陕西省榆林市绥德中学2020学年高二化学下学期第四次阶段性测试试题（无答案）

陕西榆林市绥德中学2020年级高二化学下学期四期考试题(没有答案)第一卷(选择题，共54分)可用的相对原子质量：h-1 o-16na-23cl-35.5cu-64第一，选择题(每个问题只有一个选项符合问题的意义，这个问题有18个问题，每个问题有3分，共54个问题)。)，以获取详细信息1.表示阿伏伽德罗常数的塞纳正确，如下所示()A.1 molna2o 2包含的阴阳离子总数为4NAB.常温常压下，0.1 mol C8H18包含的共享密钥数为2.5NAC.含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足够数量的铜反应，电子数为0.2NAD.1 l 0.1 mol/l乙酸溶液中包含的氢离子数为0.1NA以下离子方程式是正确的()A.Na2S2O3溶液经过足够多的氯：s2o2c L2 3 H2O 2so4cl-6hB.AlCl3溶液中添加了过量的浓氨水：Al3 4NH3H2OAlO 4NH 2H2OC.在酸性氯化铁溶液中添加过氧化氢：2fe 2 H2O 2 h 2f E3 2h2oD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液和NaHSO4稀溶液混合：ba2 2oh-2h soba so 42h2o3.常温下，以下各离子组在指定溶液中必须大量共存()A.0.1 molNaoh溶液：k、na、SO、COB.与铝反应并释放氢的溶液：k，SO，NO，NHC.0.1 molfecl 3溶液：k、NH、I、SCND.溶液：Ca2、Na、ClO、NO4.a，b，c，d，e的五种单周期元素。其中a是地壳中含量最高的元素。c元素的断裂存在于火山喷发口附近或地壳的岩层中；电子原子的电子总数是电子层的3倍。d的核没有中子。a、b和c三个元素的族群序数总和为16。以下陈述无效()A.d和e可以形成同时包含极性键和非极性键的分子B.由a、c、d的两个或三个元素构成的钠盐溶液，可以表示酸度、中性或碱性C.b，c，e三种元素的最高价氧化物对应的水合物中，b的酸性最弱D.b的最高价氧化物是不能与任何酸反应的酸性氧化物CH4催化还原能消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4 NO2(g)4 no(g)CO2(g)2 H2O(g)h=574 kj molCH4(g)4 no(g)2 N2(g)CO2(g)2 H2O(g)h=1160 kj mol以下两项中的一项无效：()A.使用标准状态4.48 L CH4，NO2产生N2、CO2和水蒸气时，发出的热量为173.4kJB.反应估计：CH4(g)4 NO2(g)4 no(g)CO2(g)2 H2O(1)h564 kj molC.反应 相同数量的电子传递D.反应 4.48 L(标准状态)CH4反应完全完成时，传输的电子量为1.6毫升6.liox和钴氧化物可用于制造锂离子电池正极材料。Liox由绘图装置电解制造，两个电极区电解质是liox和LiCl溶液。以下两项中的一项无效：()A.b极地电解质是LiOH溶液B.阳极电极反应式为2cl 2 eCl2、C.电解过程中从Li转移到b电极D.每当产生氢2.24 L时，0.2 mol阳离子就会通过交换膜进入阴极区7.金属桥墩的腐蚀与保护研究是海上桥梁建设中的重要课题。以下是判断中的正确()A.装置模拟研究中，a没有气泡。这表明铁没有腐蚀B.中间桥墩和外部电力的阳极连接可以防止桥墩腐蚀C.为了保护桥墩，使用了牺牲阳极的阴极保护法D. 重水是实现化学能和电相互转换的电解质8.处理SO2的过程如下所示()A.在该工艺中，中原电池的阴极反应为SO2 2h2o-2e-so 4hB.电解槽阳极反应式如下：2h 2e-H2 C.电解槽阴极附近的pH值增大D.这个过程的优点是在回收Br2的同时获得清洁燃料9.羰基硫(COS)可以用作食物熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在一定容量的密封容器中混合使用CO和H2S加热，并达到以下平衡：CO(g) H2S(g)COS(g) H2(g) K=0.1反应前CO材料的量为10 mol，平衡后CO材料的量为8 mol。以下说明是正确的()A.温度升高时，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通过CO后，积极反应速度逐渐增加。C.反应前H2S物质的量为7 molD.co的平衡转化率为80%10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) O3(g)N2O5(g) O2(g)，如果在抗氧密封容器中进行反应，则由该反应相关图像判断如下是正确的()11.某学习小组为了调查Na2SO3溶液的性质，设计了一系列实验，并记录了实验现象。具体如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol/lNa2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4溶液引起白色沉淀0.2 mol/lCuSO4溶液溶液先变成绿色，然后继续生成红砖沉淀0.1 mol/lAl2(SO4)3溶液开始没有明显的现象，继续加入铃铛，产生白色沉淀，产生刺激性气味的气体以下无效说明为()A.实验 Na2SO3溶液有表征B.实验，ksp (ag2so 4) ch 3coo- h=oh-B.物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中NH4: 2so4 n h4clNH4HSO4C.1.0 molna2co 3溶液中：oh-=HCO h 2 h2co3D.二元弱酸的酸盐NaHA溶液中h na=oh- ha- a以下陈述在室温下无效()A.当量、当量浓度的NaCl溶液中的离子总数大于NaClO溶液中的离子总数B.在ph=3的硫酸溶液中，水的电离程度等于pH=11的氨中水的电离程度如果C.0.1 molL的NaHA溶液的pH=5，则溶液中：ha- h a h2aD.在NH4HSO4溶液中添加NaOH溶液到中性中获得的混合液：na NH so oh-=h以下陈述在室温下是正确的()A.已知车(ch 3cooh)车(hclo)在pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液和NaOH溶液中Na大小顺序B.把水放在稀氨水里，变大C.将ph=4的H2S溶液和pH=10的NaOH溶液与相同体积混合：Na H =OH 2S HSD.将少量Na2S固体添加到Ca(CIO)2溶液中，ClO增加第2卷(不包括选择题，共46分)二、选择题(共46分)19.(每孔1分，6分)在体积为1.00 L的密封容器中，通过一定数量的N2O4发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着温度的升高，混合气体的颜色越来越深。请回答以下问题：(1)输入此反应的H _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“大于”或“小于”)0。(2)在100 时，系统中各物质浓度随时间变化，如图所示。在0到60s内，平均反应速度(N2O4)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ mols；反应的平衡常数k是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在100 时，反应平衡后，将反应温度改为t，(N2O4)平均每秒0.0020毫升，经过10s后，反应平衡。t _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)NO2溶于水形成硝酸，硝酸和氨反应生成肥料NH4NO3，NH4NO3溶液的离子浓度从大到小20.(每孔2分，共10分)甲醇是可用于制造甲醛和农药的重要化学原料，也是液体燃料，常用于有机物萃取剂和酒精变性剂等。(1)甲醇利用CO2和H2的工业生产，以化学方式进行，例如CO2(g) 3H2(g)CH3OH(1)H2O(g)h=Q1 kj mol；调查结果显示，ch3oh (1) O2 (g) 2 H2 (g) h=Q2 kj mol ，H2O(g)H2O(1)H=Q3 kJ mol。表示甲醇燃烧的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)一名学生设计了甲醇燃料电池，用该电池分解了200毫升的恒定浓度NaCl和CuSO4混合溶液，装置如图所示：在通往甲醇的a的Pt电极上写电极反应式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。理论上从b到两个电极得到的气体体积(在标准条件下)随时间变化，如图c所示。s后石墨电极的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在向上述甲传递氧336毫升(标准)时，理论上可以在铁电极上析出铜的质量为_ _g。21.(每孔2分，共14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分是Cao，SiO2，含有一定量铁、铝、镁等金属的氧化物。水泥样品中钙的测定过程如下。(1)在水泥样品分解过程中，要以盐酸为溶剂，以氯化铵为溶剂，加几滴硝酸。加入硝酸的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _不是硝酸，而是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)沉淀a的主要成分不溶于强酸，但化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)沉淀b的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _式书写(4)草酸钙沉淀经过稀释H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定测定草酸量，间接知道钙含量，滴定反应为MnO H H2C2O4Mn2 CO2 H2O。如果在实验中提取了0.400 g水泥样品，并在适当的时候消耗了0.0500毫升KMnO4溶液36.00毫升，则此水泥样品中钙的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.(每孔2点，共16点)元素铬(Cr)在溶液中主要以青紫(Cr3)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等形式存在。Cr(OH)3溶于水的灰蓝色固体。请回答以下问题：(1)Cr3和Al3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中添加一滴NaOH溶液直到超过，可以观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)CrO和Cr2O可在溶液中相互切换。在室温下初始浓度为1.0 molL的Na2CrO4溶液中，c(Cr2O)与c(H)一起变化。离子方程式在Na2CrO4溶液中发生变形反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液酸度增加，CrO的平衡转化率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“增加”、“减少”或“不变”)根据点a资料计算此转换反应的平衡常数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _