江西省铅山一中2020届高三化学上学期第四次模拟考试试题（非零班无答案）

江西省铅山一中2020届高三化学上学期第四次模拟考试试题（非零班，无答案）7下列说法不正确的是（ ）A油脂发生皂化反应能生成甘油B乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体HOOCCH2CH2CHCOOHNH2C蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）8.已知Fe3O4 可表示成（FeO Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列说法不正确的是（ ）AO2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂 B当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4molC若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1molD若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。分析下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42 、NO3Bb点对应的溶液中：Na、S2、SO42 、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、NaDd点对应的溶液中：K、NH4+、I、HCO310下述实验能达到预期目的的是 ( )编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC11. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) H=QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）A甲中A的转化率为75 BQ1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） H= Q2 kJ/mol12. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是( )AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B阳极区pH增大C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H213.已知HA的酸性比HB弱，且均为弱酸。在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)26 (14分) .铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2；Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2； Cr2O72+ H2O2CrO42 + 2H+ 物质溶解度/(g/100g水)0C40C80CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有_（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_（填写仪器或试剂名称）。 （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH”或“”或“=”或“”）（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+） c（OH）= （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7102，Ka2=6.0108，NH3H2O：Kb=1.8105）28（14分）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图）。该方案的不足之处有 。乙同学所采用的装置如图，回答下列问题：（1）按图组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 。 （3）乙同学欲将虚框内装置改为图所示装置，并测量多余气体的体积。为提高测量的准确性，图量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。36【化学选修2：化学与技术】（15分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ；第二步反应的离子方程式为 。（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。（4）湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：_。用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是_ _ 。（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。石膏的化学式为_。图像中AB段对应化合物的化学式为_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 。（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）。（4）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞 结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 。（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有二组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个