江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十二次周考试题（B）（通用）

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十二次周考试题（B）一选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NAB含NA个 CO32的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NAC密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2NAD4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA2（错题再现）某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法正确的是A步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C步骤涉及的离子反应可能为CuSH2O22HCu2S2H2OD步骤和，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体3下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向1 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 molL-1 ZnSO4溶液，再加入0.1 molL-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)r(Z)r(Y)B简单气态氢化物的热稳定性：YZCR的氧化物对应的水化物均为强酸DW2Z2与X2R均含有共价键7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是ANH3NOHNO3 B浓盐酸Cl2漂白粉CAl2O3AlCl3(aq)无水AlCl3 D葡萄糖C2H5OHCH3CHO8下列说法正确的是A铜锌原电池中，盐桥中的K和NO分别移向负极和正极BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则H0C室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小D电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.0210229图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是ACH4分子在催化剂表面会断开CH键，断键会吸收能量B中间体的能量大于中间体的能量C室温下，CH3COOH的电离常数Ka104.76D升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动10下列结论正确的是A氢化物的稳定性：B离子的还原性：C粒子半径：D酸性：11下列事实所对应的离子方程式正确的是选项事实离子方程式A向酸性溶液中加入B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生C明矾溶液中加入溶液使刚好沉淀完全D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色12CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A用装置甲制取SO2 B用装置乙制取CuBrC用装置丙避光将CuBr与母液分离 D用装置丁干燥CuBr二、非选择题（每空2分，共40分）13某兴趣小组在实验室模拟反应制备重要的化工原料。已知：熔点-93.6，沸点76.1，遇水极易水解，易与反应；熔点1.25，沸点105.8，遇水强烈水解，能溶于。（1）装置A中发生反应的离子方程式是_。（2）装置C制备。仪器甲的名称是_。反应温度控制在6065，其原因是_。发生水解反应生成和_。（3）该装置不足之处是_。14I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) H1=+85.2kJ/mol反应II：CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(g) H2反应III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=-483.6kJ/mol(1)计算反应的反应热H2=_。(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为，则平衡时的总压强P平=_(用含P0和的式子表示)；当P0=101kPa，测得=50.0%，计算反应平衡常数Kp=_kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，忽略其它反应)。II.CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。 (3)CO2用于生产乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) HQkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比XX向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。X1_X2（填“”或“”，后同），Q_0。图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_常温下K1(H2CO3)=4.4107、K2(H2CO3)=51011。欲用5L Na2CO3溶液将23.3g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_。已知：常温下Ksp(BaSO4)=1107、Ksp(BaCO3)=2.5106。(忽略溶液体积积变化)15某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：已知：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2) （R为烃基）(3)请回答下列问题：(1)A的结构简式为_；D的官能团的名称为_。(2)的反应类型是_；的反应条件是_。(3)写出BC的化学方程式_。(4)写出F+GH的化学方程式_。(5)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_。答案1A 2C 3D 4B 5C 6D 7C 8B 9D 10D 11B 12D