陕西省榆林市2020届高三化学下学期模拟第三次测试试卷（含解析）

陕西省榆林市2020年高三化学下学期模拟第三次考试论文(包括分析)可用的相对原子质量：h-1 Li-7 c-12 o-16 f-19 na-23s-32 ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第一，选择题(这个大问题共13个问题，每个问题有6分)。共78分。给每个项目的四个选项中只有一个符合标题要求。）1.化学与生活、社会科学技术有密切的关系，以下说明是正确的A.夏天雷雨过后空气变得新鲜的主要原因是放电时N2和O2合成了NOB.维生素d能促进人体对钙的吸收C.碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化D.聚乳酸酯的降解和脂肪的皂化都是聚合物产生小分子的过程回答 b分析【详细】a .闪电时，空气中的一些氧气成为臭氧，它净化空气，使空气新鲜，因此a是错误的；B.维生素d促进人体钙的吸收，b准确；C.碳海绵内部充满气孔、空气、吸附性强的气凝胶，因此在吸收原油时是物理变化，因此c错误；D.油的皂化是在油的碱性条件下水解反应，由于油不属于聚合物，d无效。因此，选择b。油不属于聚合物，而是高级脂肪酸甘油酯，很容易出错这个问题。2.有机物w一般在工业中用作溶剂和香料，其合成方法如下A.m、n、w都可能发生加成反应和取代反应B.n，w构成上，就像一个CH2原子团一样，彼此是同族的C.1molM和1molw等于完全燃烧消耗O2的物质的量D.m苯环中有6种二氯代。回答 b分析详细 A. M，n，w都包含苯环，属于不饱和结构，在特定条件下会发生附加反应和替代反应，因此a是正确的。B.n，w组成上与一个CH2原子团不同，但结构不相似。一个含有羧基，一个含有酯基，不是同系物，b错误；C.m和w分子组成是1个c和2个o的差异，因为正好是燃烧产物CO2的构成，所以可以看出1molM和1molw完全燃烧消耗O2的物质量是相同的。c是正确的；D.二氯取代物对m苯环的取代位置分别为2，3；2，4；2，5；2，6；3，4；3，5，共6个，因此d是正确的。因此，选择b。占卜在决定替代物的种类时，首先确定一个替代基的位置，然后确认另一个替代基的位置，同时关注结构的对称性是解决这种问题的一般规律。3.单周期主族元素x，y，z，w原子序数依次增加，位于不同的主族，其主族序数之和等于前三周期元素的种类数，x原子的核外电子等于y的最外层电子数，单周期主族元素中z的原子半径最大。以下说法是正确的A.在某些条件下，x和z的元素和水反应产生H2B.y的氢化物沸点比硫化氢低C.z、y和w分别形成1: 1的化合物具有完全相同的化学键D.w是循环中金属性最强的元素回答 a分析前3个循环共18个，短循环是基本族元素中z的原子半径最大的情况下z为Na，除了问题干燥的其他信息外，x为c，y为o，w为Cl。A.在特定条件下，c和水反应可以生成CO和H2，Na和水反应也可以生成H2，因此a是正确的。B.y的氢化物是水，沸点是100 ，硫化氢在常压下是气体，所以b错了，因为水的沸点很高。C.z、y和w分别形成1: 1的化合物分别为过氧化钠和氯化钠，过氧化钠既有离子结合又有共价键，氯化钠只包含离子结合，因此c误差；D.w是该周期中非金属最强的元素，因此d错误、因此，选择a。4.如果用NA表示阿伏伽德罗常量，以下说法是正确的A.在室温下，pH=1的盐酸中包含h的数量为0.1NAB.在标准条件下，如果22.4LCl2完全与Fe反应，则传输电子数为3NAC.32gO2和32gO3包含的原子数为2NAD.在室温常压下，23gC2H6O可能含有2.5NA c-h键回答 c分析详细说明 a .常温下pH=1的盐酸不知道盐酸的体积，因此无法确定包含h的数字，a错误；B.标准条件下，22.4LCl2的物质量为1mol，每个氯分子获得2个电子生成的2个Cl-，因此传输电子的数量为2NA，因此b误差；C.32gO2和32gO3都由氧原子组成，n(O)=32g/16g/mol=2mol，因此原子量为2NA。因此，c是正确的。D.C2H6O可以是乙醇或二甲醚，乙醇分子有5个c-h键，二甲醚有6个c-h键，d错误，选择c。5.从海水中提取镁、溴、碘是海水综合利用的重要内容，从海带中提取碘的实验原理和装置是正确的A.用设备烧海带B.用设备b过滤海带灰的浸泡液C.氧化浸泡液I-Cl2用装置c的制备D.利用装置从氧化浸泡溶液中吸收I-Cl2尾气回答 b分析A.烧海带必须在坩埚中进行，因此出现了a错误；B.这幅画是可以过滤海带灰浸水的过滤装置，所以b是正确的。c错误，因为准备Cl2时需要加热；D.Cl2对饱和盐水不溶性，不能用饱和盐水处理尾气，因此d故障，因此，选择b。6.三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中有机废水中的有机物用C6H10O5表示，海水的主要溶质为NaCl。以下说法是正确的A.a是主电池的阴极B.b电极附近溶液pH值的降低C.a电极反应性：c 6 h10 o 5 24e-7h2o=6co 224hD.中间房间：Na移动到左侧房间，然后移动到cl-右侧房间回答 a分析详细 A .非常生成CO2，碳元素上升原子价，发生氧化反应，a是原电池的阴极，因此a是正确的；B.b电极的电极反应为2 NO3-10e-12H=N26H2O，附近溶液氢离子浓度降低，pH增加，b误差；C.a电极反应式必须为c 6 h10 o 5-24e-7h2o=6co 224h，因此c错误；D.中间室：Na移动到两极右室，移动到cl-音极左室，因此d错误，因此，选择a。这个问题的重点是学生获取信息，分析推理能力，根据元素画家的变化决定两极和阴极，困难是电极反应式的编写。掌握负离子和阳离子的放电顺序，封闭回路中电子传递的数量相同，是解决这一问题的关键。溶液中一些离子的定性检测过程如下。相关性分析正确的是A.步骤添加试剂可以是浓缩KOH溶液B.可以确认用湿润的蓝色石蕊试纸产生的无色气体C.步骤反应为Al3 3 HCO 3-=a1(oh)3CO2 D.Fe3的离子反应方程式为Fe3 3s cn-=Fe(SCN)3(pired)回答 a分析A.无色气体必须是氨，红棕色沉淀必须是氢氧化亚铁，添加溶液必须是碱，铝离子不沉淀，说明是强碱，所以步骤添加试剂可以是浓缩科赫溶液，所以a必须准确。B.结果氨必须用湿润的红色石蕊试纸进行检查，因此b错误；C.步骤反应是alo 2-HCO 3-H2O=co32-al(oh)3，因此c错误；D.生成Fe(SCN)3(血红色)是d错误，因为它不是沉淀；因此，选择a。第三，非选择题(包括强制性和选择性问题两部分)。以22 32号必修问题为题，每个应试者必须回答。问题33 38的题目是考试题考生根据要求回答。)，以获取详细信息(a)强制性考试问题(共129分)8.CO2和CH4的反应探索将此转化为CO和H2，对缓解燃料危机和减少温室效应具有重要意义。回答以下问题(1)已知事项：CH4(g)H2O(g)3 H2(g)h1=206.1 kj mol-12 H2(g)co(g)ch3oh(1)H2=-128.3 kj mol-12 H2(g)O2(g)2h2o(g)H3=-483.6 kj mol-1在25 下使用甲烷和氧气一步一步合成液体甲醇的热化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)进入密封恒容容器的物质浓度为0.1 mol-1的CH4和CO2在一定条件下反应，测量CH4(g)CO2(g)2 co(g)2 co(g)2 H2(g)的CH4的平衡转化率和温度、压力的关系如图所示。请说明为什么在工业生产中通常选择在P4和1250 反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。压力P4， 在1100 时，如果此反应在5min到平衡x时在0-5min内以CO出现，则反应平均速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应的平衡常数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留3位有效数字)。(3)甲醇反应方程式在工业上使用CO和H2用2H2(g) CO(g)CH3OH(g)制造。对于此合成反应，当四种供给率n (CO): n (H2)分别为5: 7、10: 17、5: 9、1: 2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。曲线b的相应投资成本为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果反应在曲线a、b、c的相应渗透率下达到了相同的平衡转化率，则相应的反应温度和透射率的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _透射率为10: 17反应温度为T1时，在混合气体中平衡CO物质量的分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)。CH4(g)O2(g)ch3oh(l)h=-164.0 kj mol-1(2)。更大的压力和更高的温度可以提高反应率，提高生产效率(3)。0.032 mol-1 min-1 (4)。1.64 (5)。5: 9 (6)。渗透率越大，反应温度越低(7)。20.8%分析分析根据盖斯的定律计算和写热化学方程式；根据转化率，以三个阶段的方式进行反应速度、平衡常数及物质含量相关等。(1)根据盖斯的定律：22222(g)O2(g)2ch 3 oh(1)h=2h1 2H3=2200答案为2ch 4(g)O2(g)2ch 3 oh(1)h=328.0 kj mol-1(2)根据图表和工业生产要求，分析更大的压力和更高的温度，可以提高反应率，提高生产效率。答案是，巨大的压力和高温度可以提高反应速度，提高生产率。如果启动时甲烷的浓度为0.1 mol-1，转化率为80%，则甲烷浓度为0.1 mol-180%=0.081 mol-1，v (co)=2v (CH4)=2=0.032 mol-1CH4(g) CO2(g)2CO(g) 2H2(g)起始0.1 0.1 0 00.08 0.08 0.16 0.16转换平衡0.02 0.02 0.16 0.16K=、答案是0.032 mol-1 min-1。1.64；(3)如方程所示，透射率越小，n(H2)CO转化率越高，因此b曲线的透射率为5: 9。根据图像趋势，供应率越大，反应温度越低。透射率为10: 17的曲线c，反应温度为T1，平衡时CO转化率为75%2H2(g) CO(g)CH3OH(g)开始17 10 0转换15 7.5 7.5平衡2.5 7.5混合气体中CO物质含量的分数为20.8%。答案是5: 9。供给率越大，反应温度越低。是20.8%。点三阶段法的应用是解决这个问题的关键。分析图像数据时，准确获取图像的有用信息也是解决这个问题的关键。9.黄铁矿是制造硫酸的主要原料，主要成分为FeS2和少量FeS(假定其他杂质没有铁、硫元素，高温下化学不变)。一个化学兴趣小组对这种黄色铁矿石进行了如下实验。将黄铁矿的样品放入绘画装置(夹紧和加热装置稍)的石英管中，空气继续从a缓慢流动。热燃烧的黄铁矿样品开始反应完全。反应的化学方程式为4FeS2 11O2=2Fe2O3 8SO2，4FeS 7O2=2Fe2O3 4SO2(1)北人空气的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验1硫含量的测定反应结束后，按如下方式处理b瓶的溶液：(2)反应结束后，在乙瓶溶液中添加适量的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)。(3)洗渣的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)该黄铁矿的硫元素质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(列出表达式即可)。实验2铁含量的测定将石英管的固体残渣溶解成足够量的稀硫酸。添加还原剂后，溶液中的Fe3准确转换为Fe2，然后过滤、洗涤；滤液250毫升；用稀释。取25.00毫升稀释剂，用0.1000 moll-1的酸性KMnO4溶液滴定，用第三次滴定实验平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。(5)操作用铁作为还原剂测定铁含量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _