福建省莆田市第八中学2020学年高二化学上学期期中试题 文（含解析）

福建省莆田市第八中学2020年级高二化学上学期期中考试题(包括分析)可用的相对原子质量：h : 1，n :14，o : 16，na；23、s33632、cl 333635.5 ba 333636137、Fe 33363656、一.单一选择题(每个问题4分，共60分)1.运输汽油的汽车上的有害化学物质标记A.b.c.d回答 b分析测试问题分析：a .图中显示的标记是腐蚀物标记，因此a错误；b .图中显示的标记是易燃液体标记，因此b是正确的。c .图中所示的徽标是电视剧药品标记，因此c错误；d .图中显示的标记是氧化剂标记，因此是d错误。因此，选择b。试验点位置危险化学品标记调查这个问题是检查汽油的性质和警告标志，明确汽油的可燃性，易燃液体解决这个问题的关键，难点是区分每个警告标志表的意义。要回答这些问题，就要了解和熟记一些常见的化学相关图标和相关的知识。值得注意的是，化学命题时经常将这些图标与交通图标等混合在一起，所以平时要多积累一些相关的图标类信息，以便在考试时与交通图标等有很好的区别。电解质是水溶液中或熔化状态下导电性良好的化合物种类。以下物质属于电解质()A.Cu B. K2SO4 C. MgCl2溶液D. NaOH溶液回答 b分析考试问题分析：a. Cu是统一的，不是电解质，也不是非导电的。a项错误；b .硫酸钾属于盐，化合物，属于电解质，b项正确。c .氯化镁溶液属于混合物，不是电解质或电解质。c项错误；d .氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质或电解质。d项错误；答案是b。考试点：调查电解质的判断。3.制造特定物质的量浓度的溶液在将烧杯的溶液转移到容量瓶时偶然洒在容量瓶外的情况下，最后配制的溶液中溶质的实际浓度将与要求的相比A.大b .小c .不变d .不能确定回答 b分析分析配制特定物质量浓度的溶液根据公式c=n/V，影响实验结果的因素用n和V相应地回答。配制特定物质浓度的溶液在将烧杯中的溶液转移到容量瓶时偶然洒在容量瓶外，进入溶液的溶质质量m会减少，溶质物质的量n会减少，最后配制的溶液中溶质的实际浓度变小，b是正确的，这个问题是b。以下变更中不属于化学变更的A.活性炭使红色墨水褪色。b .常开触点空气变色C.使SO2品红溶液褪色使D. FeCl3溶液与KSCN溶液变色回答 a分析分析化学变化的特点是在原子核不变的情况下产生新的物质；判断物理变化和化学变化的依据是：是否产生新物质。详细 a .用活性炭使红墨水褪色是吸附作用，没有产生新物质，是物理变化，因此a是正确的；B.NO空气变色的情况下产生了新的物质二氧化氮，属于化学变化，b错误；C.使SO2品红溶液褪色，会产生新物质，将亚硫酸盐和品红结合产生无色物质，属于化学变化，因此c错误；D.FeCl3溶液KSCN溶液变色新物质硫氰化铁生成，属于化学变化，因此d错误；概括地说，本问题选a。5.以下关于化学反应和能量的论点中有一个是错误的A.化学反应必然伴随着能量的变化B.要切断物质的化学键，必须吸收能量C.加热的化学反应都是吸热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有多大关系回答 c分析详细 a，化学反应伴随物质变化，必然伴随着能量变化，因此a是正确的；b，老耦合破裂的过程是需要吸收能量的过程。换句话说，b是正确的，因为要切断物质中的化学键，必须吸收能量；c、化学反应的吸收、放热和反应的条件无关，任何吸热反应(包括氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应)都是无条件的，c错误；d，化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比例关系，因此d是正确的；概括地说，本问题选c。6.为了明确石灰水的浑浊，在试管中放入以下固体之一加热A.NaHCO3 B. Na2CO3 C. KCl D. K2SO4回答 a分析详细 a，NaHCO3是正确的，因为受热会产生使净化石灰水混浊的二氧化碳气体；b，如果收到Na2CO3列，明确不能分解，石灰水不模糊，b错误；c，KCl明确了受热后不能分解，石灰水不模糊，c错误；d，K2SO4明确受热后不能分解，石灰水不模糊，d错误；概括地说，本问题选a。使石灰水混浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，实验装置表明，x受热后会产生二氧化碳、二氧化硫等气体的物质。7.仅用一种试剂就能鉴定NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三种无色溶液，这种试剂A.NaOH溶液B. Ba(OH)2溶液C.AgNO3溶液D. BaCl2溶液回答 b分析A.NH4Cl和(NH4)2SO4都与氢氧化钠发生反应，无法区分NH4Cl和(NH4)2SO4，从而导致a错误。B.添加氢氧化钡后，Na2SO4会产生白色沉淀，NH4Cl会产生刺激性气体，但不会产生白色沉淀(NH4)，2SO4会与刺激性气体一起产生白色沉淀，每个溶液都会产生不同的现象，因此氢氧化钡溶液可能会分离，因此b是正确的；C.(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl和AgNO3溶液分别产生白色沉淀(NH4)，无法区分2SO4、Na2SO4、NH4Cl，因此出现c错误；D.(NH4)2SO4，Na2SO4和BaCl2溶液反应产生白色沉淀，(NH4)因为无法区分2SO4，Na2SO4，d错误；总而言之，本问题选b。【点】溶液中铵离子检查，碱溶液，加热，结果刺激性气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；含有硫酸离子的检验一般用含有钡离子的溶液和稀盐酸进行，结果白色沉淀不溶于稀盐酸，沉淀在硫酸钡中。以下实验目的与设备或装置不匹配()A.海盐净化，选择和 B .在实验室制造蒸馏水，选择C.用CC14从碘水中提取碘，分离D. Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选择回答 d分析分析：a .粗盐精制，使用溶解、过滤和蒸发操作；b .蒸馏过程中冷凝进入水下；c .利用CC14从碘水中提取碘，并应用提取、馏分方法。D. na2co 3溶液和CH3COOC2H3互不相容，通过应用馏分的方法分离。详细说明：a .粗盐精制，为了去除沉淀杂质，必须先使用过滤方法，然后蒸发即可获得盐，选项a正确；b .在实验室制造蒸馏水，选择，排放到凝结水水中。各仪表合理使用，选项b正确。C. cc14和水不能相互溶解，可以用分液法分离，选择，选项c正确；D. na2co 3溶液与CH3COOC2H3互不溶，分离分液应用方法，选择，选项d错误；答案是d。要点：本试题考试化学实验项目的评价与物质的分离操作有关，集中在学生的实验能力和评价能力上的考试，为了高考，要注意掌握高周和普文型的考试操作方法和物质的性质，不难。9.特定离子的检验和结论必须正确A.添加稀盐酸产生无色气体，将气体通过清澈的石灰水，溶液变模糊，必须有CO32-B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不会消失，必须有SO42-C.加入氢氧化钠溶液加热，可以使湿的红色石蕊试纸变蓝，必须有NH4+D.添加碳酸钠溶液产生白色沉淀，添加白色沉淀消失。必须有Ba2+回答 c分析分析试验问题：添加稀盐酸，制造无色气体，在清澈的石灰水中通过气体，溶液变模糊，不一定要有CO32-，也可能含有碳酸氢根离子。添加氯化钡溶液会产生白色沉淀，添加盐酸不会消失沉淀，不一定有SO42-，可能是银离子。添加碳酸钠溶液产生白色沉淀，添加白色沉淀消失，不一定有Ba2。可能含有钙离子等。C.测试点：离子检查10.酒店、办公楼等公共场所经常使用电离烟雾警报，其主体是具有放射源的电离室。24195Am原子核中子数和核外电子数的差异A.241 B. 146 C. 95 D. 51回答 d分析质子数为95，质量为241，中子数为241-95=146，核电子数为核质子数=95，中子数和核电子数的差值为146-95=51。11.以下行为不符合安全要求剩下的金属钠直接被丢弃在废液缸里。B.闻到煤气味的时候，用手轻轻扇动，少量气体从鼻孔中喷出C.制造稀硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，继续搅拌D.不小心洒的酒精在桌子着火的时候立即用湿毛巾盖住回答 a分析分析测试问题：a，钠，水反应激烈，甚至发生爆炸现象，剩下的金属钠不能直接销毁到废液桶中。a错误；b，气体气味时用手轻扇，少量气体漂到鼻孔中防止中毒，b准确；c，制造稀硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，持续搅拌，以分散热量，防止液体溅出，c .d，水和酒精相互溶解，酒精在桌子着火的时候不吹在水里，立即用湿毛巾盖住。d对，答案选择a。这个问题主要是对实验室安全事故处理方法的调查弄清物质的本质是解决这个问题的关键，要注意基础知识的积累。例如，典型的事故处理：意外事故处理方法撒在桌面上的酒精燃烧马上用湿抹布盖住山被喷在皮肤上立即用更多的水冲洗(不小心将H2SO4洒在皮肤上后，不要用水冲洗，根据情况用干布迅速擦拭后用水冲洗)，再涂上3% 5%的NaHCO3溶液往皮肤上撒碱用更多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。水银撒在桌子上回收后撒上硫磺粉新液溅到眼睛上立即用水冲洗，洗涤时眨眼像酒精这样的有机物在实验台上被点燃了用湿布、石棉或沙盖灭火，火势大的时候可以用灭火器救援液泡沾在皮肤上要用布立即擦，用酒精擦12.以下选项中的正确选项是()A.1 mol NO的质量为30gB.在标准条件下，1 mol H2O的体积为22.4 LC.17 g NH3中氢原子的总数为6.021023D.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na的物质量为0.01 mol回答 a分析测试问题分析：A.1 molno的质量为1mol30g/mol=30g，a是正确的。b .在标准情况下，H2O是不能用气体的摩尔体积公式计算其物质量的液体，b项误差；C. 17g NH3的物质量为1毫升，包含的氢原子总数为36.021023，c项中的错误；D. 100ml 0.1 mol/l Na2co 3溶液中Na的物质量为0.02 mol，d项无效；答案是a。试验点位置调查摩尔，摩尔质量，物质量等的计算。这个问题调查摩尔，摩尔质量，物质量等的计算。根据物质的组成决定物质中包含的原子数量是错误的。1mol NO的质量为1mol 30g/mol=30g；在标准状态下，H2O是不能用气体的摩尔体积公式计算其物质量的液体；根据n=mM计算；根据n=cV计算就可以了。说明实验事实的以下离子方程式是正确的。A.氢氧化钠溶液吸收氯：Cl2 2 oh KB.用大理石和稀盐酸制造二氧化碳：co32-2hCO2H2OC.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合产生沉淀：ba2 so42-、D.铜放在稀硝酸中生成气体：Cu 4h 2 NO3回答 a分析测试问题分析：a，用氢氧化钠溶液吸收氯，离子方程式：b，用大理石和稀盐酸制造二氧化碳，离子方程式：CaCO 3 2H5h CO2H2O Ca2，因此b误差；c，稀硫酸和氢氧化钡溶液混合产生沉淀。离子方程式：2h 2oh D，加入稀硝酸并产生气体的铜，离子方程式：3cu 8h 2 NO3因此选择a。测试点：调查了有关编写离子方程式的知识。14.以下关于物质用途的论点中有一个是错误的A.氯可以用来制造漂白剂b .碱性金属的化合物可以用来制造烟花C.二氧化硅可以漂白半导体材料d .二氧化硫某些着色材料回答 c分析分析A.氯和氢氧化钙反应制备漂白剂；B.碱金属元素在燃烧时产生火焰反应。C.硅可以用作发光纤维的主要成分半导体。D.二氧化硫有表征。详细说明 a .氯和石灰乳产生氯化钙和次氯酸钙。漂白剂的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，因此a是正确的。B.碱金属元素燃烧时产生火焰反应，碱金属化合物可以用于制造烟花，因此b是正确的；C.晶硅在导体和绝缘体之间具有导电性，可以制造半导体。二氧化硅是光电纤维的主要成分，因此是c误差。D.二氧化硫与有色物质反应，产生无色物质，具有表征，可以漂白特定有色物质，因此d是正确的。概括地说，本问题选c。以下实验方法能达到实验目的的是选项实验的目的实验方法a水和酒分开分液b从盐水中获取盐过滤c把海水淡化成饮用水蒸馏d碳酸氢钠固体中碳酸钠的去除加热A.a b.b c.c d.d回答 c分析试验问题分析：a，分液互不溶解，密度不同的液体