福建省东山县第二中学2020届高三化学上学期第一次月考试题

福建省东山县第二中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H1、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、Fe56一、选择题本题有24小题，每小题2分。每小题只有一个正确选项。1、正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )A硫的原子结构示意图:BNH4Cl的电子式：NH4+Cl-C中子数为18的氯原子1817ClDNa2O2晶体中的阳离子和阴离子的个数比为212、下列物质的用途不涉及化学反应的是( )A用铁矿石炼铁 B用热的纯碱溶液除油污C用液氨作制冷剂 D用氯化铁做印刷电路的腐蚀液3、在溶液中能大量共存的离子组是()AFe2+、NO3-、SO32-、H3O+ BHCO3-、NH4+、OH-、NO3-CNH4+、K+、Cl-、CO32- DAlO2-、OH-、Fe3+、SO42-4、下列说法正确的是()ASO2、SiO2、NO、Al2O3均为酸性氧化物B明矾、硅胶、氯化铁溶液、蛋白质溶液均为胶体C烧碱、氯水、氨气、氢氧化铁均为电解质D铝热剂、水玻璃、漂白粉、卤水均为混合物5、下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的()A碳酸钠的俗名称为纯碱，所以碳酸钠是一种碱B等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多C可以用氢氧化钙溶液鉴别碳酸氢钠与碳酸钠的水溶液D要除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是加热6、下列溶液能与镁反应，且生成的气体只有氢气的是()A. 氯化铵溶液 B. 浓硫酸溶液 C. 稀硝酸溶液 D. 饱和石灰水7、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子8、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A将MgCl2加热熔化 B烧碱溶于水C将AlCl3溶于水中 D硫酸氢钠溶于水9、下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是() Al2O3 Fe(OH)3 H2SiO3 NaHCO3 FeCl2A只有 B C D10、颜色变化是化学反应的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是() 无水CuSO4遇水显蓝色 新制氯水久置后浅黄绿色消失 溴化银见光分解银白色 Na2CO3溶液中滴加酚酞红色 碘化钾遇淀粉溶液蓝色 透过蓝色钴玻璃观察钾盐的焰色紫色A B C D全部11、不能实现下列物质间直接转化的元素是()A碳 B铁 C钠 D硫12、向100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()A3.45g B2.3g C1.15g D0.575g13、对下列事实的解释错误的是()A. 常温下，浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D. 反应CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4能进行，说明CuS不溶于水和稀硫酸14、下列各组物质： Cu与HNO3溶液； Cu与FeCl3溶液； Zn与H2SO4溶液； Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D15、一般情况下，前者无法决定后者的是( )A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应16、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A沸点：NH3 PH3 AsH3 B酸性强弱：HF HCl HBr HIC热稳定性：H2S HCl D碱性强弱：Ca(OH)2 Mg(OH)217、下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B镁铝合金密度小强度大，可用做航空材料CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料18、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )ANaOH和AlCl3 BFe和Cl2 CCO2和NaOH DNaAlO2与HCl19、0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol20、右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )A非金属性：YZMB原子半径：MZYC气态氢化物的稳定性：YMZDZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e 稳定结构21、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（ ）ANaOH溶液（盐酸） BFeCl2溶液（KSCN溶液）CKI溶液 (淀粉溶液) DNa2SO3 (盐酸)22、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ223、FeS2类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似H2O2易分解。实验室用稀盐酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后，不可能生成的物质是()AH2S BS CFeS DFeCl224、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为()A0.1 mol.L-1 B0.2 mol.L-1 C0.4 mol.L-1 D0.8 mol.L-1第_考室 班级_ 姓名_号数 _ 装订线装订线装订线线东山二中2020届高三月考1化学试题得分1、 选择题（每题只有一个选项符合题意 ）题号12345678答案题号910111213141516答案题号1718192021222324答案二、填空题（本题有4小题，共52分）25、（12分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）， 若A为金属铝，B为氧化铁，则A与B反应的化学方程式为： 。 若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O, B、C、D均含有氮元素，则A与B反应的化学方程式为： 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 。 若A为金属单质，X常温时为黄绿色气体，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为： ；D+XB的离子方程式为： 。 若A是黑色固体，B的普通玻璃的成分之一，请说出单质D的一种主要用途： 。26（14分）现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：甲乙丙丁戊A:C3:1B:D1:2E:D1:1E:F1:1B:F1:4其中A元素的周期序数等于族序数；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为28。 元素F的原子结构示意图为： ，甲的化学式为： ； B、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性，由强到弱的顺序为： ；（填化学式） 乙的结构式为_，戊的一种用途是_； 化合物丙属于_化合物(填“离子”或“共价”)，写出丙与水反应的化学方程式：_。 甲、乙、丁是重要的化工原料，向丁的饱和溶液中，先通入甲，再通入乙，可以析出另一种重要的化工产品，该反应的化学方程式为：_ _。27(10分) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:请回答下列问题： 上图中沉淀的主要成分为： ，操作1的名称为： ； 反应的主要离子方程式为： ； 反应的主要化学方程式为： ； 电解前，需要往Al2O3中加入冰晶石，并加热至熔化，加冰晶石目的是： 。28、(16分)为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤： 称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末。 溶解：将中药品加入烧杯中，用量筒量取至少 mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为： 过滤： 洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为 干燥、称量剩余固体（二）乙组：实验装置如右图，实验步骤如下： 按图连接好装置 称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置AB的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL 通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL 通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。问题和讨论： 上述实验步骤和之间必须加一步 的操作，具体方法为 。 为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（写2点） 。 计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积 ，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为 。东山二中2020届高三月考1化学试题参考答案题号12345678答案DCCDDADD题号910111213141516答案AABBAACD题号1718192021222324答案CBADDACB25、（12分） Fe2O3 + 2Al =高温= Al2O3 + 2Fe（2分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分） 12 （2分） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2分） 制作半导体材料（2分）26、（14分） 略、 NH3 (2+1分) HClO4、HNO3、H2CO3 (2分) O=C=O，萃取剂、灭火剂或有机溶剂（任意一项）(2+2分) 离子 、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+ O2 (1+2分) NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl (2分) 27、（10分） 氧化铁 、过滤 (2+2分) Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O (2分) NaAlO2 + CO2 + 2H2