产生的OH或H结合形成弱电解质。由于水的电离平衡被破坏，溶液常显出一定的酸碱性。【板书】【课件】：三、盐类水解的规律： 谁弱谁水解，谁强显谁性；无弱不水解，弱弱具体定。【小结】：盐类水解的定义、实质及规律。学生深入思考 回答：溶液中CH3COO应该能跟H结合成CH3COOH分子，CH3COOH是弱电解质，所以还存在着CH3COOH、CH3COO、H的平衡。回答：跟水发生反应还有CH3COOHCH3COOH。回答：没有。Na和OH对应的NaOH是强电解质，在水中是完全电离，不存在电离平衡。学生思考 学生听讲，记笔记。听讲，记笔记。 回答：阅读、思考、讨论、回答问题。最后完成对盐类水解的理解、记忆。有，思考 学生思