安徽省阜阳市第三中学2020学年高二化学下学期开学考试试题（竞培中心）

安徽省阜阳市第三中学2020学年高二竞赛中心下半年入学考试化学试卷考试时间： 90分考试分数： 100分注意事项：答案全部写在答题纸上，答题纸和原稿纸上的全部无效。2 .相对原子质量： h-1c-12n-14o-16na-23mg-24al-27s-32cl-35.5 k-39ca-40fe-56cu-64ba-137第I卷(选择题)一、个别选择问题(正题包括16小题，每小题3分，共计48分。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1、以下各种说法中正确的是()a .h0表示发热反应，h 0表示吸热反应B. 1 mol H2和0.5 mol O2反应放出的热是H2的燃烧热c .热化学方程中的化学计量数只表示物质的量，也可以是点数D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量称为中和热量2、NA表示阿伏伽德罗常数的值。 以下说法是正确的( )A.1.0 mol CH4和Cl2在光下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NAb.100 ml1moll1FeCl 3溶液中所含的Fe3的数量为0.1NAc .在标准情况下，甲烷和乙烯的混合物中的氢原子数为2NAd .密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后的分子总数为2NA3、已知以下热化学反应方程fe2o3(s ) co (g )=fe3o4(s ) CO2 (g )h=-15.73 kj/molfe3o4(s ) co (g )=3FeO (s ) CO2 (g )h=640.4 kj/molfe2o3(s ) 3co (g )=2fe (s )3CO2 (g )h=-24.8 kj/mol42g co气体还原量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的h约为()218 kj/molb.327 kj/molc.- 218 kj/mold.- 327 kj/mol4、以下各组有机物中，其一氯化物的数量不相等的是( )a .正戊烷、正己烷b .苯、乙烷c .对二甲苯、2，2 -二甲基丙烷d .甲苯和2 -甲基丁烷5、关于可逆反应4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g )，以下进行正确叙述()a .如果在单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应变为平衡状态b .达到化学平衡时，4v正(O2)=5v反(NO )c .达到化学平衡时，容器体积增大，反应速度减小，反应速度增大d .化学反应速度关系为2v正(NH3)=3v正(H2O )6 .在容积不变密闭容器中，存在2 so2(g )-o2(g )-2 s o3(g ) -h 0的反应。 有研究小组探讨了其他条件不变时，改变某些条件对上述反应的影响，但以下分析不正确()a .图I表示在t1时刻压力对反应速度的影响b .图iii显示温度对平衡的影响，t甲小于t乙c .图iii显示催化剂对化学平衡的影响，乙使用催化剂d .图ii表示在t1时刻加入催化剂对反应速度的影响7、下面的描述是正确的()a .用水持续稀释浓度为0.1mol/L的HF溶液，溶液中的c(F-)/c(H )总是增大b .在常温下，在含有Ag和cl溶液中，Ag和cl浓度的积是一定的由于Na2S具有还原性，可制备废水中Cu2和Hg2的沉淀剂d .锅炉水垢中的CaSO4可浸入饱和Na2CO3溶液中转化为CaCO38 .以下陈述是正确的()A. 95纯水的pH7表示加热后水会变成酸性B. pH=3的乙酸溶液稀释10倍后pH=4C. pH=3乙酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH=7D. 0.2 molL-1的盐酸与等体积水混合后的pH=19 .在常温下下述各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是()a .在新氯水中加入固体NaOH:c(Na )=c(Cl-) c(ClO-) c(OH-)在B. 25情况下，在浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液的pH=4.75时，成为c (ch3c ooh-)2c (oh-=c (ch3ooh )2c (h )C. 0.3mol/L和0.1mol/L两种醋酸溶液中h离子浓度之比为31d.ph=8.3nah co 3溶液： c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3) .用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，用电导率传感器绘制电导率曲线(电导率的物理意义表示物质电导的性能)。 有关以下描述性错误的信息，请参见()a .曲线I为盐酸，曲线ii为醋酸溶液的B. a点，c点为滴定终点C. c点： c(Na ) c(A-) c(H ) c(OH-) D. b点的PH大于111、可用以下图片表示()反应纵轴甲乙a.aSO2和O2在同温、同体积容器中反应SO2转化率2 mol SO2和1 mol O22 mol SO2和2 mol O2乙组联赛一定质量氮气和氢气在相同的一定容积的容器中反应氨气浓度400 500 c.c2 mol SO2和1 mol O2在同温、体积可变恒压容器中反应SO2转化率1106 Pa1105 Pad.d体积比1:3、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气浓度活性高的催化剂活性催化剂A. A B. B C. C D. D在常温下，在以下溶液中可能大量共存的离子组为()a .加入金属镁会产生大量H2的溶液： Na、NH4、F-、SO32-在含有大量b.s2-溶液中： k、Mg2、ClO-、SO32-c .使Al3沉淀的溶液： NH4、Na、SiO32-、HCO3-d .自来水电离产生的c(OH-)=110-10molL-1的溶液中： Al3、SO42-、NO3-、Cl-在13、25下，以下溶液中微粒的物质浓度关系正确()A. 0.1 molL-1 CH3COONa溶液和0.1 molL-1 CaCl2溶液等体积混合： c (na )2c (ca2)=c (ch3c ooh-) c (ch3c ooh )2c (cl-)b .浓度均为0.1 molL-1钠溶液和碱烧溶液等的体积混合： c(OH-)-c(H )=c(HCO) c(H2CO3)C. pH相同氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中： 2c(NH)=2c(K )=c(Ba2 )d .在常温下混合0.2 molL-1 NH4NO3溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积，得到的pH=9.6的溶液为c (no ) c (NH4 ) c (na ) c (n H3 H2O ) c (oh- c (h )14、常温下KSP(CaSO4)=9 10-6、常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 以下判断错误的是()a .与a点对应的KSP等于与c点对应的KSPB. a、c两点均可表示常温下CaSO4溶于水的饱和溶液在C. b点产生沉淀，平衡后的溶液中的c(SO42-)不一定等于310-3 molL-1d .在d点溶液中加入适量的CaCl2固体后变为c点15、从碘乙烷中取出乙二醇，依次反应的类型是( )a .置换加成水解b .消去加成置换c .水解消去加成d .消去水解置换利用CH4与O2的反应，设计了KOH溶液中铂电极构成一次电池。 电池的总反应就像CH4在O2燃烧一样，以下的说法是正确的()负极上O2得到电子，电极反应式为O2 2H2O 4e-=4OH-电池放电后，溶液的pH值上升消耗每1 mol CH4向外部电路输入8 mol e-负极中CH4失去电子，电极反应式为CH4 10OH-8e-=CO32- 7H2OA. B. C. D. 第II卷(非选择问题)二、填空问题(本问题包括4小问题，共52分钟)17、(13分钟)在一定条件下，使容积可变的密闭容器中通过N2和H2，产生反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H0，达到平衡后，尝试回答以下问题(1)在该条件下，反应的平衡常数公式k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，达到平衡后，如果其他条件不变，则将容器的体积缩小一半，平衡为， _ (反应方向、反应方向或不)移动，成为平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (增加、减少或不)。(2)下面可以说明这种反应达到平衡状态的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _a .容器内的压力不随时间变化b .混合气的总分子数不随时间变化c .混合气体的颜色不变的D.c(N2 )和c(H2 )之比为1:3e .容器内气体的密度不变(3)一边加快反应速度一边将平衡向右偏移的方法是(_ )a .降低温度b .加入正催化剂c .减小容器体积的d .流过与原来相同量的N2和H2(4)在a、b两个容积相同的容器中分别填充1mol N2和3mol H2，设a容器在恒温恒容下达到平衡时的氢物质的量为x，设b容器在恒温恒压下达到平衡时的氢物质的量为y，则x _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在容积为2.0 L、体积不变的密闭容器中填充0.60 mol N2(g )和1.60 mol H2(g )，当反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分率(NH3的物质的量相对于反应体系中的全部物质的量之比)在该条件下的N2的平衡转化率为_。18、(12分钟) I、(1)次磷酸(H3PO2)为精细化学制品，在H3PO2溶液10 mL中加入等物质量浓度的NaOH溶液后，得到的溶液中只有H2PO、OH-两种阴离子，在25 下K(H3PO2)=110-2。 H3PO2溶液与NaOH溶液反应形成的正盐溶液中的各离子浓度从大到小依次为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)亚磷酸(H3PO3)为二元中强酸，25下亚磷酸的电离常数为K1=5.010-2、K2=2.610-7 .从电离平衡移动的角度来说明K1、K2数据的差异。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 NaH2PO3溶液显示出_性质。(3)在25时，已知HF电离常数为K=3.610-4的H3PO4的电离常数为K1=7.510-3、K2=6.210-8、K3=4.410-13 . 足够量的NaF溶液与H3PO4溶液反应的离子方程式是.ii、化合物SOCl2为液态化合物，沸点为77 . 在装有10 mL水的玉米瓶中小心滴入810滴SOCl2，观察到剧烈的反应，液面形成白雾，有刺激臭味的气体排出。 这种气体使滴有洋红试液的滤纸褪色。 轻轻摇动玉米瓶，白雾消失后，向溶液中滴入AgNO3溶液，会析出不溶于HNO3的白凝乳状沉淀。(4)根据上述实验，编写SOCl2与水反应的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)蒸发AlCl3溶液得不到无水AlCl3，但是通过SOCl2和AlCl36H2O的混合热得到无水AlCl3。19.(10分钟)有机物a通过葡萄糖发酵得到，也可以从酸奶中提取。 纯a为无色粘稠液，易溶于水。 为了研究a的组成和结构，进行了以下实验称量A 9.0g，升温使其气化，在相同条件下测量其密度为H2的45倍使该9.0gA在足够量的纯O2下充分燃烧，使其产物依次通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增加了5.4g和13.2g另外取A 9.0g，与充分量NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，与充分量的金属钠反应，生成2.24LH2(标准状况).核磁共振氢光谱表示在a分子中存在4种不同环境氢原子，且4种氢原子的个数比为3111 .根据以上实验结果，回答了以下问题(1)A的分子结构书写a分子中官能团的名称(2)A的系统命名如下(3)A可以在浓硫酸催化剂下生成六元环酯，写出其反应的化学方程式(4)A的异构体b具有与a相同的官能