陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学定时训练10

云阳中学化学定时训练72020年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A点燃，能燃烧的是矿物油 B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入水中，浮在水面上的是地沟油D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油8下列述叙正确的是9下列有关元素的性质及其递变规律正确的是AIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B短周期的元素从左到右，其最高正价均从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为(已知：20时，Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分别为：9104g和3109g) A只有Fe(OH)3沉淀生成 BMg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等质量生成 CMg(OH)2沉淀少于Fe(OH)3沉淀 DMg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀11向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是A4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)22(NH4)2SO4+3BaSO4+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3B2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3 C2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+Ba(AlO2)2DNH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2NH3H2O+2BaSO4+ Al(OH)312电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OHIO3+5I+3H2O，下列说法正确的是A右侧发生的电极方程式：O2+4e+2H2O4OHB电解槽内发生反应的总化学方程式是KI+3H2OKIO3+3H2C电解结束后，右侧溶液中不可能含有IO3D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内反应的总化学方程式不变13下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项应为：12345678C2H6C5H12C8H18AC36H74 BC48H98 CC80H162 DC106H21426(15分)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。(1)亚磷酸是_元酸。 (2)PCl3水解可制取亚磷酸，反应的方程式是 (3)在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H+H2PO3。某温度下，0.10molL1的H3PO3 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2. 5102 molL1。求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=_(只考虑H3PO3的第一步电离，根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_7 (填“ ”、“=”或“ ”)。(4)亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为_(5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：H2SO4H3PO3Na2HPO3NaOH电源电源+ 阳极室产品室原料室阴极室阳膜阴膜阳膜石墨不锈钢注意：阳膜只允许阳离子通过， 阴膜只允许阴离子通过。阴极的电极反应为_产品室中反应的离子方程式为_(6) 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的 量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题： 该化学反应的方程式是_。 第5min时，若保持容器体积2.0L不变，改变条件，平衡移动如图所示，测得第4 min时的反应温度(T4)与第6min时的反应温度(T6)大小的关系为T4 T6 ，则该反应的平衡常数K4_(填“”) K6。若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是 (用图中a、b、 c编号回答) 27(14分)工业常用浓硫酸分解钛铁矿FeTiO3(含有FeO、Fe2O3杂质)方法来制备钛白(TiO2)工艺流程如下图所示。钛铁矿酸分解浓H2SO4浸出H2O还原沉降铁屑过滤不溶残渣 滤液1过滤副产品 滤液2水分离H2O加热过滤废酸溶液偏钛酸冷却结晶煅烧钛白金属钛具有密度小、比强度高、耐腐蚀(如酸或碱)、无毒等优点，已广泛应用于航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车等领域，并显示了巨大的发展潜力。工业上冶炼常用还原法由钛白得到金属钛。主要的工艺流程如下图所示。钛白TiCl4氩气 Mg 分离MgCl2焦炭 Cl2电解Mg、Cl2海绵钛 钛熔融钛 锭 回答下列问题：(1)浓硫酸处理钛铁矿时生成两种硫酸盐且无气体放出，写出FeTiO3(Fe+2价)在浓硫酸中分解的反应方程式_；(2)加铁屑的目的是_(用离子方程式表示)，滤液1冷却结晶得到副产品的俗称是_(写名称)；(3)滤液2稀释加热水解得到偏钛酸(H2TiO3)的方程式_；(4)冶炼金属钛时反应通常在800900的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为_。(5) 冶炼金属钛时反应也在800900的条件下进行，反应中需要加入氩气的理由是_；反应后的产物中需要加入_才能达到分离的目的。(6)已知25、100kPa时TiCl4为液态，实验测得该条件下12g镁反应能释放出266.1kJ 热量，反应的热化学方程式为_。28(14分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加热发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.2 0.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸；将所得溶液小心转移至B中；在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热；当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液；滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分；将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.16g。回答下列问题：(1)实验装置中，_(填图中的字母)处应与自来水龙头连接。(2)该实验除了必要的仪器和试剂外还不可缺少的用品是_。(3)上述装置图中，C2仪器的名称是_，E仪器的名称是_。(4)进行实验前必须进行的操作是_。(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛应从_(填正确答案标号)。a. 下口放出 b. 上口倒出(6)反应温度应保持在9095，其原因是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行和减少正丁醛的进一步氧化，该氧化反应的方程式是_。(7)本实验中，正丁醛的产率为_%。37（选作）化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到环状化合物G，G的实验式为C2H3O，相对分子质量为172，核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。已知：请回答下列问题：(1)写出G的分子式：_。(2)写出A的结构简式：_。(3)写出FG反应的化学方程式：_，该反应属于_(填反应类型)。(4)C的同分异构体有多种。属于