山西省应县第一中学2020学年高一化学上学期第四次月考试题（含解析）

山西省应县第一中学2020学年高一化学前学期第四回月考问题(包括解析)时间： 90分满分： 100分相对原子质量： h :1 c :12 o :16 s 336032 na :23 Fe :56 Cu :64 ag :18 al :27一、选题每个小问题只有一个正确答案。 (每小题2分，共计48分)1 .关于下列钠及其化合物，正确的是()a .少量钠可保存在有机溶剂CCl4中b .使CO2通过饱和Na2CO3溶液没有任何现象c .金属钠与O2反应，条件不同，产物不同d .金属钠放置在空气中最终变成NaHCO3【回答】c【分析】a .钠的性质活泼，能与氧、水反应，保存钠时隔绝空气和水，少量钠能保存在不与钠反应的煤油中，钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，因此a是错误的b .由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，因此如果使CO2通过饱和Na2CO3溶液，则碳酸氢钠结晶析出，因此b错误d .金属钠与O2反应，条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热或着火生成过氧化钠，因此c是正确的d .钠放置在空气中时，银白色(钠正体)变暗(生成na2o变成白色固体(生成NaOH )变成液体(NaOH潮解)变成凝固(吸收CO2而生成Na2CO310h2o最后变成na2co3粉末(风化)，因此最终碳酸钠变成答案选择了c。【滴眼】本问题是调查钠的性质，明确元素化合物的性质和物质之间的反应是解决本问题的关键，在选项d中注意钠在空气中发生的一系列反应，选项b是解答容易出错的地方。2 .以下物质通过化合反应能够直接制造的Na2O 2nah co 3al (oh ) 3FeCl 2Fe (oh ) 3a .只有 B .只有仅d【回答】b【分析】问题分析：氧与钠反应生成氧化钠是正确的。 碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，准确。 氢氧化铝不能通过化合反应生成。 氯化铁与铁反应生成氯化铁，准确。 氢氧化亚铁、氧和水生成氢氧化铁，准确。 所以我选b。试验点：金属及其化合物的性质3 .以下物质NaHCO3 Al Fe2O3 Al(OH)3 MgO中，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液反应的物质()a.b.c.d .全部【回答】c【分析】碳酸氢钠是弱酸的酸性盐，氢氧化铝是两性氢氧化物，两者都与盐酸反应，与氢氧化钠溶液反应，另外铝也与盐酸反应，与氢氧化钠溶液反应，氧化铁、氧化镁是碱性氧化物，只与盐酸反应，与氢氧化钠反应4 .下表的用途及其性质和原理不正确的是()的双曲馀弦值现象或事实说明a.aNa2O2是呼吸面罩常用的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2乙组联赛常用铁盐作净水剂Fe3生成吸附力强的Fe(OH)3胶体c.cFeCl3溶液用于印刷电路板制造发生反应的2fe3Cu=2Fe2Cu2d.d医疗上的碱性燃烧可用于治疗胃酸过多烧碱与胃酸反应A. A B. B C. C D. D【回答】d【分析】a、Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，可用于潜水艇和呼吸面罩的供氧剂，a是正确的b、铁盐溶解于水中的铁离子水解生成吸附力强的氢氧化铁胶体，因此铁盐常用作净水剂，b是正确的c、Fe3氧化性强，能腐蚀金属铜，因此反应2f3Cu=2Fe2Cu2制成铜印刷线路板，c准确d、胃酸的主要成分是盐酸，可用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多，不能烧碱，烧碱腐蚀性强，d不对答案是d。5 .以下各组反应，最终必定得到白色沉淀的CO2在CaCl2溶液中流动在CuSO4溶液中加入NaOH溶液向FeCl2溶液中加入过剩NaOH溶液在MgSO4溶液中加入足够量NaOH溶液【回答】d【分析】在CaCl2溶液中流入CO2不发生反应，在a错误的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，产生氢氧化铜的蓝色沉淀，在b错误FeCl2溶液中加入过剩的NaOH溶液，则产生白色沉淀，之后立即转化为灰色的绿色，最终变为红褐色，变为c错误的MgSO4溶液眼点：容易出错的选择为c，学生直接依赖于氢氧化亚铁为白色沉淀，忽视氢氧化亚铁容易被氢氧化亚铁氧化而出错。 因此，掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键。在含有Fe3、Fe2、Al3、Na的稀溶液中充分加入Na2O2固体，充分反应后，过量加入稀盐酸使其完全反应，则离子数不变()A. Fe3 B. Al3 C. Fe2，D. Na【回答】b【分析】【详细解】加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氧和NaOH，Fe2被氧化生成Fe3，加入Al3 AlO2-、Fe3 Fe(OH)3、盐酸后，AlO2-和Fe(OH)3分别生成Al3、Fe3，则溶液中【滴眼】明确过氧化钠的性质特征和全过程中发生的反应是解决问题的关键，注意过氧化钠的强氧化性。7 .以下各组物质相互混合反应，有气体生成和沉淀生成()金属钠投入MgCl2溶液过剩的NaOH溶液和FeCl3溶液向FeCl2溶液中投入过剩的Na2O2过剩NaOH和Ca(HCO3)2溶液的混合A. B. C. D. 【回答】c【分析】金属钠投入MgCl2溶液，生成氢、氢氧化镁沉淀和氯化钠，相应过剩的NaOH溶液与FeCl3溶液反应，得到氢氧化铁沉淀，但不产生气体不适合过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧，过剩的Na2O2被投入FeCl2溶液，最终生成氢氧化铁沉淀、氧和氯化钠，相应将过剩的NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不产生气体不适合；答案选择了c。8 .以往的mg、Al、Zn、Fe的多种活性金属粉末44g的混合物与体积1 L质量分率20%的硫酸溶液恰好完全反应，进行处理而得到无水硫酸盐140 g时，如下所述是正确的()a .生成气体为22.4 L (情况) b .硫酸浓度为2.0 mol/Lc .硫酸溶液的质量不能计算540 g D、b、c选项【回答】a【分析】【详细解】a、金属和硫酸恰好反应生成硫酸盐和氢，从质量保存可知m (so42-=140 g )、44 g=96 g时，n (h2so4)=n (so42-=96 g96 g/mol=1mol )。 根据关系式H2SO4H2，由于n(H2)=n(H2SO4)=1mol，因此在标准情况下V(H2)=1mol22.4L/mol=22.4L，因此a是正确的根据b、选择项a的分析，n(H2SO4)=1mol、溶液体积为1L时，硫酸的物质的量浓度为1mol/L，因此b不对由于c、m(H2SO4)=1mol98g/mol=98g，硫酸溶液的质量为98g20%=490g，因此c是错误的d .根据上述分析可以计算出氢的体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液的质量，因此d是错误的。综上所述，本问题的答案应该选择a。【点眼】活用保存的思想是解决问题的关键，常见的保存关系是反应前后的元素种类和原子总数不变的原子保存； 电解质溶液中的电荷保存氧化还原反应中的得失电子数保存； 从保存思想延长了多阶段反应的关系式，可以用关系式法等计算技术巧妙地求解。9 .铝具有较强的防腐蚀性能，主要为()a .与氧在常温下不反应的b .铝的性质惰性c .铝表面形成致密的氧化膜d .铝耐酸耐碱【回答】c【分析】通常，铝耐腐蚀是因为铝在常温下与空气中的氧发生化学反应，在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝进一步氧化。10 .设na为阿伏伽德罗常数，下面的记述是正确的()a .在标准情况下，铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢时，转移的电子数为2NA在B. 25、101kPa的情况下，11.2L H2的h2中所含的原子数为NA在C. 4、101kPa的情况下，h2o54ml所含的分子数为9NAD. 11.2g铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 NA【回答】a【分析】a .反应中的氢元素的价数从1价下降到0价，1分子的氢移动2个电子时，铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol的氢时，移动的电子数为2NA，a是正确的B. 25、101kPa的情况下不是标准，11.2L H2的h2中所含的原子数不是NA，b是错误的C. 4、101kPa时，h2o质量为54ml，物质的量为54g18g/mol=3mol，其中含有的分子数为3NA，c是错误的d .由于不能确定氯气的放置状态，因此无法计算铁粉11.2g和氯气5.6L充分反应而移动的电子数，d错误。答案是选择a。11 .化学在生产和日常生活中有重要的应用。 下一个说法错误的是()a .明矾水解的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物，可用于水的净化b .节日发射的烟花，利用金属化合物的焰色反应，呈现出各种鲜艳的颜色C. Al2O3熔点高，可用于耐高温材料的制备d .使用氧化钠作为呼吸面罩和潜艇供氧剂【回答】d【分析】【详细】A.Al(OH)3胶体具有多孔结构，表面积大，吸附能力强，可吸附水中浮游物，用于净化水，因此a是正确的b .因为节日放的烟花是利用金属化合物的焰色反应表现出的各种鲜艳的颜色，所以b是正确的d .熔点高的物质可用于耐高温材料，由于Al2O3的熔点高，可用于耐高温材料，因此c是正确的d .氧化钠与水和二氧化碳反应，但不能产生氧气，应该使用过氧化钠作为呼吸面罩和潜水艇的供氧剂，因此d是错误的答案是d。【滴眼】本问题考察物质的性质和用途，把握物质的性质、发生的反应、性质和用途的关系是解答的关键，注意元素化合物知识的应用，d项容易出错，注意氧化钠和过氧化钠的性质差异。12 .以下合金的说法是正确的()a .合金至少含有2种金属元素B. 18K金，常用于制作熔点比纯金高的配件c .真的吗？ 硬度比铜大的d .钢是纯铁的通称【回答】c【分析】a .合金是金属与金属或具有金属与非金属融合的金属特性的物质，由于合金中至少含有一种金属元素，因此a是错误的b .黄金珠宝的纯度用“k”表示，24K是纯金，18K是在金中加入了其他贵金属的合金，合金的熔点比各成分的熔点低，18K金的熔点比纯金低，因此b是错误的c .黄铜是主要由铜、锌构成的合金，合金的硬度一般比构成合金的各成分的硬度高，因此硬度比铜大，c是正确的d .钢是碳含量为0.03%2%的铁合金，属于混合物，纯铁为金属单质，为杂质，因此d不对答案选择了c。13 .一旦某种无色溶液溶解Al(OH)3，该溶液中必定能大量共存离子组A. Fe2、Cl-、Na、NO3- B. K、Na、NO3-、HCO3-C. Na、Ba2、Cl-、NO3- D. Na、k、AlO2-、SO42-【回答】c【分析】问题分析：无色溶液可以溶解Al(OH)3，溶液可以是酸性(包括h )也可以是碱性(OH-)。 a、酸性条件下，NO3-能氧化Fe2，不能共存的b、HCO3-和h与OH-反应，不能共存的d、AlO2-和h反应，不能共存。 故选c。试验点：离子共存【名士点晴】本问题考察离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：发生复分解反应的离子间(包括生成气体、难溶性物质、弱酸、弱碱、水等弱电解质)。 引起双重水解反应的离子之间发生氧化还原反应的离子之间发生络合反应的离子等，在问题上正确理解问题的条件是解答的关键。14 .在实验室进行钠和水反应的实验时，使用的机器和药品是()试管夹镊子刀滤纸乳钵烧杯石棉网玻璃片药匙a.222铮铮铮作响【回答】b【分析】问题分析：钠与水反应的实验步骤：用镊子取金属钠，在玻璃片上放置金属钠，切小钠，用滤纸擦拭表面的煤油，放入装水的烧杯中即可，所需的设备为镊子、刀、滤纸、玻璃片、烧杯，因此需要b试验点：调查了物质的性质和有关实验顺序的知识。15 .以下说法正确的是：A. Fe3水溶液为红褐色，Fe2的水溶液为淡绿色B. Fe3具有氧化性，Fe2具有还原性向C. Fe3的溶液中滴加含有KSCN的溶液时，立即出现红色沉淀d .铁粉与水蒸气在高温下反应，可以生成Fe2O3【回答】b【分析】a、中学常见的水溶液有Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4- (紫色)，因此a错误的b、元素处于最高价格状态时仅显示氧化性，元素处于最低价格状态时仅显示还原性，处