浙江省金华市艾青中学2020学年高中化学 培优练习（无答案）

高二化学优秀训练练习一、单项选择(共23项，共46分)1.化学广泛应用于生产和生活中。以下陈述是错误的A.用浸泡在高锰酸钾溶液中的硅藻土吸收水果产生的乙烯，以满足保鲜要求在世博会期间，可降解的“玉米塑料”将被用来代替普通的一次性饭盒，以防止白色污染。蛋白质、淀粉和纤维素是生活中常见的物质，是天然高分子化合物。煤可以通过气化和液化转化为清洁能源2.2020年8月15日是全国哀悼日，纪念舟曲特大山洪泥石流灾害。为了预防灾后的重大疫情，灾区饮用水消毒是防止疾病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠的制备方法如下：湿法制备的主要反应是：2Fe(OH)3 3Cl-4OH-=2Fe o42-3Cl-5H2O。干法制备的主要反应是：2feso 4 6 Na2O 2=2na2feo 4 2na2o 2 na2so 4 O2以下陈述不正确A.高铁酸钠中国铁路展6价B.在湿法工艺中，每产生1摩尔Na2FeO4，转移3摩尔电子。C.在干燥过程中每产生1摩尔Na2FeO4，就转移4摩尔电子D na 2 FeO 4不仅能消毒杀菌，还能去除H2S、NH3等。在水中。生成的氢氧化铁也能吸附水中的悬浮杂质3.下列事实不能用勒沙特尔原理来解释(1)将氯化铁溶液加热蒸发至干，最终得到氯化铁固体；(2)铁在潮湿的空气中容易生锈；(3)实验室可以通过排出饱和盐水来收集氯；(4)室温下，用水稀释1毫升ph=3的乙酸溶液至100毫升，并测量其ph c (NH4)B.当0.1摩尔/升的氨水用水稀释时，溶液中的c (h)会增加C.向氨水中引入少量HCl气体，可以促进一水氨的电离并增加c (oh-)D、常温下，将酸碱度为12的氨水和酸碱度为2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的酸碱度大于75.稀溶液含有铁(NO3)3、铜(NO3)2和硝酸。铁粉逐渐加入到稀溶液中。溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。溶液中铁(NO3)3、铜(NO3)2和硝酸的比例为a111 B214 C338 D1146.为了制备NH4与Cl-的浓度比为11的溶液，可以加入NH4Cl溶液适宜的硝酸铵适宜的氯化钠适宜的氨适宜的氢氧化钠A.bcd7.下列溶液中每个粒子的浓度关系必须正确A.酸性溶液只含有NH4，cl-，h，oh-4离子，那么溶液：碳(氯-)碳(氢)碳(氨)碳(氢)B.氯仿、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液，pH值相等：c(氢氧化钠)c(氯仿) c(NH4+) c(Cu2+) c(H+) c(羟基-)在等体积等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合溶液中：c(钠+)c(HX)c(X-)c(氢+)c(氢-)8.当已知氢氧化镁在298K下的溶度积常数ksp为5.610-12时，取适量氯化镁溶液，加入一定量的苛性钠溶液达到沉淀溶解平衡，测得的ph值为13.0，则以下说法不正确A.c (h)=1.010-13mol-1B.c (oh-)=1.010-13 mol-1，由所得溶液中的氢离子化产生加入的苛性钠溶液的ph值为13.0在所得溶液中，D c (Mg2)=5.610-10 mol-19.LiAlH4和LiH都是金属储氢材料，也是有机合成中常用的试剂。它们能与水发生剧烈反应释放H2。LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。以下陈述不正确A.lih与D2O反应，所得氢的摩尔质量为4g/molB.1摩尔lialh4在125完全分解，并转移3摩尔电子。C.如果将lialh4溶于适量的水中，得到无色溶液，化学方程式可表示为：lial H42H2O=lial o24H2D.LiAlH4与乙醛反应生成乙醇，lialh4用作还原剂。10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列类别是合理的(1)酸根据酸分子中所含的氢原子数分为单酸、二酸和多元酸(2)根据反应中是否有电子转移，化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应(3)根据元素原子最外层的电子数将元素分为金属元素和非金属元素(4)化学反应根据反应的热效应分为放热反应和吸热反应(5)根据分散体系的稳定性将混合物分为胶体、溶液和混浊液A.仅 B .仅 C .仅 D .仅 11.氧化还原反应实际上包括氧化和还原两个过程：将二氧化硫引入氯酸钠的酸性水溶液中，该反应中氧化过程的反应式为SO22H2O-2E-SO42-4H；(2)将空气稀释的氯气引入亚氯酸钠固体中，反应中还原过程的反应公式如下：Cl22e- 2cl-，在反应和中都将产生产物x，那么x具有化学式纳克洛布。HClOC.ClO2D.NaClO4在12.25时，透明质酸溶液和BOH溶液的浓度分别为0.1摩尔升和11摩尔升。以下陈述是正确的A.玻碳溶于水，它的电离方程是BOH=硼氢化钾-B.如果将一定量的上述两种溶液混合，并且pH7，则c(A-)=c(B)C.在0.1摩尔-1巴溶液中，c(B )c(A-) c(OH-)c(H)如果将0.1摩尔-1-羟基丁酸溶液稀释至0.001摩尔-1，溶液的酸碱度=9在13.25时，弱酸的电离平衡常数如右表所示。以下陈述是正确的弱酸CH3COHOH氢氰酸H2CO3K1.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11A.等量物质的量和浓度与溶液的酸碱度之间的关系：酸碱度B.如果通过等体积混合一摩尔/升氰化氢和一摩尔/升氢氧化钠溶液而获得的溶液中的碳(钠)碳(氯化萘)，则a必须小于b(c)向冰醋酸中逐滴加入水，溶液电导率先增大后减小D.碳酸氢钠和碳酸氢钠的混合物：c(na)c(h)=c(oh-)c(HCO-3)c(co32-)14.背景资料：(1)重庆市工商和警察查获近1000只注入重晶石粉的活鸡。(2)台湾已查获在饮料和食品中非法添加有毒增塑剂邻苯二甲酸酯(DEHP)。(3)铅中毒被认为是当今儿童智力发展的“第一杀手”。(4)日本福岛第一核电站泄漏了含有131碘的放射性物质。以下陈述是正确的重晶石主要由硫酸钡组成，硫酸钡可溶于胃酸。增塑剂和塑料都是聚合物C.82pb位于周期表第六周期的IVA族碘的相对原子质量是13115.溶液可以含有钠、铵、钡、硫-4、碘-、-等。分别取样：用酸度计测试，溶液呈弱酸性；(2)加入新的氯化水和淀粉溶液时没有明显现象。为了确定溶液的组成，要测试的离子是A.钠硼SO42-碳钡氘铵16.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的A.25时，1LpH=1的硫酸溶液中的h数为0.2NAB.7.8克Na2S和Na2O2的混合物含有0.1纳的阴离子。C.足量的铜与含有0.2摩尔硫酸的浓硫酸一起加热，产生0.1纳的二氧化硫D.在标准条件下，2.24LCl2与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.2NA17.在常温下，下列离子群可以在特定溶液中大量共存A.透明溶液：Cu2，Fe3，SO42-，I(b)滴入甲基橙溶液的红色溶液中：NH4、Al3、HSO3-、NO3-在1.0摩尔-1NH4+、Fe2+、cl-、SO42 -的硝酸钾溶液中D.在能够溶解Al2O3的溶液中：Mg2，Fe3，AlO2，HCO3-18.下面对应于化学反应的离子方程式是正确的A.向次氯酸钠溶液中加入过氧化氢释放氧气：clo-H2O2=O2 c(ch3oo) c(oh-) c(h)C.溶液中的四种离子可以满足以下要求：c(na) c(oh-) c(ch3co-) c(h)D.如果溶液中的溶质是氯仿和氯仿，溶液中的离子必须满足以下要求：c(CH3COO)c(Na )c(H )c(羟基)23.以下陈述是正确的铜稀硫酸和Fe2 (SO4)3混合溶液图1图2图3A.如图1所示，将一定量的铜片加入到100毫升稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中。如果铜片完全溶解(不考虑盐的水解和溶液体积的变化)，溶液中Fe3+、Cu2+和h离子的浓度相等，并且溶液的pH1值被确定为1，则溶液中的c (so42-)为0.5 mol/lB.铜2fe3=铜2fe2的反应发生在图2所示的装置中，其中x极是负极，y极的材料名称可以是铜C.氧化亚铜是一种半导体材料。基于绿色化学概念设计的制备Cu2O的电解池的示意图如图3所示。在石墨电极上产生氢气，在铜电极上发生还原反应。D.如图3所示，当有0.1摩尔的电子转移时，产生0.1摩尔的Cu 2o24.在三个温度相同的密闭容器中，反应物以不同的方式放置，以保持恒温和恒定的体积。当反应达到平衡时的测量数据如下(称为一氧化碳(G) 2H2 (G)甲醇(G)氢=-90.7千焦/摩尔):容器ABC反应物输入1摩尔一氧化碳、2摩尔H21摩尔CH3OH2摩尔CH3OH甲醇浓度(摩尔/升)c1c2c3反应的能量变化释放一千焦吸收b kJ吸收c kJ平衡压力(帕)第一亲代P2P3反应转化率123以下陈述不正确a1=C3 b . a+c/2 P3 d .1+3=125.以下陈述是正确的：A.已知在一定温度下，纯水中的c (h)=2l0-7mol/l，因此水中的c (oh-)不能被发现。B.给定mgc03的ksp=6.82 l0-6，在含有固体mgc03的氯化镁和碳酸钠溶液中，都有c (Mg2)=c (co32-)，和c (Mg2) c (co32-)=6.8210-6 mol 2/L2。C.在常温下，氢氧化镁能溶解在浓氯化铵溶液中的主要原因可能是NH4与