浙江省台州市2020届高三化学四校联考试题（无答案）苏教版

台州市2020届高三四校联考化学试题 注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 C1 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷（42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1、10月10日，美国科学家罗伯特莱夫科维茨和布莱恩科比尔卡因进一步揭示了G蛋白偶联受体的内在工作机制，分享了2020年诺贝尔化学奖。莱夫科维茨从1968年便开始利用放射性碘来寻找细胞接受信号的物质，这种物质后来被称为“G蛋白偶联受体”。下列关于放射性元素的说法错误的是：A科学家常利用放射性元素的检测，来确定某些化学反应的反应历程； B和互为同位素，化学性质几乎完全相同； C周期表中查的数据：126.9，表示的质量数；D自然界平衡系统中，天然存在的、低浓度的放射性辐射一般不会危害人类健康。2、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同；B“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，分散质很快就沉降下来；C大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（PM2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理；D食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂，商家可在面粉中添加过量的增白剂，增加销量。3、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子；B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。下列说法错误的是AC、D、E简单离子半径大小顺序为：C D E；BA、B、C三种元素可组成一种常见的离子化合物，其水溶液呈碱性；CA、B两种元素组成的某种化合物，可作为火箭燃料；D最高价氧化物对应水化物的碱性：DE。4、下列实验事实及其对应的离子方程式均正确的是A印刷电路板制作时常用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+Cu2+ + Fe2+ B用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-2CH3COOH2CH3COOCO2H2O C用盐酸除去镁粉中的少量铝粉：2Al + 6H+= 2Al3+3H2D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O5、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A室温下，46 gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子；B电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解 32 g铜；C在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子；D标准状况下，1.12 LNH3中含有0.5 NA e。6、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A25时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl)=c（CH3COO)B0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4) = c(Cl) CpH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB)c(H+)c(B2)c(H2B)D0.1 molL-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)7、下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是A铜与浓硫酸共热；B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸；C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解；D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解8、已知：2X+Y 2Z，反应中（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是AT1时，v正v逆B正反应的H0Ca、b两点的反应速率va=vbDTT1时，增大的原因是升温使平衡向正方向移动9、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程；B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗0.1mol Cl2D过程在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题10、为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示。以下判断正确的是AH0，a+bc BH0，a+bcCH0，a+bcDH0，a+bc11、有一瓶无色澄清溶液可能由以下离子中的几种组成：SO32、I、CO32、Cl、SO42、Fe2+、Na+，请根据以下实验步骤及现象判断下列说法错误的是：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B；步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C；步骤三：往C中加入足量氯水，得黄色溶液D。A该溶液中一定存在的阴离子是SO32、SO42、I； B该溶液中可能存在的阴离子是CO32、Cl；C步骤三中溶液变黄可能是因为生成了I2；D该溶液中可能存在的阳离子是Na+，可用焰色反应加以检验。12、执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如右图所示，其反应原理为：CH3CH2OHO2 CH3COOHH2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是Aa极上的电极反应式为：CH3CH2OH+H2O4e= CH3COOH4HB电解质溶液中的H+移向a电极Cb为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e= 4OHD呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小13、下列说法正确的是A其他条件不变加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸的电离平衡常数不变；B相同条件下AgCl在饱和食盐水中的Ksp小于水中的Ksp；C对于工业合成氨反应：N23H2 2NH3，增大N2浓度可以使H2转化率达到100%；D100时，pH4的盐酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性。14、某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是At5t6时间段固体质量减轻的原因是产生了 SO2、O2两种气体 Bt6后得到的固体是CaSO4Ct2t3时间段固体的化学式为2CaSO4H2ODx:y=2:3第卷（58分）二、非选择题（本题共4大题）15、纳米级Cu2O具有特殊的光学,电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,因此研究制备纳米氧化亚铜的方法就成为当前的研究热点之一，亚铜化合物在酸性溶液中可歧化为Cu和Cu2+。方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。（1）写出H2NNH2的电子式： ；（2）N2H4H2O水溶液中存在N2H5+、N2H62+、H+等阳离子，其中N+H5+含量较高，用电离方程式表示N2H4H2O水溶液显碱性的原因： ；（3）写出上述制备过程中的总反应方程式： ；方法二：铜作阳极,石墨作阴极,在含有NaOH的NaCl水溶液中电解，在阳极生成难溶CuCl，该物质水解转化为Cu2O。（4）写出阳极反应方程式： ；（5）写出上述电解法制Cu2O的总反应方程式： ；（6）这样制得的Cu2O中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在： 。16、下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)，其中A分解得B、C、D、F四种物质，且它们的物质的量相同，常温下B、D、G、I、J、F为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，N为不溶于水的无机酸。回答下列问题：（1）G的名称为 ， L的化学式是 ，写出G的一种同素异形体的化学式： ；（2）写出实验室制取D的离子方程式： ；（3）写出物质A的化学式： ；（4）已知工业生产中，每生成0.1molB放出4.62kJ热量，写出该合成反应的热化学方程式： 17、氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-）中回收氧化铁流程如下：已知：常温下Ksp（Mg (OH)2）1.210-11；Ksp（Fe(OH)2）2.210-16；Ksp（Fe(OH)3）3.510-38；Ksp（Al(OH)3）1.010-33（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式： ；指出使用空气的优点是： ；（2）已知Fe3+（aq）+3OH-（aq）= Fe(OH)3（s）；DH= - Q1 kJ/mol，题（1）中每生成1mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1molFe2+全部转化为Fe(OH)3（s）的热效应：DH= ；（3）常温下，根据已知条件计算在PH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)= ，c(Mg2+)= ；（4）有人用氨水调节溶液PH，在PH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是 （填化学式，下同），用 试剂可将其除去；催化剂（5）指出滤液可能的回收途径（只答一种即可）： 。18、某化学反应2A（g） B（g）D（g）在三种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.850.710.680.580.500.5038202.00.900.650.600.600.600.60（1）下列事实可以作为判断该反应已达平衡的标志是 ；A在恒温恒容的容器中，气体的密度不再变化； B在恒温恒压的容器中，物质A的体积分数