浙江省绍兴市诸暨中学2020学年高二化学上学期期中试题（平行班）VIP

浙江省绍兴市诸暨中学2020学年高二化学上学期期中试题（平行班）可能用到的相对原子质量：H 1O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65一选择题（25小题，共50分）1.下列物质因水解呈酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.NH4Cl D.H2SO42.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的碳与二氧化碳的反应B.八水合氢氧化钡和氯化铵的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.氢气在氧气中的燃烧反应3.对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率最快的是A.（A）= 0.5molL-1s-1 B.（B）= 1.8 molL-1min-1C.（C）= 0.4molL-1s-1 D.（D）= 0.1molL-1s-14.下列有关说法正确的是A.活化分子的碰撞一定会引发化学反应B.升温能增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率C.对于2NO2（g）N2O4（g）达平衡后，加压使气体颜色变深可用勒夏特列原理解释D.放热反应都能自发进行5.关于金属的腐蚀与防护，下列说法中不正确的是A.镀锡铁皮破损后，仍对铁制品起保护作用B.海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C.通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁易发生吸氧腐蚀D.银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀6.已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=-270kJmol-1，下列说法中正确的是A.标准状况下，2个氟化氢气体分解成1个氢气和1个氟气吸收270 kJ热量B.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJD.拆开1molH-H键与1molF-F键需要的总能量大于拆开2molH-F键需要的能量7.下列各离子方程式中属于水解反应且书写正确的是A.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.HCO3-+H2OH3O+CO32- D.Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+8.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.Zn作为原电池的负极发生还原反应B.电子从锌片经电解质溶液流向铜片C.电池工作一段时间后，乙池的溶液质量增大D.电池工作一段时间后，甲池的c(Zn2+)增大9.恒温恒容的条件下，发生可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），下列达到平衡的标志是（B）= 3（D） 单位时间内生成n molD的同时消耗2n molC 容器内的压强不再改变 气体的平均摩尔质量保持不变 B、C、D的分子数之比为3：2：1 A. B. C. D.10.已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的标准燃烧热H分别是-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJmol-1，下列有关叙述正确的是A.甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） H=-443.5kJmol-1B.2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g）H=+571.6kJmol-1C.这三种燃料中热值最高的是CH3OHD.稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应的中和热H=-57.3kJmol-111.相同浓度下，有下列五种溶液：氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵，下列有关说法不正确的是A.同浓度的这五种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为B.同浓度的这五种溶液，pH由大到小的顺序为C.c(NH4+)浓度相同的这五种溶液中，物质的量浓度最大的是D.c(NH4+)浓度相同的这五种溶液中，pH最大的是12.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中不正确的是A.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属B.要实现铁上镀银，X是Ag，Y是Fe，Z为AgNO3溶液C.若X、Y均为石墨电极，用此装置电解稀硫酸溶液，则X极与Y极得到的气体体积比为1:2D. 若X、Y均为石墨电极，用此装置电解饱和氯化钾溶液，一段时间后将电解液转移到烧杯中，加适量盐酸并充分搅拌，可使电解液复原13.下列与盐类水解有关的是自来水的生产过程中，常用含有Fe3+的净水剂净水热的纯碱可以有效的去除油污实验室配制FeCl2溶液，需要加入少量的铁粉实验室存放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞铵态氮肥与草木灰不能混合使用将氯化铁溶液蒸干并灼烧，得到的最终产物是氧化铁A. B. C. D.全部 14.现有下列四个图像，下列选项完全符合图像的是：AN2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO+6H2O（g） H0DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g） H0 15.5.6g铁粉与100mL 1molL-1的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量可以使用如下方法中的NaOH溶液 改用200mL 0.5molL-1的盐酸 加NaCl溶液 CuSO4固体 加CH3COONa固体 加NH4Cl固体 A B C D16.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电过程为：Cd+2NiOOH+2H2O =Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是A.放电时，电解质溶液的pH保持不变B.放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加17gC.充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2+OH-+ e-=NiOOH+H2OD.充电时，Cd电极接外加电源的正极17.探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶号0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1mol/LH2SO4溶液/mL反应温度/浑浊覆盖“十”字时间110010252分33秒25510256分04秒310010451分09秒4551045小于2分钟A.该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B.3号瓶用Na2S2O3来表示的平均反应速率约为0.1molL-1min-1C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快18.室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A.相同浓度的NH3H2O和NaOH溶液，pH前者小于后者B.相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱C.0.1 molL-1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色D.OH-浓度相同的NH3H2O和NaOH溶液分别加水稀释，c(OH-)随溶液体积变化的曲线如图所示，其中曲线是NH3H2O19.某二元酸（H2A）按如下方式发生一级和二级电离：H2A=H+HA-；HA-H+A2-，测得25时，0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L，下列说法正确的是A.该条件下，HA-的电离度是9.1%B.Na2A溶液显碱性，因为A2-+H2OHA-+OH-C.将NaHA固体溶于水中，可以促进水的电离D.0.1mol/L的NaHA溶液中各离子的浓度大小顺序是：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)20.向一体积不变的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0-t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4、t5各改变一种不同的条件（浓度、温度、压强、催化剂），下列说法正确的是A.B的起始的物质的量为0.5molB.该反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)3C(g) H0C.t2时刻改变的条件一定是增加反应物的浓度D.若t3时刻改变的条件是加催化剂，则t4时刻改变的条件是减小压强21.如图Y是浸透饱和硫酸钠、酚酞溶液的滤纸，下列有关说法正确的是A.装置X可以将电能转化为化学能B.电子沿CuabPt路径流动C.溶液中的Fe3+向Pt电极移动D.片刻后可观察到滤纸b点变红22.常温下，向20.00 mL 0.1000 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.在反应过程中有：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)B.在反应过程中可能存在：c(CH3COO)c(Na+)=c(H+)c(OH)C.pH6时，c(Na+)c(H+)c(OH)c(CH3COOH)0.1000 molL1D.pH7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL23.常温下，将1mol/L的醋酸溶液加水稀释到0.1mol/L，下列有关说法正确的是A.加水稀释，促使醋酸的电离平衡正向移动，故加水稀释后溶液中H+的浓度增大B.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)的比值大于10C.加水稀释醋酸的过程中，水的电离程度逐渐增大D.加水稀释醋酸，c(H+)/c(CH3COOH)的比值变小24.已知25下，下列酸的电离常数如下：化学式CH3COOHHCNH2CO3电离常数1.810-54.910-10K1=4.410-7 ；K2=4.710-11下列各项不正确的是A.往NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+ CO2 + H2O=CO32- + 2HCNB.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 + H2OC.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用D.等物质的量浓度的CH3COONa和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强25.以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如 下，下列说法不正确的是A.在阴极室，发生电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动C.该电解反应的实质是电解水D.通电时，通过阳离子交换膜的离子主要是H+二填空题（共4大题，共50分）26.（14分）有下列物质：石墨 稀硫酸 NH3 氨水 K2S NaHSO4 CH3COOH 液态HCl C2H5OH（1） 下列属于强电解质的是 ；下列属于非电解质的是 。（2）写出在相应条件下的电离或水解方程式：（水溶液） ；（熔融） 。（3）当三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 ；（填序号，下同）；若三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是 。（4） 和在浓硫酸，加热条件下制备得到的乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点是77，下列关于乙酸乙酯水解的说法正确的是 。A.酸与碱对乙酸乙酯水解都有催化作用，其中碱还能促进乙酸乙酯的水解，故两者催化酯水解的效果是不同的 B.进行乙酸乙酯水解实验时，需用酒精灯直接加热C.在纯水中，仅通过加热也可使乙酸乙酯的水解反应速率变得较快D.为使探究乙酸乙酯水解影响因素的实验现象更加明显，可以考虑用指示剂将水层染色27.（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理等，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池的负极反应式 。（2）写出乙池的电解总反应式 。（3）乙中阳离子通过X膜向 （填“Fe”或“C”）极移动，设计碳电极产物的检验方案 。（4）已知丙池中电极a增重1.28g，若将乙池中的电解质溶液换成硝酸银溶液，一段时间后，乙池中共收集到448mL（标准状况）气体，假设溶液的体积为200mL（电解前后的体积变化忽略不计），则通电前c（AgNO3）= 。（5）利用丙池进行铜的电解精炼，则电极b接 ，电解一段时间后，硫酸铜溶液的浓度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。E2E1 线 线28.（12分）断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E，请回答下列有关问题：化学键H-HN-HNNE/（kJmol-1）436391x（1）如图表示某反应的能量变化示意图，则此反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，由图计算H=（a-b）kJmol-1或 。（2）若右图表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol-1，则x= 。（3）请在原图中作出加入催化剂后，反应过程的能量变化图。用碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响 。（4）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol-1，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度/500500400反应物投入量1molN2、3molH22molNH32molN2、6molH2热量变化Q1Q2Q3平衡时c(NH3)mol/Lc1c2c3物质的平衡转化率1（N2）2（NH3）3（N2）平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是 。A.Q1小于92.4kJ，但有Q1+Q2=92.4kJ B.c1=c2=2c3 C.2+31 D.K3K1=K229.（12分）汽车尾气是造成大气污染的主要来源之一。 （1）已知： NO2(g)CO(g) NO(g)CO2(g) H =-234kJmol-1 N2(g)O2 2NO(g) H =179.5kJmol-1 2NO(g)O2 2NO2(g) H =-112.3kJmol-1 则反应 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H = kJmol1（2） 在某温度下的 2L 密闭容器中充入 NO、CO 各 0.4 mol 发生上述反应，测得 NO 物质的量变化如下图所示： 5分钟末反应达到如图所示的平衡状态，求此时的平衡常数K= ，某实验人员在第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.3 mol N2和0.2 mol CO2，请在上图中画出到第6分钟到第9分钟末反应达到平衡状态时NO的物质的量随时间的变化曲线。 （3）处理汽车尾气中的氮氧化物可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应：4NO（g）+4NH3（g）+ O2（g）N2（g）+ 6H2O（