辽宁省锦州市锦州中学高中化学 化学计量在实验中的应用导学案2（无答案）新人教版必修1（通用）

化学计量在实验中的应用目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）培养学生的数学计算能力，掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及物质的量浓度之间的相互转化和实验计算中的应用重点：关于物质的量的相关数学计算难点：各个物理量之间的相互转化教学设计（知识系统化、问题化） 【溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算】1.溶液稀释定律稀释溶液时，溶液的 、 、 和 发生的变化，但是溶质的 、 不变。 因此有： m浓浓=m稀稀c浓V浓 = c稀V稀2.相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算等质量混合等体积混合教师寄语： 课堂练习（3540分钟）第卷(选择题)一、选择题(每小题3分，共54分，每小题有12个正确选项)1下列有关实验的叙述，正确的是()A用量筒量取5.00mL 1.00 molL1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 molL1盐酸B用10mL的量筒准确量取9.50mL水C向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌2阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是()A1.01105Pa、25 时，2.24L Cl2中含有的原子数为0.26.021023B0.1L、3 molL1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.36.021023C5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.16.021023D46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为36.0210233下列实验操作正确的是()4下列叙述正确的是()A与28g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB与VL CO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21225下列溶液中c(Cl)与50mL 1 molL1的AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是()A150mL 1 molL1氯化钠溶液B75mL 2 molL1氯化钙溶液C150mL 3 molL1氯化钾溶液D75mL 1 molL1氯化铁溶液6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA7用可溶性钡盐检验SO的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是()A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除SO以外的其他阴离子及Ag的干扰D排除Ba2以外的其他阳离子的干扰8下列关于物质的量浓度表述中正确的是()A0.3 molL1Na2SO4溶液中含有Na和SO总物质的量为0.9 molB当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na 和SO的物质的量浓度相等，那么K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10 时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL19VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3ag，取mL溶液稀释到4 VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL110由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()A29813 B22114C13829 D26165711在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为()A18.4 molL134.7%B20.4 molL138.5%C18.4 molL138.5%D20.4 molL134.7%12下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充A BC D第卷(非选择题)二、非选择题13 O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，那么cg氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。(5)现要配制1 molL1 Na2CO3溶液250mL，求：需要固体Na2CO3_g；需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO310H2O) _g；需要物质的量浓度为4 molL1的Na2CO3溶液_mL；需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12gcm3的Na2CO3溶液_mL。14现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。15掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称：_，_，_。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。(3)若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；的进水口是_(填“f”或“g”)。(4)现需配制250mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_。16表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用10%(密度为1.01gcm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。计算：需_g 10%(密度为1.01gcm3)的氢氧化钠溶液，其体积为_mL，需加_mL水(水)1gcm3进行稀释。量取：用_mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒内液体_相切，然后倒入烧杯里，用_mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。溶解：用_将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g 2%的氢氧化钠溶液。(2)把98%(密度为1.84gcm3)的浓硫酸稀释成3 molL1的稀硫酸100mL，回答下列问题：需要量取浓硫酸_mL；配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是_。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次C把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H继续往容量瓶中小心地加蒸