河北小涿鹿北晨学校2020届高三化学8月月考试题（无答案）新人教版

河北涿鹿北晨2020学年8半月考试卷（补习班化学）说明： 1、 考试时间90分钟，卷面总分100分。考试终了将第卷交回。2、 可能用到的相对原子质量：H1， C12， Na23， O16， Mg24， Al27， K39S32， Ca40 Cu64 Fe56 Ag108 第卷 （选择题共45分）一、 选择题（本题包括15小题 , 每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）1. 下列各组物质的分类正确的是： 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：H、H、H 同素异形体：C、C、金刚石、石墨 弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA. B. C. D. 全部正确2. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D 3. 能正确表示下列反应的离子方程式为：A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCOOH = CO H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5OSO2H2O C6H5OH HSOD大理石溶于醋酸中： CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O4. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质 分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：A 甲溶液含有Ba2 B 丁溶液含有Mg2C 丙溶液含有Cl D 乙溶液含有SO5. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是：AO2 只做氧化剂 B CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂CSO2 既是氧化产物又是还原产物 D若有1mol O2 参加反应，则反应中有4mol 电子转移6. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是： C7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是：A除去CO2中的HCl B干燥Cl2 C 稀释浓硫酸 D制备少量O28. 气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中和一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是：A 可能含有CO2 B一定含有CO2C 可能含HBrD 可能含有Cl2 9. 下列说法不正确的是：A. 除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B。当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体C在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度D将氨气通人热的溶液中能使还原为10. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是：A 甲中沉淀一定比乙中的多 B 甲中沉淀一定比乙中的少C 甲中沉淀可能比乙中的多 D 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致11. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ 、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是：A Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I 2 B 3Cl2 + 6 FeI2 = 2 FeCl3 + 4 FeI 3C 2 Fe3+ + 2 I - = 2 Fe 2+ + I2 D Co2O3 + 6 HCl = 2 CoCl2 + Cl2+ 3 H2O12将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为： 13a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（101105 Pa，120），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合ba 的选项有： A HCHO B CH3COOCH2CH3 C HOOCCOOH D HCOOH14下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是： A在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气 82615205B向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2C向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀D等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合15. 矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是：A 该物质中Fe元素的化合价为2价，它属于硅酸盐B 这种矿青石棉属于新型无机非金属材料C 1mol该物质能和18molHNO3反应, 也能与18mol盐酸反应D 该物质的化学组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O 二、 选择题 (本题包括 5个小题 , 每小题3分,共15分,每小题有一个或两个选项符合题意)16二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2 +G N2 + H2O + nY (反应未配平) 上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是：A COB NH3C CH3CH2OHD H2O217甲、乙为短周期主族元素形成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为：A 铝和铁 B 氯气和溴C 碳和硅 D 钠和氢气18在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br-，CO32-，I-，SO32- 六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCI2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝 由此推断原溶液中一定不存在的离子是：A NH4+ Br- CO32- B NH4+ I- SO32-C Fe2+ I- CO32-D Fe2+ I- SO32-19多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被还原成，反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是：A 该反应中是氧化剂，是还原剂 B 含有离子键和极性共价键C 参加反应有32 mol电子转移D 中的X数值为220. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4 溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4 物质的量浓度是：A 1mol/L B 2mol/L C 3mol/L D 4mol/L第卷 (非选择题 共55分)三、 填空题 ( 本题包括4小题，共37分) 21(8分) 请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+ H2O(2) 反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3) 反应中1 mol氧化剂_ (填“得到”或“失去”)_mol电子。(4) 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中. _ + _ 22(7分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，他们在水中可电离产生下列离子（每种电解质电离时只产生一种阳离子，而且不重复）。 阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+阴离子OH、 Cl、CO32、NO3、SO42已知： A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。 向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） ；（2）写出E溶液与过量B溶液反应的离子方程式： ；（3）若25时C、E溶液PH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度的 倍；（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中反应后溶液中的一价（+1和-1）离子浓度由大到小的顺序为 。 23（10分）A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如下图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 ；Y的化学式为 。（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为 。（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为： 。（5）若B和X都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为： 。24(12分) 下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀。回答下列问题： （1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为 ，C为 （填写化学式）。乙物质的电子式为 ， A与B物质的量应满足的关系为 。（2）反应 观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生。请写出反应发生的化学反应方程式 ，产生气体的原因是 。（3）写出反应的离子反应方程式： 。（4）写出Z中阳离子的检验方法 。四、实验题 （本题包括1小题, 共12分）25. （12分）Na2SO3固体在空气中久置容易变质。I请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式_ 。实验室中欲检验Na2SO3 固体样品是否已经变质，最简单的方法为： _ 。选用以下装置莉药品通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度。反应原理： H2SO4(浓) + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2+ H2O供选用的药品: 浓硫酸 浓硝酸 碱石灰 空气供选用的装置(同一装置可重复选用)： (1) 将所选仪器按连接硕序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂 (不用填A 装置中的药品；根据需要填写，可不填满) 实验装置（填字母）装置中所盛药品（填序号）(2) 称取a g Na2SO3固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为b g， 则该Na2SO3固体祥品的质量