2020高中化学总复习 24物质结构与性质练习4

类名座位号订线物质结构和性质练习41 .以往短周期要素的描述见下表元素编号元素说明a.a是人体内含量最多的元素，其单体是常见助燃剂乙组联赛形成化合物种类最多的元素c.c在短周期中，单体的导电性最强d.d单体是最轻的气体，也是目前最清洁的能源e日常生活中最接触的过渡金属元素，密度为7.8g/cm3让我们回答下一个问题元素a的原子核之外没有对电子。 元素b在周期表中位置(2)基态e原子的核外电子构型为。水中存在由a、c、d 3元素构成的化合物的电离方程式如下的双曲馀弦值。只含有a、d、e 3种元素的化合反应的化学方程式如下2 .氮是地球上极其丰富的元素。(1)Li3N晶体中的氮以N3-存在，基态N3-的电子排列式为：(2)NN的结合能为942 kJmol-1，N-N的结合能为247 kJmol-3，计算出N2中的结合比结合稳定。(3)3NH和AlCl4-可以形成离子液体. 离子液体由阴离子、阳离子构成，熔点为100以下，其挥发性一般可以比有机溶剂(填充“大”或“小”)使用(填充符号)。a、助燃剂b、绿色溶剂c、复合材料d、绝热材料(4)X*中的所有电子恰好充满k、l、m三个电子层，其与N3-形成的晶体结构如图所示。 x的元素符号与相同N3-连接的X*有个。3 .铜合金是人类使用最早的金属材料。 化合物中铜常见价数有l、2等，可形成多种铜的化合物。(1)基态Cu原子的电子排列式为如图所示，铜晶格实际上具有铜原子的该中堆积方式(填充yes或no )紧密堆积。(2)众多的l价铜络合物溶液吸收CO和烯烃(例如C2H4、CH3CH=CH 2等)，形成络合物的条件，已知CO和N2为等电子体，试着写CO的结构式，有CH3CH=CH 2分子中的c子取的混合方式。(3)在硫酸铜溶液中滴入氨水过量，首先出现蓝色沉淀，最后溶解深蓝色溶液形成。 写出这种蓝色沉淀溶解的离子方程式：从价格层电子对排他模型看SO42-的空间布局有属于SO42-等电子体的离子团(试制2例)4. (12分钟)短周期元素d、e、x、y、z原子序号逐渐变大. 这些最简单氢化物分子的空间配置顺序为正四面体、三角锥、正四面体、方形(v形)、直线形. 回答以下问题(1)Y的最高价氧化物的化学式为z的核外电子排列式。(2)D的最高价氧化物和e的氧化物为等电子体，写e的氧化物的化学式。(3)D和y形成化合物，其分子的空间配置d原子的轨道混合方式。x和z的构成物质的晶体类型是晶体。(4)写出验证y和z的非金属性强弱的离子反应方程式灬(5)金属镁和e的单体在高温下反应得到的生成物与水反应生成2种碱性物质，该反应的化学方程式5 .表示部分中学化学常见元素的原子结构和性质序列号元素结构和性质、a.aa是生活中常见的金属，有两种氯化物，相对于原子质量有35.5的差异二乙组联赛b原子最外层电子数为内层电子数的1/5、c.cc单体分子中化学键数最多，单体稳定，但其原子活跃d.dd被称为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料e通常，e不等价，a、b、c、d可与e化合f.f也提出f在周期表中排名为IA族，排名为viia族、iva族(1)a和冷浓硝酸作用钝化后，工业上冶炼a单体的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)A氯化物的浓溶液分别滴入冷水、温水中，得到黄色和红褐色的液体，区分两种液体的方法是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)B和c的简单离子半径的大小是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用离子符号表示)(4)形成c和d化合物的熔点高，为无机非金属材料，晶体类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5) F和e可以以原子数比2:1、1:1形成两种化合物x、y，区分x、y的实验方法是：由下列元素构成的两种化合物m、n中含有的电子数分别与x、y相等，m的电子数分别与x、y相等(6)从上述6种元素中选择由2种元素构成的化合物的甲，甲同时含有离子键和共价键，甲的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6.a、b、c、d、e均为周期表前4个周期的元素，已知这些核电站的电荷数ABCDE。 a、b、c是同一周期非金属元素. 化合物DC的晶体为离子晶体，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。 AC2是无极性分子。 b、c的氢化物的沸点比它们同族的邻接周期元素的氢化物的沸点高。 e的原子序号为24，ECl3可与b、c的氢化物形成六配位的络合物，且两配体的物质量之比为21，3个氯离子位于外界。 因此，请回答以下问题：(回答时，a、b、c、d、e用相应的元素符号表示)(1)A、b、c的第一电离能力按从小到大的顺序。(2)B的氢化物的分子空间配置为。 其中心原子是杂交的。(3)由写化合物AC2电子式b、c构成的化合物和AC2相互为等电子体，其化学式为：(4)E的核外电子排列式是ECl3所形成的络合物的化学式。(5)与b的最高价氧化物对应的水合物的稀溶液与d的单体反应后，b被还原为最低价格，该反应的化学方程式如下。7 .下表是长周期表的一部分，编号表示对应的要素。请回答下面的问题(1)属于表中的ds区域的要素是(填写号码)。(2)表中元素的2原子和元素的2原子构成的分子中元素的混合型是和形成的常见化合物的化学键类型。(3)元素的周边电子配置式是其元素原子中的对电子数。(4)周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。 试制了元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式(1183 K以下，元素形成图1所示的基本结构单元的结晶的1183 K以上变化为图2所示的基本结构单元的结晶。在1183 K以下结晶中，与元素的原子等距离最近的原子数(6)向元素的硫酸盐溶液中滴加氨水使其过剩，首先出现蓝色沉淀，最后溶解深蓝色溶液。 写出这种蓝色沉淀溶解的离子方程式：1 .答案2第2周期第VIA族(各1点，合计2点)1s22s22p63s23p63d64s2H AlO2- H2OAl(OH)3Al3 3H2O4fe(oh)2h2o2=4fe(oh)3(除外其馀为每空格2分，共8分)2 .答案： (1)1s22s22p6(2) (3)小b(4)Cu 63.(1)SO3 (2分钟)1S22S22P63S23P5 (2分钟) (2)N2O (1分钟)(3)直线型、SP混合分子(各1点)(4)Cl2 S2-=S 2Cl-(2分钟) (5)Mg3N2 6H2O=3Mg(OH)2 2NN35 .答案. (1)(2分钟) Fe2o3c3co2Fe(2)(1分钟)使1束光分别透过2种液体，从侧面可以看到光的通道的是红褐色(胶体)，没有这种现象的是溶液。(3) (1分钟) Mg2 N3- (4) (1分钟)原子晶体(5) (2分钟)分别加入MnO2时，产生大量气泡的是H2O2、N2H4(6) (1分钟) NH4H6 .答案. (10分)除最后一个化学方程式3分外，其馀各空一分(1)CON (2)三角锥sp3(3) N2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或 ar 3d b 54 s1) Cr (NH3)4(h2o )2 cl 3(5) 10 HNO3=4mg (no3)2n h4no 33 h2o4mg7 .答案. (1)(2点) (2)sp(1点)、共价键(1点即使是极性共价键或d键也得分)(3)3d54s1(1分钟)6(1分钟)(4)(5)8(2分钟)m8 .氯酰胺(CrO2Cl2)在有机合成中作为氧化剂和氯化剂发挥作用，能与很多有机物反应。 请回答下面的问题铬原子的基态电子配置式_ _ _ _ _ _ _，与铬同周期的全部元素的基态原子中，最外层的电子数与铬原子相同的元素写成_ _ _ _ _ _ (填充元素符号)任何一种金属的单位晶格结构如右图所示，该单位晶格中含有的金属原子的数量。CrO2Cl2在常温下为