福建省福州市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题

2020学年第一学期期中考试高二化学测试(科学)可使用的相对原子量：氢-1碳-12氧-16硅-28多项选择题：这个问题有15个项目和45分。1.下列实验装置设计正确，能够达到目的： ()2.以下陈述是正确的()A.丙烯的结构式为CH2CHCH3 B，分子式为C4H10O，有4种属于醇类的有机化合物。分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物质必须是彼此的同系物D.丙酸甲酯3.分子式C8H8O2含有苯环，可与饱和碳酸氢钠溶液反应如下()a1 b . 3 c . 4d . 54.以下陈述是正确的A.植物油含有不饱和脂肪酸酯，可以淡化Br/CCl4石油分馏和煤的气化都是物理变化油脂、淀粉和纤维素都是大分子有机化合物D.硫酸铜溶液会使蛋清盐析沉淀。5.胡椒酚是植物挥发油的一种成分。以下关于胡椒酚的陈述是正确的()(1)该化合物属于芳烃；(2)分子中至少有7个碳原子在同一平面上；(3)它的一些异构体可以发生银镜反应；1摩尔化合物最多可与1摩尔H2反应。A.6.下列化学术语是正确的()A.锌的电子排列：1s22s22p63s23p64s2 B. Fe2的原子结构图；c.c .的价电子轨道表达式：D. HClO的电子类型：7.以下陈述是正确的()钠、镁和铝的第一电离能逐渐增加，硼、钒、铬和锰的最外层电子数逐渐增加。S2、氯、钾的半径逐渐减小，氧、氟、氖的电负性逐渐增大。8.徐光先在他的分子共和国一书中介绍了许多恒星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。以下陈述是正确的()A.H2O2分子中的o是sp2杂化的，CO2分子中的c原子是sp杂化的溴化亚铜分子中的b原子是sp3杂化的，溴化亚铜分子中的c原子是sp2杂化的。9.以下陈述是正确的()A.沸点： CH4SiH4GeH4 B .键角： BeCl2BF3NF3H2OC.熔点：金刚石石墨盐键能量：氧-高压-高温-氢10.NA是雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的()A.34gH2O2中包含的公共电子对的数目是4个nab。一个60克二氧化硅晶体中所含的硅氧键的数目是2NAC1摩尔石墨中键的数目为3NA，D1摩尔NH4BF4的配位键数目为2NA11.众所周知，一种元素的原子序数是30。以下关于此元素的陈述是正确的()A.基态原子的价电子排列公式是4s2 b，它位于第四周期A群C.过渡金属元素d。最高价是312.复合物Na2铁(CN)5(NO)可用于离子测试。以下陈述是正确的()A.该物质中铁的化合价为2价。配合物Na2铁的中心原子杂化模式为Sp3C.该物质不存在的化学键以氢键一氧化氮为配体提供一对孤对13.Li2O是离子晶体。从下图中的玻恩-哈伯循环可以得出结论，Li2O的晶格能是()A.598千焦摩尔1 b-598千焦摩尔1 c . 1168千焦摩尔1d . 2908千焦摩尔114.南京科技大学团队成功合成了室温下稳定存在的五氮杂阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。晶体结构通过X射线衍射测量，其局部结构如图所示(其中N5-的三维结构是平面五元环)。以下陈述是正确的()A.所有氮原子的价电子壳层都有孤对氮-氮键： N5-H2N-NH2的键能C.这两种阳离子是等电子的D.阴离子和阳离子之间只存在离子键15.2020年，中外科学家将共同合成碳三。T-碳结构是一种新的三维立方晶体结构，其中立方金刚石中的每个碳原子都被一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳，如图所示。以下陈述是错误的()每个碳纳米管单元包含32个碳原子B.t形碳中碳和碳之间的最小夹角为109.5。C.碳属于原子晶体D.右图是t-碳单元电池的俯视图。二。非多项选择题(5题中有55分)16.(11分)苯基乙酸甲酯是一种无色油状液体，不溶于水，密度大于水。它有茉莉花的味道，可以用作调味剂。(1)乙烯和甲苯合成乙苯甲酯的路线如图所示。(1)写出由乙烯制甲的化学方程式。(2)写下乙酸甲酯生成的化学方程式。(3)从碳到苯甲醇的反应类型。(2)制备醋酸苯甲酯的流程如下：(4)球形冷凝管的功能如下。(5)试剂x可以是A.氢氧化钠溶液b碳酸钠溶液c乙醇d氯化钠溶液(6)分离酯层时，应收集层液(填写“上”或“下”)(7)无水硫酸镁的作用如下。(8)在该实验中获得的乙酸苯甲酯的产率为。(已知：相对分子量：苯甲醇-108；乙酸-60；苯基乙酸甲酯-150)17.(10分)(1)氮化硼、氮化铝和氮化镓的结构与金刚石相似，其熔点见表。材料英国国民阵线自己的氮化镓熔点/300022001700试着从结构角度分析它们熔点不同的原因。(2)氮、磷和砷位于同一主群。基态氮原子的原子核外有_ _ _ _ _ _种处于不同运动状态的电子，有_ _ _ _ _ _种分子是PO43的等电子体(只填一个)。(3)铬原子最高能层的符号是其价电子轨道表达式为。(4)比较第二电离能铜锌(填入、=、)。(5)三氯化铝是一种具有极强吸湿性的褐红色晶体，易溶于水和乙醇。它以固态和气态二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式。(6)众所周知，Zn2和Au能与CN-形成配位离子，Zn2和CN-形成的配位离子是正四面体，Au和CN-形成的配位离子是直线。在工业上，由金和氯化萘形成的配位离子与锌反应提取金，并写出该反应的离子方程式。18.(11分)铁和铜是人类最早大规模使用的金属。他们的化合物在科学研究和工业生产中有许多用途。(1)铜元素在周期表中的位置是金处于第六周期，与铜相同，并写出了金基态原子的价电子排列公式。(2)二茂铁铁(C5H5)2)，一种橙色结晶固体，具有樟脑样气味和抗磁性。熔点172.5 173，升华温度100以上，沸点249。据此，确定二茂铁的晶体类型为。-铁-铁-铁(3)铁有、和三种同素异形体。下图是他们的晶体结构图。三种晶体中最接近铁原子的铁原子数之比是。已知铁原子半径为rpm，-Fe晶体的空间利用率为。(列表并不简单)(4)具有储氢功能的铜合金晶体具有立方密堆积结构。晶胞中的铜原子在平面的中心，金原子在顶点位置，晶体中粒子间的作用力为。氢原子可以进入由铜原子和金原子形成的四面体空隙。如果铜原子和金原子被同等对待，储氢后晶体的晶胞结构类似于二氟化钙(晶胞结构如右图所示)。储氢后晶体的化学式为。(5)铜的溴化物晶胞结构如下图所示，其化学式为。已知晶胞参数为anm，铜的相对原子量为64，溴的相对原子量为80，Avon Gadereau常数为NA，得到晶体密度=g/cm3(仅公式未简化)。19.(12分)二氯二吡啶铂是由Pt2、C1-和吡啶结合形成的铂配合物，有两种异构体。科学研究表明，这两种分子都具有抗癌活性。(1)吡啶分子是一种大体积平面配体，其结构式如右图所示。氮原子的轨道杂化方式如下。在吡啶分子中，每种元素的电负性从大到小。吡啶分子含有键。(2)二氯吡啶铂分子中存在的粒子间作用力为(数)。A.离子键b .配位键c .金属键d .非极性键e .氢键(3)在二氯二吡啶铂分子中，Pt2的配位数为4，但其轨道杂化方式不是sp3。简要原因：(4)二氯吡啶铂之一的分子结构如图所示。分子就是分子。(填写“极性”/“非极性”)。(5)二氧化碳溶于水的主要原因是(6)硅元素与硅-0-硅链形成矿物边界，并通过许多四面体(图1)连接成无限单链或双链(图2)结构。图2中所示的聚硅酸根离子的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _(由包含正整数n的化学式表示)。20.(11分)磷和砷的相关化合物广泛应用于化工、医药、材料等领域。回答以下问题：(1)黑磷是一种新型材料，具有类似石墨的层状结构(如图所示)。这些层相互结合在一起。从结构上可以看出，单层磷腈不是平面结构，但它的导电性比石墨烯好，因为。(2)四(三苯基膦)钯的分子结构如下：该物质可用于合成右上图所示的物质A:物质A中碳原子杂化轨道的类型为：(3)PCl5是白色晶体，当它熔化时形成导电液体。它包含一个正四面体阳离子和一个正八面体阴离子。晶胞如上图所示。磷-氯在熔体中的键长只有198纳米和206纳米。这两种离子的化学式如下。规则四面体阳离子(填充或或=)中三氯苯酚的键角是由于。(PBr5气体分子的结构类似于PCl5，其熔体可以导电。确定只有一个p-br键长度。电离方程用来解释pbr5熔体导电的原因。高二化学期中考试参考答案1-15 BBCAC BCBBD CDDBB16.(11分)(1) CH2CH2 H20催化剂，高温高压ch3h2o(2分)(2) (2分)(3)取代反应(1分)(4)冷凝回流(1分)(5)B(1分)(6)低(1分)(7)干(1分)(8)80%(2分)17.(10分)(1)氮化硼、氮化铝和氮化镓均为原子晶体，键长依次增加，键能依次降低，熔点依次降低(2分)。(2)7(1分)；四氯化碳(或四氯化硅等。)(1分)(3)N (1分)；(1分)；(4) (1分)；(5)；(1分)(6)Zn2au(cn)2-=2auZn(cn)42-(2分)；18.(11分)(1)第