陕西省淳中化学反应速率和化学平衡测试题选修4 新课标 人教版

陕西省淳中化学反应速率和化学平衡测试题选修4 一、选择题（每题只有一个正确答案）1、在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率2、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：Ag2SO4（s）Ag2O（s）SO3（g）2 SO3（g）2 SO2（g）O2（g）反应经过10 min达到平衡，测得c（SO3）0.4 mol/L、c（SO2）0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是A、容器里气体的密度为40 g/LB、SO3的分解率为20%C、在这10 min内的平均速率为（O2）0.005 molL1min1D、化学反应速率：（Ag2SO4）（SO3）3、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为 A、v(B)=0.03mol/(Ls) B、v(B)=0.045mol/(Ls) C、v(C)=0.03mol/(Ls) D、v(C)=0.06mol/(Ls) 4、上题中反应物若再由1.8mol降为1.2mol，须用时间为 A、10s B、大于10s C、小于10s D、无法确定5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C、氨水应密闭保存放置于低温处D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了 D、ab7、在恒温时，一固定压强的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断8、在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A、1 B、2 C、3 D、4二、选择题（每题有12个答案是正确的）9、将10 mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下，500左右发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL。则在原混合气中，N2和H2的物质的量之比可能是A、23 B、13 C、14 D、1710、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变AB CD0 xy11、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；（正反应吸热）， 达平衡。改变其中一个条件X，Y随X变化符合曲线的是A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示温度时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量12、某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g）。若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体，达平衡时M的转化率A20% B40% C60% D80%13、由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应 D正反应一定是吸热反应14、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；H=43kJmol1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是A增大压强B升高温度C增大水蒸气的浓度D增大CO的浓度15、在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (ab)，当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是A从反应开始达到平衡，所需时间tAtB B平衡时 C(I2)A C(I2) BC平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：AB DHI的平衡分解率aAaB16、在密闭容器中进行下述反应，a A (g)+b B (g) c(C)(g)+ dD (g)，当反应达平衡时C的浓度为（C1），然后向容器中加入一定量的C，待反应再一次达平衡时，C的浓度为（C2），则（C1）和（C2）的关系是A、（C1）(C2)C、（C1）=（C2） D、不一定，要视反应中的化学计量数而定17、今有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度18、已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动三、19、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) H0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。 (3)如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。20、两种气态单质按下列反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)，X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应 四、21、在一容积可变的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入2 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol X和2 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol。22、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡（）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X 的转化率（X）B为 （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填、或）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 23、实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是 （填序号） ANH4Cl固体受热分解 BKMnO4晶体受热分解C白磷和红磷一定温度下互相转变 D无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是 。（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 。24、已知：T、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1mol A和2mol B，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时C 的体积分数为40欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为 ，C的体积分数为 ，另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40，则该密闭容器体积为 。25、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。(1)请计算前20s内氧气的平均生成速率； (2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。(4)写出该反应的化学平衡常数表达式： 五、26、如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，根据下列要求填空： (1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PA PB (填“”、“”、“”)。(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x y的(填“”、“”、“”)，理由是 。27、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。省淳中化学反应速率和化学平衡测试答题卷班级 姓名 选择题题号12345678答案题号9101112131415161718答案19、（1） ； ； ；(2)B是 态，C是 态。 (3) C的取值范围应该是 。20、 21、（1）Z的物质的量为 。（2）还需加入Z mol。（3）需加入 mol Y， mol Z22、（1）B中X 的转化率（X）B为 （2）n（W）A n（Z）B （填、或）（3）B的体积为 升（4）可采取的措施是 23、（1） （2）该实验的操作过程和实验现象是 。（3） 。24、平衡时体系容积为 ，C的体积分数为 ，该密闭容器体积为 。25、 (1)请计算前20s内氧气的平均生成速率；(2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。 (4)写出该反应的化学平衡常数表达式： 26、(1) PA PB (填“”、“”、“”)。(2)可移动活塞的位置应在 处。(3) x y的(填“”、“”、“”)，理由是 。27、（1）Z的物质的量为 。（2）还需加入Z mol。（3）需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。参考答案选择题题号12345678答案BDBBBBAA题号9101112131415161718答案BBACBDCDADBC19、（1） 变小 ； 不变 ； 变小 ；(2)B是 非气 态，C是 任意 态。 (3) C的取值范围应该是 n(C)0.3mol 。20、 放热反应 21、（1）Z的物质的量为 2amol 。（2）还需加