海南省三亚华侨学校2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）

2020年，三亚华侨学校将参加高中化学第二学期期中考试。考试时间：60分钟；可使用的相对原子量H :1 C 333612 O 333616一、单项题目(共25题，每题2分，50分)1.对于危险化学品，包装标签上应印有警告标志。酒精装运应选择的标志是()2.下列物质含有离子键()A.H2硼氯化镁氯化氢二氧化碳3.146摄氏度经常被用来确定古代动物和植物标本的年龄。146C原子的真实情况是()A.中子数14 B质子数14bC.核外电子的数量是14个，质量数是14个4.在配制一定量的物质浓溶液时，不会用到的仪器是()20100毫升A.烧杯b .烧瓶c .容量瓶中d .橡胶头滴管5.气体样品的质量为56g，物质的量为2ml，气体的摩尔质量为()甲56克乙56克/摩尔丙28克丁28克/摩尔6.在下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A.2 H2O2催化剂H2O 2B2 al(oh)3al2o 33H2OC.fe2o3co高温2fe3co2 d. cl2naoh nacloh2o7.将银加入酸性溶液后，会出现白色沉淀，那么溶液中必须含有()A.Fe3 B. NH4 C. NO3- D. Cl-8.在下面的化学方程式中，可以用离子方程式氢氧根=H2O来表示的是()A.2 H2 O2点燃烧2 H2 OB.盐酸氢氧化钠=氯化钠H2OC.2盐酸铜(氢)2=氯化铜2 H2OD.钡(氢)2硫酸=硫酸钡 29.下列物质不能与金属钠发生反应的是()A.水b煤油c盐酸d乙醇10.与盐酸或氢氧化钠溶液反应能释放氢的是()A.铜硼镁碳铁铝11.浓H2SO4可以干燥由浓H2SO4()制成的氯气A.强酸性b .吸水c .脱水d .强氧化12.一次电池可以转换以下哪种形式的能量()A.化学能转化为电能C.化学能转化为热能13.在一定条件下，向密闭容器中加入二氧化锰和二氧化锰，充分反应后即可证明。二氧化硫二氧化硫是可逆反应的事实是()A.氧气仍然是1摩尔。二氧化硫仍然是2摩尔C.sO2完全转化为SO3d。so2、o2和so3同时存在14.公安部发布命令：从2020年5月1日起，酒后驾驶机动车将受到处罚。以下关于酒精的说法是错误的()A.化学名称是乙醇b .挥发性c .通常用作有机溶剂d .不可燃15.以下关于反应热的陈述是正确的()A.当H为“-”时，意味着反应是吸热的众所周知，c(s)O2(g)=co(g)h=110.5千焦摩尔-1，表明碳的燃烧热为110.5千焦摩尔-1反应的热量与反应物的能量和产物的能量无关。化学反应的反应热只与反应体系的初始状态和最终状态有关，与反应路线无关。16.在2a b3c 5d反应中，表示最快的反应速率是()(A)=0.5mol/(Ls)B(B)=0.3mol/(Ls)C(C)=0.8mol/(Ls)D(D)=1mol/(Ls)17.用3g块状大理石和30mL3mol/L盐酸反应生成CO2气体，如果要提高反应速率，可以采取的措施有()(1)再加入30毫升3摩尔/升盐酸，(2)切换到30毫升6摩尔/升盐酸(3)改用3g大理石粉；(4)适当提高温度A.C.18.在一定条件下反应a2 (g) B2 (g) 2ab (g)达到平衡状态的符号是()A.2 (正，a2)=(负，AB)容器中的总压力不随时间变化C.当每单位时间产生n摩尔AB时，产生n摩尔B2。D.其中D2、B2和AB的反应速率比为221的状态19.下面的语句中有明显的错误是()A.对于涉及气体的化学反应，增加压力系统的体积和减小体积可以增加每单位体积活化分子的数量；因此反应速率增加提高温度通常会增加活化分子的百分比，从而提高反应速率C.活化分子之间的碰撞必须是有效的碰撞加入适当的催化剂可以大大增加活化分子的百分比，从而将化学反应的速率提高几千倍。20.在一定条件下，可逆反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，H0，当达到平衡时，在下列条件分别改变后，关于叙述错误的是()A.催化剂添加量(正)和(反)都发生变化，变化的倍数相等B.在压力下，(正)和(反)都增加，(正)的增加倍数大于(反)的增加倍数C.冷却后，(正)和(反)都减少，并且(正)减少倍数小于(反)减少倍数D.在恒温恒容条件下，加入氩气，(正)和(反)增加，且(正)的增加倍数大于(反)的增加倍数21.下面对化学平衡运动的分析，不正确的是()(1)平衡反应C(s) H2O(g)一氧化碳(g) H2(g)，当反应物的量增加时，平衡必须向正反应方向移动(2)平衡反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)已经达到。当N2浓度增加时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率必然增加(3)当有气体参与反应平衡时，如果反应器体积减小，平衡将向增加气体体积的方向移动(4)当气体参与的反应达到平衡时，恒压反应器充满稀有气体，平衡不会移动。A.C.D.22.将4摩尔气体和2摩尔气体在2 L容器中混合，并在如下特定条件下反应：2A(g)硼(g)2C(g)。如果在2秒钟后测得的碳浓度为0.6摩尔-1，则以下陈述可用：(1)由物质a表示的平均反应速率是0.3 mol-1s-1(2)由物质b表示的平均反应速率为0.6 mol-1s-1(3)物质A在2S时的转化率为70%。在2S时，物质B的浓度为0.7摩尔-1。正确的是()A.C.d22.对于可逆反应A(g) 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图像是正确的()24.在0.1 mol/l的CH3COHOH溶液中，CH3COHOH CH3COO-h，对于该平衡，以下陈述是正确的()A.当加入水时，天平向反方向移动b、加入少量氢氧化钠固体，将天平向正反应方向移动C.加入少量0.1摩尔/升的盐酸，溶液中的c(H)会减少。d、加入少量的碳酸氢钠固体，将平衡向正反应方向移动25.下列电离方程式，不正确的是()A.Ba2 2OH-B.NH3H2ONH4 OH-C.CH3COOHCH3COO- HD.氯化银=氯化银-二、填空(每空2分，共50分)26.高炉炼铁过程中的主要反应有：该反应在不同温度下的平衡常数已知如下：请回答以下问题：(1)反应的平衡常数表达式k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，h _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(填入、 或=；(2)在容积为10L的密闭容器中，于1000加入1.0摩尔铁、氧化铁、一氧化碳和二氧化碳，反应10分钟后达到平衡。找出该时间范围内反应的平均反应速率。(CO2)=_，CO2的平衡转化率=_:(3)为提高(2)中一氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.减少铁的含量，增加铁的含量，去除一些二氧化碳D.提高反应温度，例如减少容器的体积，添加合适的催化剂27.(1) :石墨盐酸氨水硫酸溶液蔗糖硫酸钡CH3COHOWSO2氢氧化钠H2O，其中，电解液属于(填写序号，下同)，强电解液属于、弱电解质是。(2)过氧化氢(H2O2)是一种重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答以下问题：(1)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(1)H1=-286千焦摩尔-1H2(g) O2(g)=H2O2(l) H2=-188千焦摩尔-1过氧化氢分解反应(N2O和NO反应产生的N2和NO2的能量变化如下图所示。如果生成1毫摩尔氮气，其H=千焦摩尔-128.将9g CH3COOH溶于水中，制成1L溶液。该溶液中物质的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔/升，确定其含有CH3COO-为0.05摩尔/升，在此温度下乙酸电离常数的表达式 Ka=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为。当温度升高时，Ka将 _ _ _ _ _ _ _ _(填写“增加”或“减少”)。为了增加C (CH 3COO-)和减少c(H)，应该添加它(5)(填写一种物质的化学式)。29.下表是元素周期表的一部分，回答了以下问题：循环家庭的一甲AAAAAA01H2CO3钠毫克铝SiS(1)在上表中，可用于制造半导体材料的物质的组成元素是(填写元素符号)。(2)元素硫的最高正价是。(3)钠、镁、铝的金属含量逐渐增加(填入“弱化”或“强化”)。(4)元素位于元素周期表第3周期A族，其原子结构图为(可选数)。a.928b.16286c.(5)化学键的断裂和形成伴随着能量的变化，因此1摩尔H2O 2摩尔氢+1摩尔氧过程的变化为(填入“吸收”或“释放”)能量。30.甲、乙、丙、丁四种物质都含有一种共同的元素，甲是一种共同的金属，丙的溶液是黄色的，甲、乙、丙、丁之间有一种转化关系，如图所示。试着回答以下问题：(1)A为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，C为_ _ _