苏教版高中化学必修2核外电子排布与元素性质 练习与解析

核外电子组态与周期定律的实践与分析一、选择题1.随着元素原子序数的增加，下列变化周期性地是()A.原子核中的中子数B.氢化物化学式HnR中的n值C.原子的质量数D.对应元素最高价氧化物的水合物的酸碱度分析：元素原子核中中子数和质子数的关系是：可能的中子数小于质子数，可能的中子数等于质子数，而可能的中子数大于质子数。氢化丁腈橡胶中氮的值等于氢化丁腈橡胶中R元素的负化合价。答：BD2.对于M和N元素的原子，当它们每个原子获得两个电子以形成稀有气体元素原子的电子层结构时，释放的能量M大于N，因此()上午是少氧化比铌。m比n更具氧化性。C.N2-的还原性小于m2-d，N2-的还原性大于m2-d分析：非金属性越强，获得电子越容易，形成的阴离子越稳定，释放的能量越多。m释放的能量大于n释放的能量，这表明m比n更具非金属性，m比n更具氧化性，而m2-比N2-还原得少。答：BD3.在原子的第n个电子层中，当n是最外层时，容纳的最大电子数与(n-1)层相同；当n是第二外层时，其最大电子数比(n-1)层多10。那么层n是()A.n层B.M层C.l层D.K层分析：当原子核外最外层的电子层不是K层时，电子层上的电子数不超过8，而原子核外第二外层电子层上的电子数不超过18。回答：b4.1999年是人造元素的丰收年，一年中获得了三种元素，分别有114、116和118个核电荷。假设一个带有118核电荷的新元素的原子的质量数是293，原子中中子数和电子数的差是()A.0B.57C.118D.175分析：在原子中，原子核中的质子数(Z)=核电荷数(Z)=原子核外的电子数，质量数(A)=质子数(Z)和中子数(n)。回答：b5.甲和乙是两种原子。甲的M电子层比乙的M电子层少3个电子，乙的L电子层的电子数正好是甲的2倍A.硅和钠硼和氦C.氯原子和碳原子d碳原子和铝原子分析：让X和Y分别是A的L和M电子壳层中的电子数。根据问题的含义和电子在原子核外的排列规律，得到了A和B的电子层结构，进而推导出元素名称。回答：d6.下列化合物中，阳离子半径和阴离子半径之比最大的是()A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF分析：与四种化合物相比，阴离子半径按-、Br-、Cl-、F-的顺序减小，阳离子半径按Li、Na、K、Cs的顺序增大。CsF是阳离子半径与阴离子半径之比最大的化合物。回答：d7.x、Y和Z是短周期元素，这些元素的原子的最外层电子数分别是1、4和6，那么由这三种元素组成的化合物的化学式不能是()A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3分析：从题目来看，x是h、李或na，最高价是1；y为c或Si，最高价为4；z为0或S，最高价为6，最低价为-2。该化合物的化学式可以是：羟基乙酸(X2YZ)、羟基乙酸(X2YZ2)、二氧化硅、碳酸钠(X2YZ3)。答：答8.已知铍的原子序数是4，下面对铍及其化合物的描述是正确的()A.铍比钠更具金属性氯化铍比氯化锂更具氧化性。氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱简单物质铍容易与冷水反应生成H2分析：铍(be)位于周期表第二周期的IIA族。根据元素周期表中元素性质的渐变规律，所涉及元素的金属强度之间的关系为：Li be，na Mg be，ca mg be。还应该清楚的是，镁和冷水之间的反应已经非常缓慢。答：不列颠哥伦比亚9.A和B都是短周期元素，它们的离子是A-和BA.a-n=b mB，a . m=b-nC.氧化物是YOmD。氢化物是HnX或HnXn答：BD11.如果两种元素的原子核外的电子层数之比等于最外层的电子数之比，那么在元素周期表的前10个元素中，满足上述关系的元素总共有()A.1至B.2C.3至D.4分析：因为具有相同周期的不同元素具有相同数量的电子层和不同的最外层电子数，所以这两个元素不能处于相同的周期，而是分别处于第一周期和第二周期。具体来说，这两个元素是h和Be或he和c。回答：b第二，填空12.非金属元素X的最高价氧化物是X2Om，其相应水合物的分子含有N个氧原子，那么水合物的化学式可以表示如下。分析：X2Om知道X元素的最高正价是M价。如果对应于X2Om的水合物的化学式是HxROn，则：X m-2n=0 x=2n-m，因此水合物的化学式为H2n-mXOn。回答：H2n-mXOn13.粒子的结构示意图可以表示为(1)x表示，y表示。答：核电荷最外层的电子数(质子数)(2)当y=8时，如果粒子带有两个负电荷，则粒子的符号为。回答：S2-(3)当y=8时，如果粒子是中性原子，则x=0。回答：1814.对于短周期元素A和B，原子A的最外层电子数是A，次外层电子数是B；b原子的m层中有(a-b)个电子，l层中有(a-b)个电子。那么a是b是。分析：因为a和b是短周期元素，a和b最多有三个电子层，并且因为b的l层有(a b)和m层，a b=8，并且因为一个原子的最外层电子数是a，二次电子数是b，并且满足a b=8，一个原子有两个电子层，k层有2个电子，l层有6个电子。此外，可以推断出B的每个电子层上的电子数分别为2、8和4。答：哦，斯15.x和y是元素1到20，它们的原子子层有8个电子。x元素最高正负价的代数和是6。x和y可以形成化合物YX2。电离过程中形成的两个离子具有相同的电子层结构，那么x是元素，y是元素。分析：元素族的位置可以从最高正负价格(或两者的代数和)的绝对值之间的差