高中化学 1.1《化学实验基本方法》学案19 新人教版必修1（通用）

第一章是实验化学第一部分化学实验的基本方法本节中的学习要点1.了解化学实验安全常识。2.掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离混合物的方法。掌握SO、cl-等测试的原理和方法。一、化学实验安全常识1.药品的安全保管(1)容易吸水、潮湿、容易氧化的物质要密封保管。(2)容易加热或分解光线的物质，最好保存在褐色瓶子的黑暗中。(。(3)易燃易爆试剂必须密封保管，并远离冷、暗、电源和火灾发生源。(4)钠、钾等金属跟H2O、O2发生反应，必须保存在煤油里。(。(5)毒性强、腐蚀性强的药品要分开保管，经过严格的使用程序。(6)化学试剂要根据性质和分类定期保管。特别是根据药品状态，应选择容器口径大小。固体药品存放在广口瓶里，液体药品存放在口述瓶里。软木的选择取决于药物的酸碱特性。酸性试剂选择玻璃塞，碱性试剂选择橡胶塞。2.事故处理意外事故处理方法玻璃灯的创造进行急救先用过氧化氢清洗伤口，然后涂上水银或碘，再用创可贴外用烧伤和烧伤涂抹含有约75%酒精的轻涂层伤口(也可用KMnO4溶液的3%到5%)和布伦霜在酸的皮肤上用大量的水立即冲洗(在深H2SO4的情况下，不要先用水冲洗，用干布擦拭后用水冲洗)，用3% 5%的NaHCO3溶液清洗往皮肤上撒碱用大量的水冲洗，再涂硼酸溶液酸(碱)流动桌面立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，然后用水冲洗，用抹布擦拭酸(碱)溅甚至眼睛立即用大量的水冲洗，眨眼。碱的情况下20%硼酸浸出；对于酸，用3%NaHCO3溶液浸出水银洒出来立即用硫磺粉末复盖误食重金属盐直接提供鲜奶、蛋清等苯酚被埋了皮肤上立即用酒精擦火灾处理钠、钾等容易与H2O反应，用砂盖消灭。水，CO2不能消化被湿布或沙复盖的酒精或有机物的小面积反应器着火了，如果是吊舱容器，可以拖到石棉罩上密度比水小的有机物不能用水压裂，通常用沙子或棉花覆盖去除可燃物，切断电源，中断通风重难点第二，混合物的分离纯化1.物质分离和净化的区别(1)分离：通过物理或化学变化将混合物中的每种物质相互分离的过程。分离后物质必须恢复到原来的状态。(2)净化：从混合物中去除杂质，获得纯净水的过程。杂质发生化学变化，就不必还原到原来的状态。2.物质分离纯化的一般方法(1)物理方法意义：根据物质物理性质的差异，分离纯化物质的方法方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、馏分、升华等(2)化学方法意义：根据化学性质的特点，分离纯化物质的方法方法A.加热法：在混合物中混合热稳定性差的物质，加热热稳定性差的物质，将其分解或转化为精制的物质。示例：KCl中的混合KClO3、CaCO3中的混合Ca(HCO3)2等。B.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，将杂质转化为沉淀分离，使用试剂时要注意不要引入新的杂质。使用多种试剂时，溶液中的不同离子一个一个沉淀。需要注意的是：以后试剂先去除试剂的多馀部分，最后添加的试剂不引入新的杂质。C.切换方法：有两种情况一种是将杂质转化为精制物质，例如用饱和的NaHCO3溶液去除CO2中混合的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。二是通过第一阶段反应，未能达到分离目的，转换为其他物质，分离，将其转化为原物质。注：尽量减少转化过程中精制物质的损失。D.溶解方法：选择合适的试剂来溶解杂质E.吸收法：通常用于气体的净化或干燥，根据精制气体中包含的杂质气体的性质，可以选择适当的试剂作为吸收剂。如果从O2中去除CO2气体，可以通过消石灰或直体。物质分离纯化的原则和注意事项四个基本原则四个注意常用分离纯化物理方法方法服务范围设备图应用案例注意事项过滤不溶性固体与液体分离用食盐精制操作注意事项(必须“1，2，3台”):滤纸紧贴漏斗内壁(具体粘贴前用少量蒸馏水浸泡后粘贴)。第二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液体水平低于滤纸边缘。第三代：玻璃棒靠近三层过滤纸，烧杯靠近玻璃棒，漏斗底部的管子靠近烧杯的内壁。洗涤沉淀作业：目的：去除沉淀表面吸附的杂质离子。操作：在过滤器中，沿玻璃条将蒸馏水放入沉淀中，等待水的流动，然后重复2-3次。过滤的时候不能用玻璃棒搅拌。蒸发溶剂中溶解固体溶质的分离从盐水溶液中提取盐晶体液体的体积不得超过蒸发盘。在加热过程中持续搅拌液体，防止局部过热，溅出液体；用热盘子加热，出现大量晶体时，要停止加热，利用余热蒸发液体。溶质不易分解，不易氧化，不易水解。蒸馏分离沸点差很大的液体混合物制造蒸馏水加热蒸馏烧瓶的时候不要直接加热，要铺石棉网。蒸馏烧瓶的液体体积介于容器体积的1/3到2/3之间。温度计水银球位于烧瓶喷嘴内。为了防止暴利，需要在烧瓶中加入几个碎陶瓷或沸石。凝结水的冷却水方向应从口腔入口、嘴外出来。先通过凝结水，再开始加热。停止加热后，应继续通过冷凝水，充分冷却冷凝管中的蒸汽。萃取把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂使用有机溶剂(如四氯化碳)从碘中提取碘萃取剂要具备a .萃取剂和原始溶剂不相互混合的三点。b .萃取剂和溶质互不反应。萃取剂溶质的溶解度远大于原始溶剂中的溶解性。酒精容易溶于水，不能用作碘在碘水中的萃取剂萃取剂萃取原理：少量多次分液如何分离两种互不溶的液体CCl4和水分离泄漏检测：检查玻璃插头和活塞的泄漏。提取液从上口倒入，不得超过体积。下层液体从下层流出，上层液体从上层流出。分液时分液漏斗的下部管壁要紧贴烧杯内壁。要及时关闭活塞，以免上部液体从下部嘴里流出。在进行液体分离工作时，首先打开上口玻璃塞子，或将玻璃插头的凹槽与漏斗口部分的小孔对准。提取工作时，用右手按分液漏斗口，用左手抓住活塞部分，向后旋转分液漏斗，用力振动，振动时要继续转动活塞。重难第三，粗盐精制2.添加其他试剂去除的杂质和相应的化学方程式添加试剂杂质化学方程式直溶液MgCl2Mgc L2 2 NaOH=mg (oh) 2 2 NaClBaCl2溶液我2so 4Na2so 4 bacl 2=baso 4 2 NaCl我2co 3溶液CaCl2BaCl2Cacl 2 na2co 3=CaCO3 2 NaClBacl 2 na2co 3=BAC O3 2 NaCl盐酸直我2co 3Naoh HCl=NaCl H2ONa2co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2，特别1。除杂时：要选择合适的试剂，要考虑试剂的添加顺序和数量，第三要考虑去除过多试剂的方法。2.去除杂质的关键是，将Na2CO3溶液掉在BaCl2溶液后面，去除过多的BaCl2，稀释的盐酸为了去除过滤后的试剂NaOH和Na2CO3，必须在过滤后添加。上述试剂滴顺序可以是：Bacl 2 - NaOH - na2co 3 hcl或NaOH - bacl 2 na2co 3 hcl或bacl 2-na2co 3NaOH-HCl。问题1化学实验安全进行化学实验必须注意安全。以下错误的说明是()A.不小心把山溅到眼睛上了，要立即用水冲洗，眨眼B.不小心将浓碱溶液沾上皮肤，立即用大量水冲洗，涂上硼酸溶液C.如果不小心把厚盐酸洒在桌子上，要立即用深氢氧化钠溶液冲洗D.准备稀硫酸时，先在两桶中加入一定量的水，搅拌后慢慢加入浓硫酸E.酒精灯着火的时候可以用水镇压。分析测试期间，如果不小心将酸(浓缩H2SO4除外)埋在皮肤或衣服上，应立即用更多的水冲洗，用3% 5%碳酸氢钠溶液冲洗。把碱溶液埋在皮肤里，用更多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。如果眼睛突出酸性或碱溶液，应立即用水冲洗(手切不揉眼睛)，洗的时候眨眼睛，必要时请医生治疗。所以a，b陈述是正确的。浓缩碱具有腐蚀性，c的陈述不准确。稀释浓硫酸时释放热量会影响枪管的准确性，甚至会发生爆炸。圆筒不能用于制造溶液。制造稀硫酸时，先在烧杯中添加一定量的水，然后在水中添加浓硫酸，将边缘混合搅拌。d错误；停用酒精火砂或湿布盖(隔离空气)；水的密度比酒精高，所以如果用水关灯，酒精会在水上继续燃烧，所以e是错误的。响应CDE稀释H2SO4或浓缩H2SO4与密度低的乙醇等液体混合时，浓硫酸溶解，释放热量，添加密度低的水或乙醇等，使水或乙醇浮在浓硫酸表面，加热，使硫酸液滴四处飞溅。问题2物质的分离纯化【例2】可用于精制含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液的方法是()A.添加过多的Na2CO3溶液，过滤，沉淀去除，在溶液中补充适量的HNO3B.添加过剩的K2SO4溶液，过滤，去除沉淀，在溶液中添加适量的HNO3C.添加过多的Na2SO4溶液，过滤，去除沉淀，在溶液中补充适量的HNO3D.添加过剩的K2CO3溶液过滤，去除沉淀，在溶液中添加适当的HNO3对于物质的净化，在去除杂质时一般会添加一些过多的试剂，彻底去除杂质，从而带来一定量的新杂质，因此选择试剂时要考虑最终能去除，但不能再引入新的杂质。a项目介绍新杂质na，b项目介绍新杂质SO，c项目介绍新杂质na，SO。回答d去除杂质的时候，通常要放过量的试剂彻底去除杂质，过量的试剂在接下来的步骤中要去除。去除杂质的时候，最终不能引入新的杂质，精制的物质尽量不减少。问题类型3分钟工作一个化学课外小组以海带为原料制造了少量碘。活性CCl4从碘中提取碘，用分液漏斗分离两种溶液。实验工作可以分为以下几个阶段：A.将含有溶液的分液漏斗放入铁架的铁环中。B.将50毫升碘水和15毫升CCl4放入分液漏斗，盖上玻璃塞子；C.检查分液漏斗活塞和上部玻璃插头是否泄漏。D.再用力振动漏斗，随时松开活塞排放，最后关闭活塞，立即松开分液漏斗；E.松开活塞，用烧杯接受溶液。F.从分液漏斗中倒入上部水溶液。G.打开漏斗入口的玻璃塞子，或将插头的凹槽(或小孔)与漏斗入口的小孔对齐。H.安静，分层。为了这个实验，请完成以下空格。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a_ _ _gef(2)在上述e阶段作业中，于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) CCl4可以从碘提取碘，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)由于“能”或“不能”的原因，据说碘在酒精中的溶解度比水大得多。碘能否从碘的水提取碘到酒精中，则是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析了这个问题，研究了萃取和液体分配工作。对于分液漏斗，首先要确认分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否泄漏。然后可以安装液体，震动，继续收缩。放回铁架上。要统一漏斗内部和外部压力，使液体流畅流动，请打开漏斗的玻璃插头，或将漏斗上的孔或孔对准漏斗上的小孔。然后松开活塞，使下层液体流动，但将漏斗底部喷嘴紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，使上层液体不流。上层液体要从上层涌出。碘在CCl4中比水的溶解度大，CCl4在水中不溶性，因此可以从碘中提取碘。酒精容易溶于水，不能用作碘在碘水中的萃取剂。答案(1)C B D H(2)将漏斗底部喷嘴紧贴燃烧器内壁，及时关闭活塞，上层液体流出，连接漏斗内部和外部空气，使e操作时漏斗中的液体流出(3)CCl4不能与水互溶，碘在CCl4中的溶解度比水大得多(4)酒和水不能互相溶解。(1.萃取的一般步骤和注意事项装载装载振动静态拆分。(2)注意事项：振动的时候，为了减少分液漏斗的压力，要不断地释放气体。原因：分液漏斗振动时，蒸汽压大，因为萃取剂主要是有机溶剂。例如，不释放气体，内部和外部的气压不平衡，塞子有时会往外漏。)，以获取详细信息分割液体的时候，先从下层释放下层液体，然后从上层液体上嘴里涌出上层液体。打开分液漏斗的玻璃塞子，或将玻璃塞子的凹槽(或小孔)与漏斗的小孔对准，使漏斗内部和外部的空气连接起来，使漏斗里的液体流动得很好；漏斗颈部底部要紧贴在烧杯内壁。萃取剂的选择(1)提取物质的溶解度大于原始溶剂。(2)萃取剂与原始溶剂不相互溶解，没有反应。振动液体分液漏斗的方法要用右手按分液漏斗入口，用左手抓住活塞部分，向后转动分液漏斗，用力振动，随时呼气。逆转分液漏斗时，要关闭上下两个玻璃塞子。4.提取ccl 4碘的溶液可通过蒸馏分离碘。问题4液体混合物的分离示例4回答以下问题：(1) a，b有两种有机液体混合物，a，b相互溶解，相互没有化学反应，大气压下a的沸点为35，b的沸点为200 。