苏教版必修1高中化学钠、镁及其化合物教案

钠、镁及其化合物I .学习目标1.钠和镁的生产原理2.通过实验方法探索和理解钠、镁及其化合物的性质；通过实验研究和对比研究，我们可以了解碳酸钠的性质及其在生产和生活中的应用。3.了解离子反应的本质，学会用离子方程表达溶液中的离子反应；能区分强电解质和弱电解质，并能写出电离方程。4.通过实验探究和问题讨论的过程，了解化学物质实验研究的一般方法，初步形成推理和综合归纳的能力。第一节课：金属钠的性质和应用:老师：学生们，没有盐我们无法生存。盐的主要成分是氯化钠，它由氯和钠组成。我们以前已经研究过氯和元素氯的性质，今天我们将探讨钠和元素钠的性质。学生活动学生完成以下探究活动。实验一：用刀切开钠，观察钠切片的颜色和光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠片的色泽变化。注：有条件的学校可以放入相应的视频材料进行解释。教师活动请完成下列空白处：1.钠金属的物理性质：状态、颜色、光泽2.金属钠暴露于空气中的变化3.金属钠的实验室保存方法学生活动所有学生完成填写。请让个别学生回答填写的问题。老师会发表评论并给出更完整的答案。学生活动实验2:将一小块金属钠放入装有几滴酚酞的小烧杯中，观察实验现象。教师活动实验3:用小刀在一个充满氯气的气瓶中的玻璃棉块上切两三小片金属钠，引导学生观察实验现象。注：有条件的学校可以放入相应的视频材料进行解释。学生活动实验记录实验内容实验现象结论或化学方程式金属钠与水反应。金属钠与氯气反应。老师的活动老师的讲述：通过以上的研究，我们知道金属钠的化学性质比较活泼，可以与水、氯等发生反应。金属钠的化学性质由金属钠的结构决定。钠的核电荷是11。请画出金属钠的原子结构图。学生活动画一张金属钠原子结构的示意图。教师活动教师旁白：从金属原子结构示意图可以看出，金属钠原子的最外层电子层只有一个电子，在化学反应中很容易失去最外层电子层的一个电子，表现出活泼的金属性质。钠金属不仅能与氯反应，还能与其他非金属如氧反应。我们只是在空气中放入钠。钠表面变暗意味着钠与氧反应生成白色的氧化钠。接下来，让我们点燃金属钠。教师活动演示实验：点燃金属钠，引导学生观察火焰的颜色，观察产品的颜色和状态。学生活动要求个别学生回答钠燃烧现象和燃烧产物的物理性质。学生活动请写下钠在常温空气中与氧反应的化学方程式。教师活动教师写钠点燃的化学方程式老师的活动老师简要描述了Na2O2的性质，并写下Na2O 22H2O=4NaOHO22Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2老师活动徐老师，我们知道实验室里的金属是储存在煤油里的。请考虑一下：1.金属钠可以储存在煤油中。煤油中应该储存什么金属钠学生活动学生们互相讨论老师提出的问题。老师的活动刚才的问题被当作课外思考的问题。当你回去的时候，请书面回答问题。我们将在下节课讨论它。教师活动请阅读第49页的课文并探究：1.钠是如何制备的钠的用途是什么？学生活动阅读课文并探究问题教师活动引导学生了解金属钠的制备和应用。学生课外活动二类碳酸钠的性质及应用老师的活动老师说我们在上节课探索了钠金属的性质和用途。我们知道钠是一种活性金属，它能在一定条件下与非金属反应，并能与水反应生成氢氧化钠和氢。钠和水反应产生的氢氧化钠是一种强碱。请结合你刚开始学的知识来考虑一下。1.一氧化碳能和氢氧化钠反应吗2.一氧化碳和氢氧化钠的反应产物是什么？请写出相应的化学方程式学生活动学生思考并写出二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式。学生活动请两名学生上台完成二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式。教师活动教师评论和纠正学生写的化学方程式。教师活动教师讲述：碳酸钠的俗称是纯碱或纯碱，是一种重要的无机化工原料。接下来我们将探索碳酸钠的性质。学生活动观察碳酸钠的物理性质。1.试验1:分别向两个干净的试管中加入2-3毫升的石灰水和氯化钙溶液，然后分别向两个试管中滴入碳酸钠溶液，振荡观察现象。2.测试2:用酸碱度试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度。3.实验3:将50毫升0.5摩尔/升的碳酸钠溶液加入烧杯中，用酒精灯加热碳酸钠至沸腾。将一块油腻腻的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗。比较铜片浸入溶液前后的表面。教师活动按照教材第50页图2-1所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，引导学生观察反应现象。学生活动请填写表格项目实验现象化学方程式碳酸钠的物理性质实验1实验2实验3演示实验教师活动投票给电影评论，告诉学生完成的表格教师活动引导学生阅读课本第51页的碳酸钠的性质学生活动阅读课本中的表2-6，表51，碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，完成表2-7中的实验方案设计。教师活动引导学生阅读第52页的课文，让学生了解纯碱的性质和从氯化钠制备碳酸钠的方法。课外活动完成课本P56页的问题7、8和9。第三类离子反应教师活动徐老师，让我们先看两个演示实验，然后再学习离子反应。演示实验在四个相同的小烧杯中，如果分别使用50毫升浓度为0.1摩尔升-1的盐酸、醋酸溶液和氨水，则四种药物作为同一电源，并安装同一灯泡的电路电阻。实验是按照教科书图2-14所示的量进行的。学生们被引导通过打开电源来观察灯泡的明亮状况。老师的活动老师说实验表明，在物质的量和浓度相同的情况下，醋酸溶液和氨水的电导率明显强于盐酸和氢氧化钠溶液。为什么会这样？事实证明，除了金属中的自由移动的电子，该物质在溶液中也有自由移动的离子。自由移动离子的浓度越高，溶液的导电性越强。根据刚才的实验，请根据自由移动离子的浓度将4杯溶液分成两组。学生活动请一位同学上台，将答案分成两组。老师的活动老师说要求学生做以下事情，溶解在水中的氢氧化钠和盐酸完全带电荷离子，自由移动离子的浓度很高，而乙酸和氨水中的一水氨(NH3H2O)没有完全电离，自由移动离子的浓度很低。教师活动板书：氢氧化钠=氢氧化钠-氯化氢=氯化氢-碳酸氢铵师生活动教师指导学生学生活动学生实验并观察记录，完成下列表格：实验内容实验现象化学方程式硝酸银盐酸盐硝酸银氯化钠Na2CO3 HCl氯化钾盐酸盐硫酸铜氢氧化钠硫酸铜氢氧化钾教师活动老师在黑板上写并解释：硝酸银-氯化氢-=氯化银硝酸银-氯化氢-=氯化银老师的活动徐老师，我们喜欢Ag Cl-=AgCl这个用实际参与反应的离子符号表示的方程叫做离子方程。教师活动指导学生阅读教科书P54离子方程式写作的方法。请学生完成前面实验的离子方程式。学生活动学生完成离子方程式。教师活动老师对几个学生写的离子方程式进行了投影和评论。师生活动教师和学生总结了离子方程式的作用，即离子方程式可以表达同类型的化学反应。课外活动课后请完成P54教材的问题解决。第4课：镁的提取和应用教师活动展示或让学生观看关于镁的存在和使用以及从海水中提取镁的工业过程的图片或视频。学生活动观看图片或视频。教师活动徐老师：海水中含有大量的镁离子。镁及其合金被广泛使用。本课将探索如何从海水中提取镁。请思考以下问题：(1)众所周知，氢氧化钙微溶于水，氢氧化镁难溶于水。石灰乳加入到浓缩海水中会产生什么样的沉淀物？师生活动阅读P55课文后，教师对学生的回答进行评论，并引导学生思考以下问题：(1)从海水中提取镁的化学原理是什么？如何用化学方程式表达镁的生产过程？教师活动教师评论学生的答案，引导学生思考：海水含有大量氯化物，如氯化钠、氯化镁、氯化钙、KCl等。石灰乳氢氧化钙加入海水时会产生什么样的沉淀物？请设计一个实验方案来验证你的想法是否正确，并完成你设计的验证实验。学生活动完成向海水中添加石灰乳所得产品的实验研究。查询计划：实验现象：结论：写下从海水中提取镁的过程中所涉及的离子方程式。(1)(2)(3)(4)师生活动教师启发并指导学生正确地写化学方程式。(1)氯化镁钙(氢)2=氢氧化镁(2)氢氧化镁2氯化氢=氯化镁2H20(3)氯化镁教师活动教师提问：既然我们提取了镁，它的性质是什么？学生活动实验探索镁的本质。实验一：取一根4 5厘米长的镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，用坩埚钳夹住镁条，用酒灯点燃，然后放入装有二氧化碳的气体容器中观察现象。实验二：将一小块镁条放在试管中擦去氧化膜，然后向试管中加入一定量的稀硫酸观察现象。教师活